1、吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 文（含解析）答题时间： 60分钟 满分： 100分相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题：(共20题，每题2分，每题只有一个答案，共40分)1.下列物质属于非电解质是（ ）A. 碳酸钠B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硫酸【答案】B【解析】【分析】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。【详解】A碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误； B蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C氢氧化钠是化合物，其水溶液
2、能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。故选B。2.下列物质中属于酸的是( )A. HClB. NaOHC. MgD. CO2【答案】A【解析】【详解】A. HCl是强酸，A正确；B. NaOH是强碱，B错误；C. Mg金属单质，C错误；D. CO2是酸性氧化物，D错误；故答案为：A。【点睛】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。3.下列混合物可以用分液法分离的是( )A. 食盐水中泥沙B. 碘与四氯化碳C. 植物油与水D. 碳酸钡与氯化银【答案】C【解析】【详解】A. 食盐易
3、溶于水，泥沙不溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤的方法分离，A不符合题意；B. 碘与四氯化碳沸点不同，可用蒸馏法分离，B不符合题意；C. 植物油与水不互溶，会分层，可用分液法分离，C符合题意；D. 碳酸钡与氯化银都不溶于水，但碳酸钡溶于酸，氯化银不溶于酸，可加盐酸反应完全后过滤洗涤即可得到氯化银，D不符合题意；故答案为：C。【点睛】过滤：液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点差异而将组分分离的传过程；分液：分离两种互不相容的液体的方法。4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强腐蚀
4、性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。5.分散质粒子大小介于1100nm之间的分散系是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液、介于1100nm之间的分散系为胶体、大于100nm的分散系为浊液，所以选B，故答案为：B。6.12C的摩尔质量为( )A. 12gB. 12g/molC. 12D. 12mol【答案】B【解析】【详解】单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，常用单位：g/mol，摩尔质量数值上等
5、于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/mol，故答案为：B。7.下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A. H2+CuOCu+H2OB. 2Na+Cl22NaClC. 2H2O22H2O+O2 D. Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4【答案】D【解析】【详解】A. H2+CuO Cu+H2O中，反应前后氢元素化合价由0价升高为+1价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，是氧化还原反应，A不符合题意；B. 2Na+Cl2 2NaCl中，反应前后钠元素化合价由0价升高为+1价，氯元素的化合价由0 价降低为-1价，是氧化还原反应，B不符合题意；C
6、. 2H2O2 2H2O+O2 中，反应前后氧元素化合价由-1价升高为0价，又降低为-2价，是氧化还原反应，C不符合题意；D. Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4中，反应前后所有元素化合价均没发生变化，不是氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。【点睛】凡是有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应。8.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】A【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。答案选A。9.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )A. 一定有氧元素参加B
7、. 还原剂本身发生还原反应C. 氧化剂本身发生氧化反应D. 一定有电子转移(得失或偏移)【答案】D【解析】【详解】A. 凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；C. 氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；D. 氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确，故答案为：D。10.下列各组离子能大量共存的是( )A. NH4+、Na+、NO3-、OH-B. Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C. K+、H+、SO42-、OH-D. Na+、K+、OH-、Cl-【答案】
8、D【解析】【详解】A. NH4+与OH-反应生成氨水，不能共存，A错误；B. Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B错误；C. H+与OH-反应生成水，不能共存，C错误；D. Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正确；故答案为：D。11.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO2HMg2+H2OC. 将铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO3【答案】B【解析】【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误；B. 氧化镁与稀盐酸反
9、应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO2HMg2+H2O，B项正确；C. 电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu2AgCu22Ag，C项错误；D. 稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学
10、式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。12.在实验室中，通常将金属钠保存在( )A. 水中B. 四氯化碳中C. 煤油中D. 汽油中【答案】C【解析】【详解】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。13.为了除去铁粉中的少量铝粉
11、，可以选取下列哪种溶液()A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。14. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )A. 铝的化学性质稳定B. 铝在常温时与氧气不反应C. 铝具
12、有金属性，也具有非金属性D. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜【答案】D【解析】【详解】A铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；B铝在常温下能和氧气反应，故B错误；C铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；D铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；故选D。15.称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:1【答案】D【解析】【详解】Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ；
13、与NaOH溶液反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照Al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的Al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项D。16. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A. 铜合金B. 陶瓷C. 聚乙烯D. 二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能
14、力，故D正确；故选D。【点睛】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单17.自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是( )A. 酚酞溶液B. FeCl3溶液C. AgNO3溶液D. NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】检验Cl-所用的试剂为：AgNO3和HNO3，其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，选C，故答案为：C。18.浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体，是由于浓H2SO4具有 （ ）A. 吸水性B. 氧化性C. 酸性D. 脱水性【答案】A【解析】【详解】浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，
15、可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去，与浓硫酸的氧化性、酸性、脱水性无关。答案选A。19.下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A. 有刺激性气味B. 可用于工业制硝酸C. 难溶于水D. 可用于工业制氮肥【答案】C【解析】【详解】A. 氨气是有刺激性气味气体，A正确；B. 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝酸，B正确；C. 氨气极易溶于水，C错误；D. 氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，D正确；故答案为：C。20.下列溶液中，不需要避光保存的是( )A. 硝酸银溶液B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氯水【答案】B【解析】【详
