1、第一课时 氧化还原反应1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应前后一定有氧的得失CFe3Fe2的变化过程是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。答案A2下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl
2、解析A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。答案D3在反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()A12B21C11D32解析由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为12。答案A4下列反应的电子转移的方向与数目正确的是()解析A选项，由Cl2NaCl得到
3、1个e，由Cl2NaClO失去1个e；B选项，Na2O2(O为1价)O2(O为0价)失去2e，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C选项，电子转移的方向与数目均正确；D选项，NaNaOH失去电子，H2OH2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。答案C5(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目：_ _。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_ _。解析表示电子转移方向和数目时，先注意分析化合价，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原。用双线桥或单线桥表示时，注意箭头的连接方式，双线桥上还要标明“失去”或“得到”字样。答案
