1、2012-2013学年安徽省宣城市宁国中学高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共51分）1（3分）（2012秋莘县校级期中）下列过程中H0的是（）A氯酸钾分解制氧气B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰D盐酸与NaOH溶液反应2（3分）（2012春台州期末）25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变3（3分）（2010秋淮安期
2、末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应一定要加热才能发生4（3分）（2013秋秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.0025 molL15（3分）（2012秋郑州期末）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸
3、性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76（3分）（2015春大方县校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达到平衡状态标志的是（）AA、B、C的分子数之比为1：3：2B单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C每断裂1molNN，同时断裂3molHHD每生成1mol NN，同时生成6molNH7（3分）（2012秋宁国市校级月考）有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处若将管内液体全部放出，用量筒接取，所
4、得溶液的体积为（）A10毫升B大于10毫升C15毫升D大于15毫升8（3分）（2012秋汉中期末）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A1：1B1：2C2：3D3：29（3分）（2009长春一模）反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）AT1T2
5、，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P210（3分）（2009福州模拟）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小11（3分）（2009金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的
6、n值为（）A3B5C6D712（3分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD13（3分）（2014春雨花区期末）常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、SO42、NO3BNa+、K+
7、、S2、CO32CFe2+、Mg2+、Cl、SO42DNH4+、Cl、K+、SO3214（3分）（2011郑州一模）25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应15（3分）（2013秋和平区期末）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）下列说法正确的是（）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量N
8、aOH固体，Ca（OH）2固体质量不变16（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合17（3分）（2009上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（） 化学式电离常数HClOK=3108H2 CO3K1=4.3107K2=5.61011Ac（HCO3）c（ClO）c（OH）Bc（ClO）c（HCO3）c（H+）Cc（H
9、ClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）二、填空题（共49分）18（11分）（2012秋宁国市校级月考）（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H2的速率前者比后者（填“快”、“慢”或“相等”）（2）AlCl3溶液显酸性，用离子方程式表示原因；如果向其中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因；如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）
10、2 d、Na2CO3 e、CuCO3（4）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol请写出H2燃烧的热化学方程式19（14分）（2011春福州期末）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表
11、达式：K=，已知：K（300）K（350），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂20（14分）（2012秋宁国市校级月考）常温下有下列四种溶液：溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该
12、温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；溶液中由水电离出的c（H+）之比为（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是（3）都是0.1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为（用序号填写）（4）取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为若b点时消耗的体积为V mL，则V20（填“”、“”或“=”）21（10分）（2012秋官渡区校级期中）
13、常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究可能用到的试剂是：0.10molL1氨水，0.1molL1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法（填是、否）正确，说明你的理由是（2）乙取出10mL 0.10molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是（用等式或不等式表示）（3）丙取出10mL 0.1
14、0molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是，你认为这一方法（填能、否）证明一水合氨是弱电解质2012-2013学年安徽省宣城市宁国中学高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共51分）1（3分）（2012秋莘县校级期中）下列过程中H0的是（）A氯酸钾分解制氧气B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰D盐酸与NaOH溶液反应考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：H小于零，应是放热反应，常见有化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应等，以此解答该题解答：解：A氯
15、酸钾分解制氧气为吸热反应，H0，故A错误；B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，H0，故B错误；C煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，H0，故C错误；D盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，H0，故D正确故选D点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累2（3分）（2012春台州期末）25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw
16、增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离达到平衡：H2OH+OH，加入与H+或OH反应的物质，改变c（OH）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关解答：解：A向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH）升高，故A错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；C向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因
17、素以及水的离子积常数的特点3（3分）（2010秋淮安期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应一定要加热才能发生考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D吸热反应在不加热的条件下也能发生解答：解：A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃
18、烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误； B放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；D吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故D错误故选C点评：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键4（3分）（2013秋秦州区校级
19、期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.0025 molL1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：先根据V=计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断解答：解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V=0.001mol（Ls）1，A、
20、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001 mol（Ls）1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故A正确；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=0.0015 mol（Ls）1，所以H2O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故B错误；C、因V（NH3）=0.001mol（Ls）1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）0.00125 mol（Ls）1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误
21、；故选：A点评：本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比5（3分）（2012秋郑州期末）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A纯水中c（H+）=c（OH），溶液呈中性；B醋酸为弱酸，