16、解】A. 因硝酸银不稳定，见光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2+O2，所以应避光保存，A不符合题意；B. 浓盐酸具有挥发性，只需密封保存，不需避光保存，B符合题意；C. 浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2+O2+2H2O，所以应避光保存，C不符合题意；D. 氯水中的次氯酸不稳定，易分解：2HClO2HCl+O2，所以应避光保存，D不符合题意；故答案为：B。二、填空题(共26分)21.在标准状况下，1.5molCO2的体积为_L；2.5molO2质量为_g；将2gNaOH的物质的量为_mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为_mol/L。【答案】 (1). 33.6
17、 (2). 80 (3). 0.05 (4). 0.5【解析】【详解】标准状况下，1.5molCO2的体积为：；2.5molO2的质量为：；2gNaOH的物质的量为：；将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为： ；故答案为：33.6；80；0.05；0.5。22.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。A氧化性B还原性C酸性D碱性【答案】氧化 B【解析】【详解】F
18、e2+变成Fe3+，化合价升高，被氧化，加入维生素C，可以防止Fe2+变为Fe3+，维生素表现还原性。23.将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2x+H2O，则x为无色的_(填化学式)气体，遇空气后迅速变为_色的NO2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。【答案】 (1). NO (2). 红棕色 (3). HNO3 (4). Cu【解析】【详解】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，NO无色气体，NO不稳定易被氧化生成红棕色气体二氧化氮，该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂，
19、故答案为：NO；红棕色；HNO3；Cu。【点睛】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，其反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，其反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O。24.判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)(1)铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 _(2)金属钠加到冷水中： 2Na2H2O2Na2OHH2 _(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3Fe=2Fe2 _(4)烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OHAlO2+H2 _【答案】 (1). 错 (2).
20、 对 (3). 错 (4). 错【解析】【详解】（1）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，其离子反应方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，（1）错误；（2）金属钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2，其离子反应方程式为：2Na2H2O2Na+2OH+H2，（2）正确；（3）FeCl3溶液与Fe粉反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，其离子反应方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，（3）错误；（4）烧碱溶液与铝反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2，其离子反应方程式为：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2，（4）错误；故答案为：错；对；错；错。【点睛】
21、铁遇到强氧化性物质会生成Fe3+，比如2Fe+3Cl2=2FeCl3，稀硫酸不具有强氧化性，铁与稀硫酸反应生成Fe2+。25.浓硫酸具有：强酸性强氧化性吸水性脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应_ _(2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑_ (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）热的浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，利用了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：；。（2）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑利用了浓硫酸的脱水性，故答案为：。 （3）
22、胆矾是CuSO45H2O，放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末利用了浓硫酸的吸水性，故答案为：。三、简答题(每题5分，共10分)26.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱_。【答案】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）【解析】【详解】区分厨房中用的食盐与纯碱：品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或p
23、H试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。27.大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施_【答案】开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可【解析】【详解】二氧化碳的量不能保持相对稳定就会出现温室效应，大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，自然界中植物的光合作用是消耗二氧化碳合成有机物，释放氧气的过程，防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，开发新能源，其次多种植花草树木，植树造林，故答案为：开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可。四、实验题(共24分)28.某学习小组利用反应4HCl(
24、浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2。制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：请回答下列问题：(1)a装置的名称_(2)收集氯气的方法有_(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为_(4)装置B中饱和食盐水的作用是_，装置E的作用是_【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 向上排空气法 (3). MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (4). 除去氯气中的氯化氢 (5). 尾气吸收，防止污染空气【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会有挥发出来的HCl和水蒸气，制取纯净、干燥的氯气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸水干燥，氯气剧毒，最后用NaOH溶液
25、进行尾气处理。【详解】（1）a装置的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气，可以向上排空气法，故答案为：向上排空气法。（3）烧瓶中发生的化学反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2，离子反应方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2。（4）饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化氢，氯气剧毒，E中装NaOH溶液进行尾气吸收，防止污染空气，故答案为：尾气吸收，防止污染空气。29.某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按
26、要求回答下列问题。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为_g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有100 mL_；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_；写出B中盛放的是碱石灰其作用是_；氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为_色；检验氨气的方法是_。【答案】 (1). 10.7 (2). 容量瓶 (3). 检查是否漏水 (4). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (5
27、). 干燥剂 (6). 红 (7). 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒【解析】【分析】实验室制备氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，用碱石灰干燥，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。【详解】（1）NH4Cl溶液的物质的量：，NH4Cl固体的质量：，应用天平称量10.7gNH4Cl固体，故答案为：10.7。（2）配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒
28、引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶。带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水。（3）A处氯化铵与熟石灰反应，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O。氨气中含有少量水蒸气，用碱石灰干燥，所以B中盛放的是碱石灰其作用是干燥剂，故答案为：干燥剂。氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色，故答案为：红。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。