1、江苏省如皋中学2020-2021学年高一化学下学期教学质量调研试题（三）总分：100分。考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。1糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是A紫外线消毒是使细菌蛋白质发生变性 B植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 D糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应2下列指定物质的化学用语正确的是A硫离子的结构示意图： B中子数为16的磷原子：31 16PC丙烯的结构简式：C
2、H3CH=CH2 D次氯酸的电子式：H:Cl3某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如右图所示。下列说法正确的是A该有机物难溶于水B能和NaHCO3溶液反应C与NaOH醇溶液共热能发生消去反应D能在加热及催化剂作用下发生加聚反应4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO Ag+NO+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + COD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH5下列物质的转化在给定条件下能实
3、现的是A浓盐酸 Cl2 FeCl3BNaCl NaHCO3 Na2CO3CCuCl2 Cu(OH)2 Cu DNH3 NO HNO36短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族， Z与Y具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 CW在元素周期表中位于第三周期A族D原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)r(Y)7下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图l装置制取少量乙烯B用图2装置检验乙醇具有还原性C用图3装置分离苯和苯
4、酚D用图4装置检验溴乙烷发生消去反应8一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。下列说法正确的是A乙酸分子中只含极性共价键B反应过程中存在CH键的断裂与形成C反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOHDCO2、CH4、CH3COOH三种分子中碳原子共有两种杂化方式不定项选择:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A
5、将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后红色消失（经检验，生成了苯甲酸）苯环增强了甲基的活性，使其被氧化C向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2D向某废水中加入少量稀溴水，没有白色沉淀废水中不含苯酚10紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎，其结构如下图所示。下列说法正确的是A紫草素存在顺反异构B紫草素的分子式为C15H16O5C能与FeCl3溶液发生显色反应D能发生加成、消去、氧化、取代等反应11Calebin A是一种用于肥胖管理的药物，在其合成过程中某一步骤如下：
6、下列说法正确的是A该转化属于加成反应BX中所有碳原子一定共平面 CX和Y均可发生银镜反应D1 mol Z最多可与4 mol H2发生加成反应12某学习小组用电石（CaC2）与饱和食盐水制取C2H2（含少量H2S，PH3），并验证C2H2的部分化学性质，所用装置如下图。下列说法正确的是A使用饱和食盐水代替水是为了加快制取C2H2的速率B去掉装置B，不影响装置C、D中C2H2化学性质的探究C取装置C中褪色后的溶液，测定其pH值，与反应前所测pH对比，pH增大，可判断C2H2和Br2发生了加成反应D用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，说明C2H2没有可燃性13大苏打（Na2S2O3）常用
7、于防毒面具中吸收氯气，1 mol Na2S2O3完全反应，失去8 mol电子，下列说法正确的是A氧化性：Na2S2O3Cl2B反应中S2O转化为SOC氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1D标准状况下，每吸收8.4 L Cl2，反应中转移电子数为0.75mol非选择题（共64分）14（8分）根据信息书写指定反应的方程式。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可重复选用）。试剂：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Fe(NO3)3溶液、浓硫酸、FeSO4溶液Cl2NaClO的化学方程式： ；HNO3NO的离子方程式： 。钛铁矿（FeTiO3）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如
8、下图。写出“氯化”的化学方程式： 。15（9分）砷化镓（GaAs）是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗辐射电子器件。一种制备砷化镓的方法为(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4。基态As原子的外围电子排布式为 ，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为 。AsH3分子的空间构型为 。As、Ga、Se的电负性由大到小的顺序为 。(CH3)3Ga分子中Ga原子采取 杂化；1mol (CH3)3Ga中键的数目为 。16（9分）W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态， Q和Q2
