1、江苏省如皋中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于合金的说法中不正确的是A生铁和钢都属于铁合金B铝合金是目前用途广泛的合金之一C稀土金属可以用于生产合金D在我国使用最早的合金是钢2下列变化属于化学变化的是A焰色试验B钢铁腐蚀C汽油挥发D锻压金属3反应2Na2O22CO22Na2CO3O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微
2、粒的化学用语不正确的是A中子数为8的碳原子：CBNa+的结构示意图：CCO2的结构式：OCODNa2O2的电子式：Na:Na 4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3具有两性，可用作耐高温材料BSO2具有还原性，可用于漂白纸张C稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥5某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是AK、Na、Cl、SO BNa、Fe3、SCN、ClCK、Mg2、Cl、NO DNa、Fe3、HCO、ClABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO46下列图示方法能完成相应实验的是 A用图配制一定物质的量浓度
3、的NaOH溶液 B用图在实验室制取Cl2C用图探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D用图制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色7下列有关化学反应的叙述正确的是A光照条件下，HClO分解生成Cl2 B加热时，S与Cu反应制取CuSC室温下，Al与4.0 molL1NaOH溶液反应生成NaAlO2D高温条件下，Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H28下列指定反应的离子方程式正确的是A酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2+O24H=4Fe3+2H2OB向醋酸中加入少量CaCO3粉末：2HCaCO3= Ca2CO2H2OC将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SOBa2+BaSO4D向FeBr2溶
4、液中通入过量Cl2：2BrCl2=Br22Cl9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2BFeCl3CMgCl2DFeCl210下列选项所示的物质间转化均能实现的是AS(s)SO3(g)H2SO4(aq)BNaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)CFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)DNaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)11下列事实不能用元素周期律解释的是ANaOH的碱性强于Al(OH)3BMg能与热水反应，Al与热水很难反应CHClO4的酸性强于HBrODH2O的稳定性强于H2S12短周期元素中，W元素原子最外层电子数是
5、次外层电子数的2倍；X元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；Z元素原子最外层有1个电子，Z的阳离子与X的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 AYZXWBZXWY CWZYXDXWYZ13W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY、Z最高价氧化物对应
6、水化物的酸性：YZ14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAB1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC200 mL 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.1NAD在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA15已知反应Co2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2O和2Fe32I2Fe2I2可以发生。下列说法正确的是A还原性：Co2ClB氧化性：I2Fe3C反应I22ClCl22I可以发生D反应Co2O32Fe26H2Co22Fe33H2O可以发生二、不定项选
7、择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16某溶液中有Al3、Mg2、NH和Fe2四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AAl3BMg2CNHDFe217下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A紫色石蕊溶液变红色B品红溶液褪色C溴水的橙色褪去D含酚酞的NaO
8、H溶液红色变深18实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 molL1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是A配制500 mL该溶液，可将20.8 g BaCl2溶于水配制成500 mL溶液BBa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 molL1D从该试剂瓶中取出溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL119依据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化
9、性强于Cu2的氧化性C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性23将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 molL1 Fe2(SO4)3和0.1 molL1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是A溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为21 B向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 gC向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 gD向溶液X中加入0.18 L 5
10、molL1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀非选择题（共50分）21(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填水化物的化学式)。利用右图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为 (填化学式)。元素i的原子结构示意图为 ；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式 。推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 。22(10
11、分)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式： 。“氯化”过程在75左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。反应的化学方程式为 。每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为 。“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是 。向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如右图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的
12、方法是 。23(10分)实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl36H2O晶体的流程可简要表示如下：已知：在水溶液中Fe2能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62“酸溶”过程中发生的主要反应有：Fe2HFe2H2 Fe2O36H2Fe33H2O (用离子方程式表示)。“酸溶”需控制温度在40左右，最佳的加热方式为 。“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。“氧化”过程可在下图所示装置中进行。 A B C装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 。装置C的作用是 。为使Cl2能充分反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中还可采取的措施是 。证明装
13、置B溶液中Fe2已完全被氧化成Fe3的实验方案是 。24(10分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。装置A中所发生反应的化学方程式为 。装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为SNa2SO3Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为： 。装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， 。用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为：步骤：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加
14、水定容至100 mL。步骤：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。（反应为：I22S2OS4O2I）则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 molL1。25(10分)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)zm简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为3价。聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是 。用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水(用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100 mgL1)。 该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及pH的影响如下左图、右图所示： 可知聚合硫酸铁PFS
15、最佳投加量是 ，最佳pH是 。已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%。MnO5Fe28HMn25Fe34H2O 为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：a准确称取1.500 g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00 mL溶液A。b准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。c用0.0100 molL1的酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性KMnO4溶液13.20 mL。 请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求(写出计算过程)
16、。江苏省如皋中学20202021学年度第一学期第二次阶段考试高 一 化 学 试 题 参 考 答 案一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3D 4C 5A 6D 7C 8A 9C 10B11C 12A 13D 14B 15D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16AC 17CD 18CD 19A 20B非选择题：21MgCO(1分)
17、H2OH2SPH3(2分)Mg(OH)2 (1分) H2SO4、Na2SiO3 (2分)(1分) 2Al2OH2H2O2AlO3H2 (2分)第四周期A族(1分)（共10分）22MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O6Ca(OH)26Cl2Ca(ClO3)25CaCl26H2O 1 mol取少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液)蒸发浓缩、冷却结晶（每空2分，共10分）232Fe3+Fe3Fe2+ (2分) 在40水浴中加热(1分) 玻璃棒、漏斗(1分)2MnO16H10Cl2Mn25Cl28H2O(2分)吸收未反应的Cl2，防止污染空气(1
18、分)减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度或增大B中溶质的浓度(1分)取B中溶液少许于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2已完全被氧化成Fe3(2分)（共10分）24Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ONa2CO3SO2Na2SO3CO2若写成2Na2CO3SO2H2ONa2SO32NaHCO3也算对将所得气体通过过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水0.5（除最后一空4分，其余每空2分，共10分）253xy2z(2分) 50 mgL1(2分) 6（或67之间均可）(2分)根据：5Fe35Fe2MnO 可得：在100.00 mL溶液中：n(Fe2)5n(MnO)50.0100 molL113.20 mL103 LmL1 53.3103mol（1分）样品中铁的质量分数12.32%11.0%（2分）所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。（1分）