22、加水稀释促进电离；C根据c（H+）=，PH=lgc（H+）计算；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大解答：解：A水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，PH减小，但存在c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0. 1mol/L，pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103m
23、ol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故D错误故选：C点评：本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质电离的特点，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH）6（3分）（2015春大方县校级期中）一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达到平衡状态标志的是（）AA、B、C的分子数之比为1：3：2B单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C每断裂1molNN，同时断裂3molHHD每生成1mol NN，同时生成6molNH考点：化学平衡状态的判断版权所有专
24、题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） A平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C每断裂1molNN是正反应，同时断裂3molHH也是正反应，故不能说明达到平衡
25、状态，故C错误；D 每生成1mol NN是逆反应，同时生成6molNH是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征7（3分）（2012秋宁国市校级月考）有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为（）A10毫升B大于10毫升C15毫升D大于15毫升考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有
26、一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25mL，因此，一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过2510=15mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于15mL，故选D点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大8（3分）（2012秋汉中期末）已知两个热化学方程式
27、：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A1：1B1：2C2：3D3：2考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2x）mol，则C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+
28、O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol 2 483.6kJ（0.2x）mol 241.8（0.2x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大9（3分）（2009长春一模）反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1
29、P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1P2，故选C点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响10（3分）（2009福州模拟）下列关于盐酸与醋酸
30、两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离D、弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离解答：解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所
31、以相同浓度的两溶液中c（H+）不相同，故A错误B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误故选B点评：本题考查了
32、弱电解质的性质，易错选项是D，注意D选项中根据外界条件对电离平衡的影响进行分析即可11（3分）（2009金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）A3B5C6D7考点：化学平衡的计算版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，为便于计算，可假设通入3molX 气体和2molY气体，根据X的浓度变化，结合方程式计算解答：解：假设通入3mol
33、X 气体和2molY气体，X的浓度减小，则反应的X为1mol，则 4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）起始：3mol 2mol 0 0转化：1mol 0.75mol 0.5mol 0.25nmol平衡：2mol 1.25mol 0.5mol 0.25nmol在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则有=n=6，故选C点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比12（3分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容
34、器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol
35、/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算13（3分）（2014春雨花区期末）常温下某溶液中，由水电离出的
36、H+为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、SO42、NO3BNa+、K+、S2、CO32CFe2+、Mg2+、Cl、SO42DNH4+、Cl、K+、SO32考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，由水电离的c（H+）为1.01012 molL1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能大量共存，以此来解答解答：解：A无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B酸性条件下，S2、CO32不能大量共存，故B错误；C碱性条件下，Fe2+、Mg2+不能大量共存
37、，故C错误；D酸性条件下SO32不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大14（3分）（2011郑州一模）25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变版权所有专题：化学平衡专题分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大
38、，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行15（3分）（2013秋和平区期末）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）下列说法
39、正确的是（）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；BCa（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；C加入Na2CO3溶液，平衡向正反应方向移动；D加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动解答：解：A恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故A错误；B给溶液加热，Ca（OH）2的溶
40、解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故B错误；C加入Na2CO3溶液，发生Ca2+CO32=CaCO3，则其中固体质量增加，故C正确；D加入少量的NaOH固体，OH浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D错误故选C点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低16（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋
41、酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算解答：解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误B、PH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH）=1103mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（
42、H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故C正确D、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，D错误故选C点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题17（3分）（2009上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（） 化学式电离常数HClOK=3108H2 C
43、O3K1=4.3107K2=5.61011Ac（HCO3）c（ClO）c（OH）Bc（ClO）c（HCO3）c（H+）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理版权所有专题：压轴题；盐类的水解专题分析：依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断解答：解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根
44、离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3）c（ClO）c（OH），故A正确；B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3）c（ClO）c（OH），故B错误；C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C错误；D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断
45、，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等二、填空题（共49分）18（11分）（2012秋宁国市校级月考）（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H2的速率前者比后者相等（填“快”、“慢”或“相等”）（2）AlCl3溶液显酸性，用离子方程式表示原因Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；如果向其中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因CO32+H2OHCO3+OH；如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是氧化铝（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的
