1、20202021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题 2020.11说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其
2、水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是A胆矾的化学式为FeSO47H2OB“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤C胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀2盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是AN2H6Cl2属于共价化合物BN2H6Cl2中含有非极性共价键CN2H6Cl2中氮元素化合价为3价D盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H622Cl3设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)三氧化
3、硫中含有40NA个质子 B常温常压下，8g氦气中含有的分子数为NAC常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子D1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子4长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第212列元素中没有非金属元素B最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列C第4周期第8列元素，其原子结构示意图为D第1317列元素的最高正化合价均依次增大5能正确表示下列反应的离子方程式是A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4B金属钾
4、与水反应：KH2O=KOHH2C用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2D铜与稀硝酸和硫酸的混合酸制硫酸铜：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O6下列实验所选装置不合理的是 A选用图、所示装置进行粗盐提纯实验B选用图所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C选用图所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D选用图所示装置用NaOH溶液吸收Cl27聚合氯化铝铁AlFe(OH)nCl6-nm用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下：下列说法错误的是A产品中铁元素的化合价为3 B甲溶液
5、中一定存在的阳离子有H、Al3、Fe2、Fe3C试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2氧化为Fe3D乙溶液呈酸性8NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是ANaAlH4中阴离子空间构型为正四面体BNaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应CNaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)D金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件9下列对中学化学常见非金属的性质或用途分析正确的是A工业炼铁过程中往往加入石灰石除去熔
6、点很高的脉石( SiO2)B浓 HNO3有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应CClO2、SO2均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性D可以将气体通入盛有足量酸性FeCl3溶液的洗气瓶，以除去SO2中的HI气体10原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A元素对应的简单离子的半径：ZYXB电解熔融的甲可以获得c、dCY的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D丁中含有配位键，属于配合物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分
7、。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO、N2、HCO3、CNO 、Cl等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是AHCO3中碳原子的杂化方式为sp3 B处理过程中发生反应：2CNO3ClOH2O2HCO3N23ClC处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol eD处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果12氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A其熔点主要取决于所含化学键的键能B分子中O和N的杂化方式相同C其组成元素
8、的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND分子中所有原子共平面13多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是AY、Z分别为H2、Cl2B制取粗硅过程可能发生反应：SiO23CSiC2COC提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法DSiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体14某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有 Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离
9、子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO4215二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5，沸点为11.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是A装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C装置B可以起到防止倒吸的作用D当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率三、非选择题：本大题共5道题，共60分16(10分)某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成： 回答下列问题：(1)表现A具有氧化性的反应化学方程式
10、为 ；固体B成分是 。(2)写出X煅烧时反应的化学方程式 ，上述流程中转移电子的数目为 。(3)红褐色沉淀灼烧后放在 (填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于 g可认为灼烧充分。(4)研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化学式为 ；加入乙醇的作用是 。17(14分)氯酸钾(KClO3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备两种盐。回答下列问题：(1)仪器X名称是 ，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K2Cr2O7固体，写出发生反应的离子方程式 。(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次
11、为：a- 。(3)丁装置中所盛试剂为 ；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是 。(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度，设计了如下实验方案：写出通入足量SO2时，溶液中发生反应的离子方程式 。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为 。18(11分)由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1)Ti元素在周期表中的位置是 。(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2，若产生CO和CO2物质的量之比为2:1，则该步反应的化学方程式为 。(3)实验室进行蒸馏提纯
12、时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、 、 。 (4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是 。aCl2 bN2 cAr dCO2(5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？ (填“是”或“否”)。你的理由是 。19(13分)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH36H2O=3NH3B3O639H2。B3O63的结构为回答下列问题：(1)写出O原子价电子轨道式 。(2)写出NH3BH3分子的电子式 ；NH3BH3晶体中含有的
13、微粒间作用力有 (填标号)。a非极性共价键 b配位键 c氢键 d范德华力 e金属键 (3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)；反应方程式中五种微粒含有sp3杂化原子的微粒有 (填微粒化学式)。(4)有机碱离子CH3NH3是NH3BH3的等电子体，该离子与Pb2、I组成的光电材料，其晶胞如图所示。该晶体中CH3NH3离子与I离子间的作用力为 ，CH3NH3的配位数是 。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数NA可表示为 mol1(列出计算式)。20(12分)偏钒
14、酸铵(NH4VO3)在陶瓷工业广泛用做釉料。工业上以钒矿(含有+3、+4、+5价的钒，主要杂质为钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4等)为原料，制备偏钒酸铵。工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)为加快“酸浸氧化”可采取的措施_(一条即可)。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有Fe2+离子被氧化。Fe2+离子被氧化的离子方程式为 。每1mol VO+被氧化对应消耗MnO2 克。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是 。(5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_。
