1、山西省2020-2021学年高一化学下学期3月联合考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中，不正确的是A.流感季节可用一定浓度的NaClO溶液对环境进行消毒B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2、C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出了一颗真正意义上的“中国芯”，其主要成分为SiO22.下列说法中正确的是A.利用丁达尔效应可鉴别牛奶和豆浆B.小苏打和稀硫酸都是电解质C.空气中敞口放置的浓硫酸质量增大，溶质质量分数也增大D.闪电将空气中的N2转化为NO的过程属于氮的固定3. 2020年世界环境日，我国宣传主题继续沿用“美丽中国，我是行动者”，确定让中国更美丽为环境日主题歌。下列物质没有被列人首要污染物的是A. CO2 B.可吸人颗粒物C. NO2 D. SO24.常温下，下列物质不能存放于铁质容器中的是A.浓硫酸 B.浓
3、盐酸 C.浓硝酸 D.浓氨水5.下列物质间不能通过化合反应实现的是A. B. C. D. 6.侯德榜制碱的反应原理为，下列有关说法正确的是A.上述反应的物质中有三种盐、两种氧化物B.向反应后的剩余溶液中滴加硝酸银产生沉淀，说明产物中一定有NH4ClC.将过滤后的滤渣溶于水，加入氯化钙会有沉淀产生D.饱和食盐水中先通入CO2，再通入氨气7.下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是选项物质（杂质）试剂ACO2(NH3)浓硫酸BH2(SO2)氢氧化钾溶液CNO(NO2)水DNH3(SO2)品红溶液8.为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO2）”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海
4、水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是A. SO2B. SO3C. H2SO3D. H2SO49.一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是A.反应是一个非氧化还原反应B.该过程的总反应可能为C.利用上述转化有利于缓解温室效应D.反应中N2只是氧化产物10.为除去SiO2中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是A.盐酸 B.氢氟酸C.稀硫酸 D. NaOH溶液11.水合肼（）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为。下列关于实验室制备水合肼的说法不正确的是甲 乙 丙 丁A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作
5、反应过程中的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气12.某溶液X中仅可能含有中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A.该溶液X中可能有Fe3+、Na+B.取适量溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定含有中的某一种C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红13.物质间的变化（其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去）如图所示。下列有关描述中不正确的是A.若A为硫单质，则Y可能是氯水B.若A为氮气，则D是硝酸C.若B为一氧化氮，则A一定是氮气D.若B为氧化钠，则D
6、一定是氢氧化钠14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应D. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性15.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通人过量Cl2：B.将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：D.向氨水中通入少量SO2：16.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入
7、过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为.下列说法中正确的是A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B.还原性：C.反应中每生成2.24L N2，转移0.6mol电子D.经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（9分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。（1）写出地壳中含量最高的元素的符号： 。（2）写出通信中硅的氧化物的一种用途： 。（3）科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。该反应中Si元素的化合价为 价。其中还原产物的化学式为 。高
8、温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式： 。（4）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作 ；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱： 。18.（10分）硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。请依据图示和所学知识，回答下列问题：（1）图示给出化学式的物质中，属于电解质的有 （填化学式）。（2）将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为 。（3）如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的 性，同时还会闻到有刺激
9、性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为 。（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是 （填标号）。A. B. C. D. 19.（11分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）K. F. Greene的研究发现：硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO2，弱酸），然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。研究发现金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V如图所示，请回答下列问题：最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为 ，理由是 。过氧化氢与亚硝酸反应的化
10、学方程式为 。酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，它也可将亚硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。写出该反应的离子方程式： 。（2）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：。反应I为，生成11.2 L（标准状况）O2时，转移电子的物质的量是 mol。反应II中，当时，反应的化学方程式为 。（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应如下：；。反应中SO2 （填“作还原剂”、“作氧化剂”或“既不作还原剂，也不作氧化剂”）。20.（12分）某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8.A B
11、 C D（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）导管a的用途是 。（3）装置B中浓H2SO4的作用是 。（4）实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。（5）实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为 、 。（6）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体b g，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式表示）。21.（10分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的
12、实验。已知：I. ；。II. NaNO2是白色固体，易被氧化。（1）“还原”步骤中被还原的元素是 。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是 。（2）若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为 。（3）该课外兴趣小组对实验制得的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至4050。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50. 00 mL。（NaNO2与KMnO4反应
13、的关系式为2KMnO45NaNO2）整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将 （“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是 。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为 ，可能含有的杂质除Na2CO3、NaNO3外，还可能含有 （填化学式）。（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是 。20202021学年山西省高一下学期3月联合考试化学参考答案1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.D 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.D17.（1）O（1分）（2
14、）制作光导纤维（1分）（3）+4（1分）SiC（1分）（2分）（4）防火剂（1分）；将醋酸滴入装有NaSiO3水溶液的试管中，当有白色沉淀产生时，说明醋酸的酸性比H2SiO3的强，否则弱（2分）18.（1）（2分）（2）（2分）（3）脱水（2分）；（2分）（4）B（2分）19.（1）10. 5%（1分）；溶解速率快，生成NOx的量少（1分）（2分）（2分）（2）1（2分）（2分）（3）作还原剂（1分）20.（1）（2分）（2）平衡气压，以利于液体顺利流下（2分）（3）控制反应气体的体积比，干燥气体（2分）（4）先加热催化剂，再滴加浓硫酸（2分）（5）Na2SO3变质变成Na2SO4（1分）；装置A中的浓H2SO4浓度太小（或其他合理答案，1分）（6）（2分）21.（1）N（氮）（1分）；气液逆向混合，使硝酸与SO2充分反应（1分）（2）1：1（2分）（3）偏小（1分）；NaNO2被空气中的氧气氧化（1分）86.25%（1分）；NaHCO3（1分）（4）（2分）