1、7下列说法正确的是A用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖B石油裂解气产物可用于制备塑料CCH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃 D蛋白质、油脂均属高分子化合物8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ACa2+、H+、S2、ClO BNa+、Ba2+、OH、SO42- CNH4+、Cl、Na+、SO42- DH、Cl、Fe2+、NO39.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，9 g H2O含有nA个氧原子 B0.1 molL1NaHCO3溶液含有0.1 nA个HCO3 C常温下，22.4 L SO2含有nA个SO2分子D1 mol Fe与足量的Cl2反应, 转移3 nA个电子10.下
2、列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是A测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将NH3H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是ACu2+在A极被还原B溶液蓝色逐渐变浅C铜片连接A极,铁制品连接B极DA极和B极直接相连，铜片被氧化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层
3、电子数的两倍，下列判断正确的是A原子半径：甲乙B最外层电子数：乙丙C电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质D丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列实验方法能达到目的的是 A用装置制备O2 B用装置滴定变质Na2SO3含量 C装置白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgClAgBrAg2SD溶液上层无色，下层紫红色22.常温下，有物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c(OH) 和c(H+)均增大C两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO) D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3C
4、OO) c(Na+)30(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物II的化学式为 （2）反应的反应类型为 ，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 。（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式 （4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式 (5) 异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物（一种香料），化合物的结构简式为_。31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I： CO2(g)+3H2(g)CH
5、3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJmol-1(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 A、降低温度 B、补充H2 C、移去甲醇 D、加入催化剂(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热H = （3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH
6、组分的曲线是 ；表示CO2组分的曲线是 。（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)32.（16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：_ _ 。(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制p
7、H值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中滤液的主要成分是： 。(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。33.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设
8、：假设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：2012年茂名二模化学参考答案题号7891011122223答案BCDACDACCD30.(16分)(1) C6H9Br 2分(2) 加成反应 2mol 4分(3) 4分（4） 3分（5） 3分31. (16分)（1）75.6 kJmol-1 (3分)（2）BD (
9、3分)（3）I III (4分)（4） CO2的转化率为50%，平衡时CO2的物质的量为 0.1mol，则 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 初始浓度（mol/L） 0.2 0.6平衡浓度（mol/L） (0.2-0.1)/1 (0.6-0.3)/1 0.1 0.3 (3分) (3分) 32（16分）（1）S2+Cu2+= CuS(3分)（2）减少过氧化氢的分解(3分)（3）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O(3分)（4）Na2SO4 NiSO4 (4分，漏选得1分，错选不给分)（5）H2SO4(3分)33（16分）（1）便于控制反应的反应和停止 （2）品红溶液褪色（3）从D管口向A中大量鼓气（4）只含有Fe2+；实验步骤预期现象和结论步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有 Fe3步骤三：往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确(每空2分，共16分)