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《创新方案》2014-2015学年高中化学每课一练:2.3.2 影响反应速率的因素(鲁科版选修4).doc

1、一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1双选题盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是 ()A增加碳酸钠固体的量B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍 D温度升高40解析:盐酸与Na2CO3固体反应的实质为CO2H=CO2H2O或COH=HCO。增大c(CO)、c(H)、升温均能加快反应速率。答案:CD2对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是 ()A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量不能加快化学反应速率解析:A.粉碎木炭可增加表面积,可增加反应

2、速率;B.升高温度,反应速率增加;C.如果增大压强不是通过缩小体积来实现,而是恒容条件下充入稀有气体,速率不变;D.固体物质在参加反应时,其浓度可看作为一定值,故加入木炭对反应速率无影响。答案:C3下表中的反应是在温度相同时发生的,则产生浑浊现象最快的是(已知:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O) ()选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2 molL1,20 mL0.2 molL1,20 mLB0.5 molL1,20 mL0.5 molL1,20 mLC1.0 molL1,20 mL1.0 molL1,20 mLD1.0 molL1,20 mL1.2 molL1,20 m

3、L解析:反应物浓度越大,反应速率越快,产生浑浊现象的时间越短。答案:D4(2011潍坊统考)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 ()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析:选项A中,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率减慢;选项B中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热,则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气

4、;选项C中,升温,化学反应速率加快;D项对有气体参与的反应,减小压强,反应速率减慢。答案:D5可逆反应2X(g)Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时,下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图像正确的是 ()解析:此可逆反应是等体积反应,达到平衡状态后,增大平衡体系的压强,正、逆反应速率仍相等,但由于压强增大,所以反应速率都增大。答案:C6对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 ()A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速

5、率都减小,平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:减小压强时,反应物浓度和生成物浓度均减小,故v(正)、v(逆)均减小;由于该反应正方向为气体体积减小的反应,故减小压强时,平衡向体积增大的方向移动,即逆向移动。答案:C7在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 ()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响,

6、且乙的压强较高解析:若增大氧气的浓度,正反应速率应突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B正确;观察图,达到平衡时(SO2)不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,SO2的转化率增大,D选项不正确。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(8分)(1)判断下列各组反应速率是否相同?0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与大小相同的锌粒反应:_。0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应:_。Mg和Fe分别与0.

7、1 molL1的盐酸反应:_。大理石块和大理石粉分别与0.1molL1的盐酸反应:_。(2)反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()增加原料Fe的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积增大A BC D答案:(1)不同相同不同不同(2)D9(10分)(2012台州期末)某同学设计以下4个实验考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。实验序号浓度molL1温度加入01 molL1FeCl3主要实验现象10.4250滴气泡生

8、成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2100水浴1滴(1)实验中FeCl3起_作用。(2)预计实验4的现象是:_。(3)设计实验3、4的目的是考查_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从实验2、3可以得出的结论是:_。解析:从表中数据可知,在过氧化氢的分解实验中FeCl3能加快反应速率,起催化剂作用。实验4同样使用了催化剂但温度高于其他实验,反应速率最快。实验3、4浓度相同,都使用了催化剂,温度不同,是考查温度对化学反应速率的影响。实验2、3则是研究浓度对反应速率的影响,从表中描述可知,浓度越大反应速率越快。答案:(1)催化剂(2)气泡产生速率很快(3)

9、温度(4)在其他条件一定时,浓度越大,反应速率越快10(10分)(2010全国高考,有改动)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_(答两种)。答案:(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成C

10、uZn微电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)11(11分)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据,完成下列填空:(1)实验1,反应在10至20分钟内的平均速率为_ molL1min1。(2)实验2,A的初始浓度c2_ molL1,反应经20分钟就可达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_v1(填“”“”“(4)吸热温度升高,平衡向右移动

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