1、高考资源网（） 您身边的高考专家20192020学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题（选修）总分：100分 考试时间：90分钟 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A升高温度可以增加分子的活化能B放热反应任何条件下一定能自发进行C生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应2下列表示反应NH3HClNH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是ANH3的电子式： B Cl的结构示意图：C中子数为1的氢原子：H DNH4C
2、l的水解方程式：NHH2ONH3H2OH3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A纯碱溶液呈碱性，可用于去油污BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CNH3具有还原性，可用作制冷剂DFeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 CaCl2溶液中：Ag、Cu2、SCN、NOB能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、HCO、Cl C11012 molL1的溶液：K+、Na+、AlO、SOD0.1 molL1 FeSO4溶液中：Na、NH、ClO、MnO5下列指定反应的离子方程式正确的是AZn与稀醋酸反应：Zn2H+Zn2+H2B
3、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NHCCu与稀硝酸反应：Cu4H+2NOCu2+2NO22H2OD电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2H2MnOH26下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是 铁制品铜CuSO4溶液A测pH B蒸发制无水MgCl2 C滴定 D铁制品镀铜7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACl2Ca(ClO)2(aq)HClOBNH3NO2HNO3CBaCl2(aq)BaSO3BaSO4DAlNaAlO2(aq)Al2O38短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数
4、是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX元素的最高正价为7C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDY的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同9“锂呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示，下列说法正确的是A金属Li电极发生还原反应 B多孔碳电极的电极反应式为：2CO22eC2OC每生成0.1 mol Li2C2O4，电路中有0.1 mol e发生转移D电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能10下列有关说法正确的是A将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B反应2H2(g)O2(g)2H2O(l)在一定条件能自
5、发进行的原因是S0C常温下，向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中增大D常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2)减小不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是A能与浓硫酸共热后发生消去反应B能与NaHCO3溶液反应放出气体C分子中含有2个手性碳原子D1 mol丹参醇最多能与
6、5 mol H2发生加成反应12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色溶液中含Fe3B等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强非金属性：ClPC等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多酸性：HAHBD向浓度均为0.1 molL1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13根据下列图示所得结论正确的是 图甲 图乙 图丙 图丁A图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液
7、的导电性变化，则pH(a)pH(b)B图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)C图丙表示一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)正逆反应速率随温度变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3D图丁表示常温下将0.1 molL1盐酸溶液滴加到a mL0.1 molL1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱14常温下，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下
8、列溶液中离子浓度关系正确的是Ac(Na+)0.1 molL1的溶液中：c(H+)c(CH3COOH)c(OH)B点A溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)CpH3.5的溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Dc(CH3COO)0.025 molL1的溶液中：3c(Na+)c(CH3COOH)15一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。容器温度COH2CH3OHT1a mol2 mol0 molT10.5 mol 1 mol
9、 0 mol下列说法正确的是A05 min时，容器中v(CO)0.1 molL1min1Ba1C若容器温度改变为T2（T2T1）时，平衡常数K1，则H0DT1时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行非选择题(共60分)16（10分）根据以下信息书写反应方程式：Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备CoC2O4的工艺流程如下：写出“还原”中Co(OH)3反应的离子方程式： 。写出“氧化”（ClO被还原为Cl）中Fe2反应的离子方程式： 。写出“沉铁”反应的离子方程式： 。NaClO3可以由惰性电极电解
10、食盐水得到，写出该反应的化学方程式： 。一种NH3催化还原NO的物质转化如右图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为41，写出转化时总反应的化学方程式： 。17(10分) 盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：AB的反应类型为 。X的分子式为C9H9O3Cl，则X的结构简式为 。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色；含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R表示烃基或氢原子）。请写出以和NH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本
11、题题干)。18（10分）加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为 。兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；步
12、骤3：滴入23滴淀粉溶液作指示剂，用1.0103 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I22S2O2IS4O。步骤3中滴定终点的现象是 。下列情况会使测定结果偏大的是 。A装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗B装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡C滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止D若其他读数正确，滴定结束读数时俯视计算该精制盐的碘元素含量（mgkg1），写出计算过程。19（10分）用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取
13、FeCO3的工艺流程如下：“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 。“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 和 。当溶液中金属离子浓度小于105molL1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c(Fe2)0.1 molL1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 。已知：KspFe(OH)211017，KspAl(OH)311032“过滤1”所得滤渣除Fe、Al(OH)3外还有 。“沉铁”反应的离子方程式为： 。若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 （填字母）。A向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌B向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的
14、滤液，并充分搅拌C“过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌20(10分)空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Ha kJmol1 N2(g)O2(g) =2NO(g) Hb kJmol1 4NH3(g)5O2(g) =4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1工业上合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H kJmol1以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：Ni电极处发生的总反应为：N26e6H2O=2NH36OH已知该反应分为两步
15、，其中第二步的反应为2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3，则第一步反应为 。蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： 。NH3可以合成尿素，反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(g)H2O(g)。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如右图所示。下列情况能说明反应达到平衡状态的是 。ANH3和CO2的物质的量之比为21B容器内气体的密度保持不变C2v正(NH3)v逆(CO2)D各气体的体积分数保持不变起始时NH3和CO2的物质的量之比为 。维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g
16、)和H2O(g)各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 。21（10分）弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。25时两种酸的电离平衡常数如表所示。Ka1Ka2HA1104H2B1102510625时，0.100 molL1的NaA溶液中H、OH、Na、A、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： 。pH8的 NaA溶液中由水电离出的c(OH) molL1。25时，0.100 molL1的NaHB溶液pH 7，理由是 。25时，向0.100 molL1的Na2B溶液中滴加足量0.100 molL1的HA溶液，反应的离子方程式为 。已知25时，向0.100 molL1的H3PO4
17、溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。25，pH3时溶液中c(H3PO4)c(H2PO) 。当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为： 。答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C2B3A4C5B 6D 7A8C9B10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC12C13D14AD15AC162Co(
18、OH)3SO4H+=2Co2+SO5H2O6Fe2+ClO6H+=6Fe3+Cl3H2O2Na+4SO6Fe3+6CO6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)126CO2NaCl3H2ONaClO33H24NH34NOO24N26H2O（每空2分，共10分）17取代反应 （1分） （2分）或 （2分）（5分）（共10分）1825溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色ABn(Na2S2O3)= 1.0103molL112.00103L=12.0106mol 由关系式可知：I22Na2S2O3n(I2)=6.0106mol (1分)根据方程式：IO5I6H+=3I23H2On(IO)= 2.0106
19、mol (1分)20.00 g食盐中碘元素的物质的量n(I) =2.0106mol4=8.0106mol20.00 g食盐中碘元素的质量m(I) =8.0106mol127 gmol1=1.016103g碘元素的含量=40.64 mgkg1 (2分)(除第题4分外，其余每空2分，共10分)19Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O (2分)提高磁铁矿的浸取率 (1分) 抑制Fe3+等金属离子水解 (1分)56 (2分)SiO2 (1分)Fe2+2HCO=FeCO3CO2H2O (2分)A (1分)（共10分）20(b） (2分) Fe2O36e3H2O=2Fe6OH (2分)4OH4e=2H2OO2 (1分)BD (2分)31 (2分)52.94% (1分)（共10分）21Na+、A、OH、HA、H+ (2分) 106 (1分) (1分) HB的电离程度大于其水解程度 (1分)HAB2AHB (2分)110(或0.1) (2分)HPOOHPOH2O (1分)(共10分)高考资源网版权所有，侵权必究！
