1、第三课时元素的性质与原子结构1下列关于碱金属的叙述正确的是()A钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强解析A项，碱金属的金属性从上至下依次增强，与O2或H2O反应的现象越来越剧烈，正确；B项，碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)；C项，碱金属的金属性随原子序数的递增依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强；D项，碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。答案A2下列说法错误的是()A碱金
2、属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低解析碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D正确；答案为C。答案C3下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对
3、应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来解析由于单质氟的活泼性很强，氟气通入水中，立即和水反应，所以不可能将氯、溴、碘从其化合物中置换出来，即选项D不正确。根据元素周期律可知，其余选项都正确，答案选D。答案D4砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ()A与H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A
4、错误；由F2到I2，单质颜色依次加深，I2为紫黑色固体，则砹为黑色固体，B错误；卤素元素原子，最外层都是7个电子，C正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。答案C5(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。A碱金属元素 B卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A溴化钠溶液B碘化钾溶液解析卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案(1)HI(2)B(3)B(4)B