9、具有相同数目的未成对电子，Q2的价电子数是R的二分之一，R的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题：基态X原子的核外电子排布图为 。W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是 。（用对应元素符号作答）X、Y的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用对应化学式作答）基态Q原子核外有 种能量不同的电子，R元素在周期表中处于 区。(WX)2分子中键与键的个数比为 。17（9分）沐舒坦是临床上广泛使用的祛痰药，其一种合成路线如下（反应试剂和反应条件均未标出）：已知：当苯环上已有一个CH3时，新引入的取代基一般在CH3的邻位或对位，当苯环上已有一个COOH时，新引入的取代基一般在COOH的间位。合成路线中
10、反应、顺序不能颠倒的原因是 。反应的试剂是Fe/HCl，则该反应的类型为 。化合物F的结构简式为 。写出符合下列要求的E的一种同分异构体X的结构简式： 。含有苯环和硝基分子中只有2种化学环境不同的氢。请利用所学知识及已知，写出以对二甲苯和乙烯为原料制取流程示意图（无机试剂任用，合成示例见本题题干）。 。18（8分）磷酸锌Zn3(PO4)2常用作医药、牙科粘合剂，常用碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O 和磷酸反应制得，一种以锌灰（含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如下：“氧化”时发生反应的离子方程式为 。“滤渣”的主要成分是 ，从中获取铜需加
11、入 （填试剂名称）。“沉锌”时发生反应的离子方程式为 。为保证产品纯净，“沉锌”后需过滤，并对滤渣充分洗涤，检验滤渣完全洗净的操作方法是 。19（13分）科学界生命起源假设理论认为生命起源于40亿年的古洋底的热液环境，其中铁硫族合物FexSy普遍存在。化学兴趣小组设计了如下实验测定铁硫族合物样品中Fe、S元素的含量。 装置A 装置B 装置C实验步骤如下：步骤1：按上图连接装置，并进行操作X。步骤2：准确称取0.40 g 含杂质的铁硫族合物样品于装置A中，准确量取30.00 mL 0.1 molL1 酸性KMnO4热液于装置B中，C中加入适量NaOH溶液。步骤3：通入氧气并加热，A中样品逐渐转变
12、为红棕色。步骤4：待固体完全转化后，取下装置B，向其中滴加0.1 molL1 的H2C2O4溶液，当紫红色褪去时共消耗H2C2O4溶液25.00mL。已知：样品中的杂质不溶于水、盐酸，且不与O2发生反应。H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O“步骤1”中操作X的名称是 。写出“步骤2”中SO2还原KMnO4生成Mn2+的离子方程式： 。“步骤3”若通入O2的速度过快，则实验测得的硫的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。设计实验方案“测定样品中Fe元素的含量”：待装置A冷却后，取其中固体于试管中， ，过滤、洗涤、灼烧、称
13、得固体质量a g。（可供选用的试剂有：稀盐酸、氨水、蒸馏水）计算铁硫族合物样品中S的质量分数，写出计算过程。 。20202021学年度高一年级第二学期教学质量调研（三）化学试题(选修) 单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3B 4D 5A 6B 7B 8C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9B 10CD 11AD 12C 13BD非选择
14、题（共64分）14Cl22NaOHNaClNaClOH2O （2分）4H+NO3Fe2+NO3Fe3+2H2O （3分）2FeTiO36C7Cl22FeCl36CO+2TiCl4 （3分）（共8分）154s24p3 （1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分）三角锥形 （1分）SeAsGa （2分） sp2杂化（2分） 12 mol或126.021023 （2分）（写12NA不得分）（共9分）16（1分）CON（2分）H2ONH3（1分）7 （2分） ds（1分）34（2分）（共9分）17若反应、顺序颠倒，则制得的C物质不是，而是（2分）还原反应 （2分） （3分） 或（3分）（5分）（共15分）18
15、H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）Cu、Zn（2分） 稀硫酸 （1分）3Zn2+6HCO=ZnCO32Zn(OH)2H2O+5CO2 （2分）取最后一次洗涤滤液于试管中，加入盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀，则产品已经洗涤干净。（2分）（共9分）19检查装置的气密性 （2分）2MnO5SO22H2O2Mn2+5SO4H+ （2分）偏低 （2分）（向试管中）加入稀盐酸，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤23次，将所得洗涤液与滤液合并，向滤液中加入足量氨水充分反应 （4分）设被酸性KMnO4溶液吸收的SO2的物质的量为x 根据电子得失守恒：2x25.00103 L0.1 molL12=30.00103 L0.1 molL15 （2分）x=5103 mol （1分）样品中S的质量分数=5103 mol32 gmol10.40 g100%=40% （1分） （共14分）