1、山东省青岛第二十四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】C【解析】试题分析：A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因，A正确；B天然气、煤气均是可燃性气体，大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C利用化学反应可不能实现12C到14C的转化，二者的转化是物理变化，C错误；D硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确。答案选C。考点：考查化学与生活、生产
2、的有关判断2分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物【答案】A【解析】试题分析：C5H7Br的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，答案选A。考点：考查同分异构体。3一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530n（Br
3、2）/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是A5min B10min C15min D20min 【答案】D【解析】试题分析：化学反应达到平衡时，各物质的浓度、物质的量、百分含量等不再发生变化，由图知20min后溴的物质的量不再变化，达到平衡，答案选D.考点：化学平衡状态4将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A FeSO4 BFe2(SO4）3 CHCl DCuSO4【答案】D【解析】试题分析：A、铁与FeSO4不反应，溶液质量不变，A错误；B、铁和Fe2（SO4）3 发生化合反应，生成Fe
4、SO4溶液，溶液质量增加，B错误；C、Fe+2HCl=FeCl2+H2，反应56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加，C错误；D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应56克铁，生成64克铜，所以溶液质量减轻，D正确。答案选D。考点：铁的化学性质5下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D 的单体是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CN【答案】B【解析】试题分析：A.按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷。错误。B
5、.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，而不能使Br2/CCl4溶液褪色。说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键，而没有。正确。C. DDT的结构简式为，由于苯分子是平面分子，而甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过几何中心，最多可以通过两个顶点，所以分子中最多有13个碳原子共平面.错误。D. 的单体是CH2=CHCH=CH2和CH2=CH-CN.错误。考点：考查烷烃的系统命名法、烯烃的检验、高聚物与单体的转化、分子的空间结构的知识。6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB1.8 g 的NH中含有的电子数为NAC常温常压下，48
6、g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，错误；B、1.8 g 的NH的物质的量是0.1mol，1个NH中含有10个电子，所以0.1molNH中含有的电子数为NA，正确；C、48 g O3的物质的量是1mol，所以含有的氧原子数为3NA，错误；D、24 g金属镁的物质的量是1mol，镁失去2个电子成为镁离子，所以1mol，镁成为镁离子时失去的电子数为2NA ，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用7化学
7、反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据题意可知，1 mol N2(g)和1 m
8、ol O2(g)反应的反应热为946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A不正确，B正确；C不正确，二者化合需要在放电的条件下才能生成NO；NO不是酸性氧化物，D不正确，答案选B。考点：考查反应热的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热含义以及计算的熟悉掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。8下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2C大理石与盐酸反应：C
9、aCO3+2H+ =H2O+CO2+ Ca2+D氯气通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+【答案】C【解析】试题分析：A中还有氢氧化镁生成，不正确；B中反应物还有水参加，不正确；D中生成物次氯酸是难电离的物质，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活
10、运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。9实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）A硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C碘单质用广口瓶装放在丙柜 D硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸是酸，应该放在甲柜，由于它是见光容易分解的液态物质，所以要装进棕色细口瓶中避光保存，正确；B、苛性钾固体溶液潮解，若用磨口玻璃塞广口瓶，则容易与玻璃的成分SiO2发生反应，所以应该盛放在橡胶
11、塞的广口瓶中，放在乙柜，错误；C、碘单质是非金属固体颗粒状物质，应该用广口瓶装放在丙柜，正确；D、硝酸银溶液是盐溶液，由于见光容易分解，所以应该用棕色磨口细口瓶放在戊柜，正确。考点：考查药品的存放与保存的知识。10某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A、浓
12、硫酸稀释为稀硫酸时，不能将水加到浓硫酸中，易造成液体飞溅，错误；B、氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，可观察到氢氧化镁沉淀的生成，正确；C、过滤时应用玻璃棒引流，不能直接将浊液倒入漏斗内，错误；D、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，但加热水促进镁离子的水解，最终得不到氯化镁固体，错误，答案选B。考点：考查对实验操作的判断12在一密闭容器中，反应 ：aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab【答案】C【解析】试题分析：先假设体积增加一倍时若平衡
13、未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab。A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则ab，故D错误；故选C。考点：考查了化学平衡移动的相关知识。13化学知识在生产和生活中
14、有着重要的应用下列说法中正确的是铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A B C D【答案】A【解析】试题分析：铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，正确；纯净的二氧化硅有良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，正确；Na2O2 和二氧化
15、碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2 既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，正确；碳酸钠碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，错误；明矾是强酸弱碱盐，Al3能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，不能作消毒剂，错误；答案选A。考点：考查铝、硅、钠及其化合物的性质。14在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流()随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（ ）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H
