1、四川省仁寿第一中学校南校区2020-2021学年高一化学下学期期末模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39 Ba-1371. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 疫苗需要冷藏运输及保存B. 食品保鲜膜是天然高分子材料C. 酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的族序数是周期数的 2 倍，X原子的最外层电子数等于 W 原子的核外电子总数，X、Y 组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z 与 X 同
2、主族。下列说法错误的是 （）AW、X、Z 的简单氢化物中，X 的沸点最高B. 简单离子半径： ZYXC. 最高价氧化物对应水化物酸性 Z 比 W 强DY 和 Z 组成的固体可能是既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物3. 关于有机物的下列叙述中正确的是（） A氯乙烯中所有原子不在同一平面BC5H12 的一氯取代产物有 9 种C. 金属铝可以用于鉴别乙酸与乙醇D. 丙醇既可发生取代反应也可发生加成反应4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（）A. 该物质的分子式为 C11H12O3B. 能发生取代、加成、氧化反应C. 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色D. 1
3、mol 该有机物分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，均生成 22.4L 气体5. 如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭 头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g 的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（ ）A. x 为 O2，y 为 H2OB. c 为 S，g 为 Na2SO4 或 NaHSO4C. f 的浓溶液不能用铁制容器盛装D. 反应 ab 的离子方程式可能是 S2-+2H+H2S6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1L0.1molL-1 氨水中，所含 NH+ 4 的个数为 0.1NAB. 20gD2O 中含有的电子数目为 12NAC 1mol中
4、含有碳碳双键的数目为 4NA D5.6g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为 1.2NA7. 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图 1 所示，下列说法不正确的是 （）A. 实验室常用加热NH4Cl 与Ca (OH)2 固体混合物方法制备氮气B. 常温下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度大于27.(14 分) 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素回答下列问题：（1）i 元素的名称是 。（2） 元素 a、d 形成的 1:1 型化合物的电子式为 ，该物质含有的化学键类型有 (填“离子键、极性键、非极性键”)。（3） d、e、f 的简单离子半径由小到大的顺序为 （填
5、离子符号）（4） e、i 元素的氢化物中，热稳定性更强的是 （填氢化物的化学式）（5） 化合物 f2d2 与化合物 a2d 反应的离子方程式 （6） 工业上冶炼 g 元素的单质的化学方程式 。28. (16 分)孔雀石主要成分为 Cu(OH)2CO3,还含有少量 Fe2O3、SiO2 等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程来制备纯碱和绿矾(FeSO47H2O):回答下列问题:(1) 步骤中用硫酸浸取孔雀石时，将孔雀石磨成粉末的目的是： ； A.增大反应接触面积B.加快反应速率C.提高原料的浸取率(2) 滤渣 B 的主要成分为 ；(3) 步骤中发生反应的化学方程式为 ；(4) 试剂 X 为
6、;(5) 在实验室操作 IV 中必须要用到的仪器 ；A、坩埚B、烧杯C、分液漏斗D、玻璃棒(6) 工业生产中考虑到成本、环境污染和废物综合利用，对该流程中的两种弃液进行如下处理：从步骤析出 NaHCO3 后的弃液中可制备一种氮肥，该物质的化学式为：； 向析出 FeSO47H2O 晶体后的弃液中加入 ，最终可得到 (任写一种) 等副产品。29.(12 分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用 NH3 可将 NO2 还原。某同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):回答下列问题:(1) 用装置 A 制备 NH3，其中发生反应的化学方程式为 ;装置 B 内的试
7、剂是 。(2) 装置 D 中发生反应的离子方程式是 _， 铜丝可抽动的优点是 。(3) NH3 和 NO2 在 M 中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 M 中气球的作用是 。30.(16 分)乙酸丁酯是具有果香味的香精,可由 1-丁醇（HOCH2CH2CH2CH3）和乙酸经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点 /16.6-89.5-73.5沸点 /117.9117126.3密度 /gcm -31.050.810.88水溶性互溶互溶难溶合成过程如下:第一步:将 1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯; 第三
8、步:蒸馏提纯。上述是某同学设计的合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，其操作顺序：C(反应)F(冷却加水)E(振荡)A(分液并将乙酸丁酯与 Na2CO3 溶液混合)E(振荡)分液水洗分液干燥B(蒸馏)。(1)C 装置中冷凝管的作用是 ，烧瓶中发生的反应方程式是 。在圆底烧瓶中加入 1-丁醇、乙酸、浓硫酸，加热一段时间后想起还需要加入一种物质，此时应该采取的正确方法是 。(2)A 装置中 Na2CO3 溶液的作用是 ，按图 A 的装置的操作无法达到实验目的，其原因是 。(3) 在进行操作 B 时，为提高产品纯度，需要控制的关键条件是 。(4) 已知醇和浓硫酸混合加热可发生消去反应，如： 该实验中 1-
9、丁醇也可能发生消去反应得到物质 R，R 的结构简式为 ，R 发生加聚反应得到的高分子化合物结构简式为 。1 mol L-1 22.4C. 喷泉实验须使用干燥的NH3 ，实验室常用碱石灰干燥NH3D. 关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，挤压胶头滴管，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，C 点时喷泉最剧烈高一下期末模拟考试化学答案A B C D C D B 27.(1)溴 （2） 极性键、非极性键（3）Na+F-O2- (4) HF (5)2NaO+2HO=4Na+4OH-+O(6) 28、（1）ABC （2）SiO2(3) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(4)稀H2SO4 （5）BD（6）NH4Cl; Ca(OH)2 , 石膏或铁红29、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（2）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 便于控制生成NO2的速率催化剂（3）8NH3+ 6NO2= 7N2+12H2O 收集尾气，防空气污染30. （1）冷凝回流 冷却后加入碎瓷片（2）溶解酯中醇、反应酯中酸、降低酯的溶解度 乙酸丁酯在上层，不应该从分液漏斗下口放出（3） 收集126.3的馏分（4） CH2=CHCH2CH3