46、bcea、NaOH b、CuO c、Cu（OH）2 d、Na2CO3 e、CuCO3（4）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2 （g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2 （g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol请写出H2燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；热化学方程式；盐类水解的应用版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）等体积pH=3的醋酸和盐酸中，放出氢气的速
47、率取决于溶液中氢离子浓度大小；（2）铝离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，生成氧化铝；（3）亚铁离子与氯气反应生成氯化铁，氢氧化铁溶度积小于氢氧化铜，根据难溶物沉淀转化平衡进行解答；（4）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出氢气燃烧的热化学方程式解答：解：（1）pH=3的醋酸和盐酸中氢离子浓度都是0.001mol/L，初始时氢离子浓度相等，则起始放出H2的速率相等，故答案为：相等；（2）铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为：CO32+H2OHCO3+OH；水解生成的盐酸
48、为挥发性酸，把AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；CO32+H2OHCO3+OH；氧化铝；（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加适量新制氯水，氯化亚铁被氧化成氯化铁，由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜，氢氧化铁优先生成沉淀，可以向溶液中加入b、CuO、c、Cu（OH）2、e、CuCO3，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，而氯化铜不参与反应，所以bce正确，故答案为：b c e；（4）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=870.3kJmol1，C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1，
49、2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488.3kJmol1，由盖斯定律可知，+得氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1点评：本题考查了盐的水解原理、热化学方程式的书写、物质的分离与除杂等知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律及热化学方程式的书写，明确物质的分离与除杂原则、盐的水解原理，试题培养了灵活应用所学知识的能力19（14分）（2011春福州期末）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如
50、下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300）K（350），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（Ls）（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bcav（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d
51、选择高效的催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；K（300）K（350），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡时c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为
52、0.01mol/L0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答解答：解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数k=，K（300）K（350），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：，放热；（2
53、）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡时c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.003mol/（Ls），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=0.003mol/（Ls）=0.0015mol/（Ls），故答案为：b，0.0015mol/（Ls）；（3）a始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不
54、能说明到达平衡，故a错误；b随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；d反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；故选bc；（4）a及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；c增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d
55、错误；故选c点评：考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态20（14分）（2012秋宁国市校级月考）常温下有下列四种溶液：溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的
56、是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3）都是0.1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为（用序号填写）（4）取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）若b点时消耗的体积为V mL，则V20（填“”、“”或“=”）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）滴定终点时溶液p
57、H在所选取指示剂变色范围内，据此确定指示剂；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中由水电离出的c（H+）分别为104mol/L、1010mol/L；（2）加水稀释促进弱电解质电离，强电解质在水溶液中完全电离；用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子和碳酸氢根离子促进铵根离子水解，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，弱酸根离子水解程度越大，铵根离子水解程度越大；（4）醋酸体积为10mL时，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液呈碱性
58、，溶液中部分CH3COO水解，据此判断离子浓度大小；醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量稍微大于NaOH解答：解：（1）滴定终点时溶液pH在所选取指示剂变色范围内，醋酸钠溶液呈碱性，其溶液pH7，酚酞的变色范围为58，故选酚酞；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中由水电离出的c（H+）分别为104mol/L、1010mol/L，所以；溶液中由水电离出的c（H+）之比为：104mol/L：1010mol/L=106：1，故答案为：酚酞；106：1；（2）加水稀释促进弱电解质电离，强电解质在水溶液中完全电离，所以pH变化最小的是醋酸，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
59、：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，故答案为：；将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）H+抑制NH4+水解、CH3COO和HCO3促进NH4+水解，水解程度：CH3COOHCO3，弱酸根离子水解程度越大，NH4+水解程度越大，所以铵根离子浓度大小顺序是，故答案为：；（4）醋酸体积为10mL时，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液呈碱性，溶液中部分CH3COO水解，所以离子浓度大小顺序为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）；醋酸钠溶液呈碱性
60、，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量稍微大于NaOH，所以V20，故答案为：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）；点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，会根据离子性质确定离子浓度大小，注意（1）中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点21（10分）（2012秋官渡区校级期中）常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究可能用到的试剂是：0. 10molL1氨水，0.1molL1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10
61、，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是（填是、否）正确，说明你的理由是若为强碱，则 pH=13（2）乙取出10mL 0.10molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是a2ba（用等式或不等式表示）（3）丙取出10mL 0.10molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，你认为这一方法能（填能、否）证明一水合氨是弱电解质考点：性质实验方案的设计；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据
62、一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；（2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；（3）如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱解答：解：（1）如果一水合氨是强碱，0.10molL1氨水C（H+）=，pH为13，实际上溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱，故答案为：是，若为强碱，则pH=13；（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a2b，且ba；故答案为：a2ba；（3）向氨水中加入氯化铵后，如果一水合氨是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡，故答案为：溶液颜色变浅；能点评：本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大