1、1(2014哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析：选D。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO4
2、2HCl，C错误。2(2014揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：选B。A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3与SCN反应使溶液变红色。3新制的饱和氯水与久
3、置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水A含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气B与NaHCO3不反应，漂白作用强能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱解析：选A。氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl，随着HClO的分解，溶液中n(H)、n(Cl)均增大，c(HClO)不断减少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能与NaHCO3反应。4下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入
4、少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOABC D解析：选B。反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。5向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。6(2014广州六校联考)实验室用浓盐
5、酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：选C。在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下为4.48 L，D错误。7(2014河南郑州二模)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O
6、。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：选D。A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，生成的HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
7、()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H，漂白性要看是否产生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO，故、不符合题意。中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，即和符合题意。9(2014福建质检)已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判
8、断下列说法正确的是()A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1 mol KClO3在反应中得到6 mol e解析：选C。Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错；6 mol HCl只有5 mol参加了氧化反应，B错误；1 mol KClO3在反应中得到5 mol e，D错。10下列离子方程式中书写不正确的是()AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2IO24H=I22H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2HS2O=SSO2H2OD酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO5H2C2O46H=2Mn
9、210CO28H2O解析：选B。B项中电荷不守恒、得失电子不守恒，应为4IO24H=2I22H2O。11(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：_；_。用实验证明红色褪去的原因是或者是，其方法是_。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2yNH4Cl=yNCln(xy)HCl。当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为_。解析：(2)有两种方法：根据氢元素守恒，容易得出x3y，即3Cl2NH4Cl=NCln4HCl。由此容易推得n3。标准状况下，6.
10、72 L氯气的物质的量为0.30 mol，生成0.10 mol氮的氯化物，进而求出n3。答案：(1)氯水中H与碱中和氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因；若红色不再现，则是原因。(2)NCl312(2014湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是
11、_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去13某校化学实验兴趣小组在
12、“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪个氧化性更强？(2)提出猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_(填化学式，下同)。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂
13、及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(2)若氧化性Fe3Br2，则Br2不能氧化Fe2，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。若氧化性Br2Fr3，则Br2能将Fe2氧化成Fe3，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3显黄色。(4)氧化性Br2Fe3，则还原性Fe2Br，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2反应，若Cl2
14、还有剩余再与Br发生反应。现有1/3的Br被氧化成Br2，故Fe2全部被氧化成Fe3。n(Cl2)0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2)n(Br)0.20 mol，又因为n(Br)2n(Fe2)，则n(FeBr2)0.12 mol，c(FeBr2)1.2 mol/L。答案：(2)Br2Fe3(3)d溶液呈血红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L14(2014湖南师大附中月考)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、C
15、lO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。(1)t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为_。(2)t时，_，此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为_。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_mol。(4)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO和ClO的比也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2(填“”“”“”)。若a，则n(Cl)_mol(用含a的代数式表示)。解析：(1)从图像可以看出t1时只生成ClO而没有ClO，所以Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为：Ca(OH)2C
16、l2=Ca2ClOClH2O。(2)从图像可以看出t2时n(ClO)/n(ClO)2；此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)210Cl2=2Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O。(3)由图像看出最终产生ClO2 mol、ClO 1 mol，结合(2)中化学方程式可知石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol。(4)若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，放出的热量来不及散失，温度升高快，产生的ClO更多，则反应后n(ClO)/n(ClO)2。若n(ClO)/n(ClOa，根据得失电子守恒可知n(Cl)5n(ClO)n(ClO)，结合5 mol Ca(OH)2，由电荷守恒知2n(Ca2)n(Cl)n(ClO)n(ClO)，得到n(Cl)5(a5)/(a3)。答案：(1)Ca(OH)2Cl2=Ca2ClOClH2O(2)210Ca(OH)210Cl2=2Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O(3)5(4)5(a5)/(a3)