1、章末质量检测（三） 自然界中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0 以上，温度越高，水的密度越小解析：选D因海水蒸馏时水变成水蒸气逸出，然后再冷凝得到淡水，海水中的离子并不会随水蒸气一同蒸出，因此海水可通过蒸馏得到淡水，A正确；由于海水中含有较多离子，因此海水的密度要大于淡水，B正确；因为深井中的水与地下的岩石等接触的时间比较长，从岩石中溶出的矿物质较多，C正确；水的密度在4 时最大，D错误。2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是(
2、)ACO2BNH3CSO2 DHCl解析：选BCO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。3对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D装置4可用于碳酸氢铵的分解实验解析：选BA项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3加入量，Cu与稀HNO3在
3、烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。4SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A三种物质使品红溶液退色的原理相同BNa2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NAD等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快解析：选BSO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2
4、的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2SO2=Na2SO4，则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。5物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：选A2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e，故被还原的为1 mol，未被还原
5、的HNO3为4 mol，两者比为14。6对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B由实验可知溶液中含有H2SO3；实验中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。7下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A2NaClH
6、2SO4(浓)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O解析：选DA项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。8如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后退色
7、B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C湿润的KI淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选DNa2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色，体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把I氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气。9下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1 mol Zn与含1 mol H2SO
8、4的稀硫酸反应1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热1 mol Cu与含 4 mol HNO3的浓硝酸反应1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应A BC D解析：选CZnH2SO4=ZnSO4H2，1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸浓度变小后仍然能溶解铜，n(Cu)n(HNO3)38，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；常温下，Fe遇浓硝酸钝化。1
9、0各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸浓硝酸稀硝酸，充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A BC D解析：选B由于Cu的用量相同，电子转移数目相等，产生1 mol气体需要获得的电子：浓H2SO4SO2，2 mol e；浓HNO3NO2,1 mol e；稀HNO3NO,3 mol e。故产生的气体的体积由大到小的顺序为。11CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气
10、瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)解析：选D从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。12下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸
11、与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有解析：选AA项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述与陈述有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。二
12、、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_、_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_(不是离子反应的不写)。(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。解析：(1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)二氧化
13、氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN作用生成红色的物质。答案：(1)分液漏斗Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色3NO2H2O=2H2NONO(3)黄红14.(14分)(1)用如图装置做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字
14、和化学方程式解释原因：_。若想使中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。解析：(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉。H2SCl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉。若想引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内气体赶出，让瓶内HCl气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。(2)由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体逸出，则气体为SO2，红色溶液为品红溶液
15、。答案：(1)在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒烧瓶中不能形成喷泉Cl2和H2S反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生(2)溶有SO2的品红SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色15(14分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_，贝壳所经历变化的化学方程式为_。(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：_。(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的
16、Ca(OH)2的步骤为_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(5)写出蒸发操作需要的仪器(玻璃棒不必回答)_ _。解析：海水提镁涉及的反应有：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，MgCl2MgCl2。答案：(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2MgCl2(3)加入MgCl2溶液至过量，过滤(4)搅拌，加速粗盐的溶解引流，防止液体外洒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅(5)蒸发皿、酒精灯、铁架台