16、2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体ABCABCD【答案】D【解析】中生成硫酸钡沉淀和水，所以导电性降低，完全反应后，再加入硫酸，导电性增强，符合B。中生成强电解质醋酸铵，导电性增强，恰好反应后，再加入氨水，溶液的导电性会下降，所以符合A图。中先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2，又生成碳酸氢钙，导电性增强，所以符合B图。中生成弱电解质氨水和强电解质氯化钠，导电性几乎不变，所以符合C图。答案选D。15如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为
17、：H22e2HB如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O24e2H2O4OHC如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH48e10OHCO32-7H2OD如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动【答案】C【解析】试题分析：A如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极是负极，氢气失去电子，发生的反应为：H22e2OH2H2O，A错误；B如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极是
18、正极，氧气得到电子，发生的反应为：O24e4H2H2O，B错误；C如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极是负极，甲烷失去电子，发生的反应为：CH48e10 OHCO32-7H2O，C正确；D如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向正电荷较多的负极a极附近移动，D错误，答案选C。考点：考查燃料电池的有关判断的知识。16（8分）将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）： 。（
19、3）彼此互为同系物的是（填序号）： 。（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。（5）甲苯的一氯取代产物有 种。【答案】（1）、 （2） （3） （4）； （5） 4 【解析】（1）CO虽然含有碳元素，但结构和性质和无机物相似，不是有机物。氨水不含有碳元素，是无机物。（2）乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应。（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以答案是。（4）乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应。（5）考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲
20、基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以甲苯中的氢原子共分4类，其一氯代物就是4种。17（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。（3）不同时间测得以下反应速率：v(X)=0075 mol L-1min-1 v(Y)=0001 mol L-1s-1 v(Z)=006 molL-1min-1速率由大到小关系正确为 。A B C【答案】（1） 3X+ Y 2Z ；（2） 005 molL-1min-1 ； （3） C 。【解析】试
21、题分析：（1）根据图像可知，在2min内，X、Y、Z三种物质的物质的量改变的数值的比是03:01:02=3:1:2，X、Y减少，Z增加，而且反应2min后，三种物质的物质的量不变，则该反应是可逆反应。因此反应方程式是3X+ Y 2Z ；（2）化学反应速率是单位时间内的物质的量浓度的改变值。则反应开始至2 min，Z的平均反应速率为V(Z)=02mol2L2min=005 molL-1min-1 ；（3）转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后在比较其大小。不妨用Y物质的速率变化来表示。v(X)=0075 mol L-1min-1 ，则V(Y)= 0025mol L-1min-1;v(Y)=00
22、01 mol L-1s-1=0060molL-1min-1，v(Z)=006 molL-1min-1，则V(Y)= 003 molL-1min-1，所以反应速率大小关系是：。故选项是C。考点：考查化学反应方程式的书写、化学反应速率的计算及大小比较的知识。18（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不 收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接_，_接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接h。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是_ 。（3）D装置的作用是_ ，E装置的作用是_
23、，F装置的作用是_。（4）C瓶中的现象是_ ，B瓶中的现象是_ 。以上事实说明起漂白作用的物质是_ 。【答案】（1）i；j；g；f；e；d；b；c；（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体 (4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO)【解析】19（8分）实验室要用98%（=1.84 gcm3）的硫酸配制3.68 molL1的硫酸溶液400mL（1）计算所需98%的硫酸 mL（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有： 、 、 。 （3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，
24、但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D、容量瓶使用前用3.68molL1硫酸的溶液润洗【答案】（1）100（2）玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶（3）BC【解析】试题分析：（1）98%（=1.84 gcm3）的硫酸的物质的量浓度是1000mL/L1.84 gcm398%/98g/mol=18.4mol/L，根据容量瓶的规格，应配制500mL3.68 molL1的硫酸溶液，根据配制溶液过程中，溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的
25、体积V=0.5L3.68mol/L/18.4mol/L=0.1L=100mL；（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器有500mL的容量瓶盛放溶液，玻璃棒转移溶液，胶头滴管用于定容；（3）A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，则冷却后溶液的体积偏少，所以所配溶液的浓度偏高，错误；B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，使硫酸的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，正确；C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，使量取的浓硫酸的体积偏少，所以硫酸的物质的量偏少，所配稀硫酸的物质的量浓度偏低，正确；D、容量瓶使用前用3.68molL1硫酸的溶液润洗，
26、则容量瓶内的硫酸物质的量增加，所以所配溶液的浓度偏高，错误，答案选BC。考点：考查溶液的配制、计算与误差分析20（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“”）。写出该反应的离子方程式 。（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配
