1、河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量有：H1，C12，N14，O16， S32，Al27,Pb-207,Ag-108,Cu-64,Mg-24,Fe-56第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）1下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是 （ ）A碘化氢的分解 B生石灰的熔化 C氯化钠的熔化 D酒精的蒸发2.以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ） A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌长期
2、放置后，奖牌的表面变暗3短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：5.已知118号元素的离子aAm+、bBn+、c
3、Cm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径:ABCD B.离子半径:Cm-Dn-Bn+Am+ C.氢化物的稳定性:HmCHnD D.单质的还原性:ABDC6. 在密闭容器中进行反应：2A3B2C。开始时C的浓度为amolL1，2min后C的浓度变为2amolL1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是 （ ）A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) C反应2min后，c(A)0.5amolL1B反应开始时，c(B)3amolL1 D反应2min后，c(B)1.5amolL17. 近年来AIST报告正在研制一种“高容
4、量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH。下列说法不正确的是()A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O2e=2Cu2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂8下列各组微粒中，属于同位素的是（ ） A和 BH2O和D2O CO2与O3 DCH3CH2OH与CH3OCH39下列叙述正确的是 （ ）A.原子晶体中一定不存在化学键 B.离子晶体中只存在离子键C.在共价化合物中一定有共价键 D.非金属原子间只能形成共价化合物10下列设备工作
5、时，将化学能转化为热能的是（）11.砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常状况下为固体B砷的最高正化合价为+5C砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定12. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族13.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量约为（
6、 ）A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)molC.(A-x-m)W/A mol D.(A-x+m)W/A mol 14. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 ( )A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO415.下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是 （ ）A. 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C. 熔点3550，硬度大，不导电D
7、. 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm316用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )A无水CuSO4 BCuO CCu(OH)2DCuSO45H2O17对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),改变下列条件会使反应速率增大的是（ ）A.添加A物质 B.升高体系温度 C.及时分离出C物质D.减少B物质18下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是( ) A白磷比红磷稳定 B石墨转变为金刚石是吸热反应 CS(g) + O2(g) )=SO2(g)H1，S(s)
8、+ O2(g)=SO2(g) H2，则H1 H2 DCO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H 0 19一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）； H=197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A生成 SO3 为2 mol B反应放出 197 kJ 的热量CSO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol DSO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:220. 四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率测定实验
9、,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15 mol(Ls)-1 v(B)=0.6 mol(Ls)-1v(C)=0.4 mol(Ls)-1 v(D)=0.45 mol(Ls)-1。其中,反应进行得最快的是（ ）A. B. C. D.21沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H =890 kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H =890 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=C
10、O2(g)+2H2O(l)；H =890 kJmol-1D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)；H =890 kJmol-122在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是（ ） AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强23某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是A. 该电池可在常温或高温时工作B. 负极反应为C. 该电池工作时
11、负极有CO2生成D. 理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移4mol电子24反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的关系如图,则下列叙述中正确的是（ ）A.正反应为放热反应B.反应物总能量高于生成物总能量C. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率D. 加入催化剂,该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变25.汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B. 解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ + 2OH+H2C. 该方法的缺点是挥发出的汞蒸气
12、会造成环境污染D. 电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸第卷（选择题，共50分） 二填空题：26.（9分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,B、C、D、E同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:(1)A、F的名称为 、 。(2) A和D与氢元素形成的氢化物中,沸点较高的是 （填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 ,写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式 。
13、(3)B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是 ，相应反应的化学方程式为 。 (4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 27（9分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是_（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是_ 。（5）已知氢氧化铁胶体中含有带
14、正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是 。（6）在实验室电解500ml0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中（OH-）为110-2mol/L（设电解时溶液的体积变化忽略不计），阴极产生 ml（标况）气体，溶液中NaCl的浓度为 mol/L。28（7分）有下列八种物质：氯化钙、金刚石、硫、氢氧化钠、二氧化硅、干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号（2）属于共价化合物的是 ；含有共价键的离子化合物是 ；（3）其中硬度最大的物质是 ；熔点最低的物质是 ；29（6分）请根据
15、化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:（1）在Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和_。（2）下列过程中不一定释放能量的是_(请填编号)。A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化反应 E.酸碱中和 F.炸药爆炸（3）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为_kJ/mol。（4）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收
16、的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_(填编号)。A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q2 2Q3 C.2Q1+Q2 4Q3 D.2Q1+Q2 2Q330.（9分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）2mL2mL00202.1V1mL2mL1mL0205.5V2 mL2mL00500.52mL2mL0少量200.22KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO
17、4 +10CO2 +8H2O请回答：(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束；(2) V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；(3)利用实验中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_；(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_。31.
18、（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_；（2）下列措施不能提高反应速率的有_(请用相应字母填空)；a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_(请用相应字母填空)；a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v
19、(CO)c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右上图所示，图中CH3OH从 （填A或B）通入，a极的电极反应式是 。化学试卷参考答案一、选择1-5. DDDAB 6-10 CBACD 11-15 CBDAA 16-20 BBBCD 21-25 CDCDA二、填空题(3)Na2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O27.（9分，每空2分）（1）正极；(2) CuCl2Cu+Cl2 （3）1:1；（4）粗铜，硫酸铜溶液；（5） Y极附近红褐色变深。（6） 56， 0.02（此空2分）28（每空1分，共7分）晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号 29.（6分）【每空1分】(1) 搅拌,使反应物充分接触,促进反应; 玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起(2)C; (3)Q/2; (4)C 30.（9分 除标注外，其余每空1分）（1）紫红色刚好褪去（2分） （2） 1 2 探究温度对反应速率的影响 （3）0.01 mol/(Lmin) （2分）（4）温度 MnSO4固体 31.（10分 每空2分）（1）b （2）d （3）ac （4）A CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
