1、20222023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试高三化学试题 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、选择题：共16题，每题2分，共32分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1化学与生产、生活
2、密切相关下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象2下列试剂的保存方法错误的是A氢氟酸保存在塑料瓶中B新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中D保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉3下列说法电泳实验可证明胶体带电荷微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为
3、A1B2C3D44下列叙述正确的有 碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A1个B2个C3个D4个5下列化学用语正确的是ACl的结构示意图：B中子数为8的氮原子：CHCl的电子式：DNH3的结构式：6下列有关物质的结构与性质的说法错误的是AF的电负性
4、比Cl的大，可推断的酸性强于BHI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好CH2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性D熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键7给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3 MgCl2溶液MgCAl2O3 Al( OH)3AlCl3DSSO3H2SO48中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应II为：2H2O22H2O+O2DH
5、2O分子VSEPR模型为四面体9是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是A钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区B表示钛原子C的密度是D工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到10现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）AAl、Cu、Mg、Si、MnBAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na11某溶液中含大量、离子，往其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)ABC
6、、D、12下列反应的离子方程式书写正确的是A向Fe(OH)3中加入过量的稀盐酸：H+OH- =H2OB过量SO2气体中通入氢氧化钠溶液中： SO2+OH-= HSOCNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH- +NH= NH3H2OD向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O13工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是Aa 为直流电源的负极B阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C
7、电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍14在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的是（）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精将碘水中的碘萃取出来C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗D可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl15主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX和Z的单质均
8、存在多种同素异形体BQ、Y和Z三种元素只能形成共价化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY溶液常用于Fe3+的检验16能正确表示下列变化的离子方程式的是（）A溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OC用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO4+2HClO二、非选择题:本大题共
9、68分。18（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为回答下列问题：（1）A的分子式为 。（2）A可能发生的化学反应有 。（填编号）能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色可发生酯化反应可与氢氧化钠溶液发生中和反应可与金属钠发生置换反应在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓
10、硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。19肼(N2H4)的熔点2.0、沸点113.5，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素CO(NH2)2可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：I制备NaClO强碱性溶液(1)怎样检查上面装置的气密性_？(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_(3)次氯酸钠高于35容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是：_II制备N2H4(4)仪器F的名称是_(5)通入N2目的是_(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105108。E中制得肼的离子方
11、程式为_(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_，得到肼溶液。20磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含铜、铁、镉等单质)用于生产磷化镉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是_。(2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为_(填化学式)。(3)“沉铁”中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为_，再加入CdO的作用是_。(4)处理含Cd2废水常用加入碳酸钙的方法实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为_，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2)0.1mol/L
12、，溶液中c(Cd2)_ mol/L(已知25，Ksp(CdCO3)5.610-12，Ksp(CaCO3)5.610-9)。化学试题参考答案及评分标准1 C 2C 3A 4B 5D 6B 7A 8B 9D 10A 11A 12B 13B 14A 15B 16B17(1) H S K(2)Al(OH)3(3)(4)1s22s22p63s23p1(5)3s23p418（一）（1）C7H10O5；（2）；（二）（1）4.48 ；（2）0.55；26.8g/mol。19(1)组装好仪器后，用止水夹夹住C、D之间的橡皮管，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气(2)2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(3)冷水浴、滴加速度适中(4)直形冷凝管(5)排除装置内O2，防止生成的N2H4被氧化(6)ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4+Cl-+H2O+(7) 分批少量 113.520 增大接触面积，加快化学反应速率，并提高原料的浸出率 Cu 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 调节pH使Fe3以Fe(OH)3形式沉淀 CaCO3(s)Cd2(aq)CdCO3(s)Ca2(aq) 10-4