27、成250mL溶液。滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 molL-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。误差分
28、析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶有少量水C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】（1）硫酸（1分）， （1分）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O (3分，不配平或配平错扣1分)（2）酸式 （2分）；反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快 （2分）；滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。（2分） 20.00mL（2分）； 90.00%
29、 （2分） ACD （2分） （漏写一个得1分）【解析】试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tAtB；酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2+2Mn2+8H2O；（2）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，
30、证明达到终点；第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积(20.100.00+20.901.00)2mL20.00mL，设样品的纯度为x，5H2C2O4+6H+2MnO4-10CO2+2Mn2+8H2O450g 2mol5.0xg （0.10.020）molx 100%90.00%；A酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；B锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；C定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致
31、测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；故选ACD。考点：考点探究物质的组成及其含量的测定的实验方案设计与评价21(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时SO3的浓度； （2）该温度下的平衡常数； （3）平衡时SO2的转化率。【答案】（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）【解析】试题分析：（1）假设反应消耗的氧气的
32、物质的量是x，则根据反应方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知，每有1mol氧气反应，反应后气体减小的物质的量是1mol。由于反应前气体的物质的量是6mol，反应后测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，则减少1mol，所以反应消耗氧气1mol，消耗SO22mol，产生SO32mol，则平衡时SO3的浓度是c(SO3)= 2mol4L=0.5mol/L。（2）平衡时各种物质的浓度分别是c(SO2)= 4mol4L-0.5mol/L=0.5mol/L；c(O2)= (2mol-1mol) 4L=0.25mol/L；c(SO3)= 2mol4L=0.5mol/L。则该反应的化学平衡常
33、数是。（3）平衡时SO2的转化率=(2mol4mol)100=50%。考点：考查可逆反应的物质平衡浓度、转化率和平衡常数的计算的知识。22（分）单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）写出单质Z的一种工业用途 _；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_。【答案】（1）半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；【解析】试题分析：单质Z是一种带有金
34、属光泽的灰黑色固体，Z是Si，X为Z的氧化物，则X是SiO2，SiO2与Mg在加热时发生反应：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；产生的Mg2Si 与HCl发生反应：Mg2Si+ 4HCl=2MgCl2+SiH4，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似,则Y是SiH4。（1）单质Si在工业上可以作半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等用途；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si；（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；Y是SiH4，分子中的Si原子与4个H原子通过共价键结合形成分子，该物质的电子式为。【考点定位】考查元素及化合
35、物的推断、化学方程式和电子式的书写的知识。23物质结构决定物质性质。回答下列问题：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_。（3）化合物D2A的立体构型为_中心原子的杂化轨道类型为_。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_：列式计算晶体F的密
36、度（g.cm-3)_。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)（2）O3；离子晶体（3）V形；sp3（4）Na2O；【解析】试题分析：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，为磷元素 ；C、D为同周期元素，应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为氯元素。A2-和B+具有相同的电子构型结合原子叙述关系可知，A为氧元素，B为钠元素。（1）四种元素分别为，氧，钠，磷，硫。电负性最大的为氧元素，即O；C为磷元素，电子排布为1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)（2）A为氧元素，有氧气和臭氧两种单质，二者对应的晶体都为分子晶体，因为臭氧的相对分子质
37、量较大，范德华力较大，沸点较高。A的氢化物为谁，为分子晶体，B的氢化物为氢化钠，为离子晶体。（3）化合物为一氧化二氯，氧为中心原子，形成2个键，孤对电子对数为（6-21）/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，形成V形；采用sp3杂化。（4）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则钠的个数为8，氧的个数为4，则化学式为Na2O；晶体中氧位于顶点，钠位于体心，每个晶胞中有1个钠和氧的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中氧原子的配位数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.56610-7）cm3，则晶体F的密度为.考点： 位置结构性质的相互关系应
38、用24五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧
39、，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。【答案】 （1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） （5）2P5Cl2点燃=2PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】由题干信息知，本题突破口为：五种元素为短周期，且原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化
40、合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。（4）P为A元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4 。（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5，Cl2不足时生成PCl3（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。