1、第22讲影响化学平衡的因素一、选择题1.下列各图是温度(或压强)对反应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 反应：2A(g)B(g)2C(g) 反应：2A(g)B(g)C(g) 反应：3A(g)B(g)2C(g)反应：A(g)B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T1T2D反应：H0，T2T
2、13.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲4.某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()A充入1 mol稀有气体氦(He)，平衡将向逆反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
3、D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加5.在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)H(用含W的代数式表示)。(3)此反应的vt图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如乙图，请用“”、“”或“”填空：a1a2；b10。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0 mol CH4和2.0 molH2O通入反应室1(假设容积为100 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)0.0003 molL1min1。(2)
4、在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为2CO4H2CH3OCH3H2O。(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为V L)中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右上图所示，则：p1p2(填“”或“”)。在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数不变。在p1压强下，100时，CH3OH(g)CO(g)2H2(g)反应的平衡常数为a2
5、/V2(用含a、V的代数式表示)。第22讲1A解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，C项错误。2C3.D4.C5.C6.D7.B8(1)Cl2H2OHClHClO(2)Cl2H2OHClHClO(水视为纯液体)c起 0.09 0 0 0c变 0.09 0.03 0.03 0.03c平 0
6、.06 0.03 0.03 0.03K0.00045(3)正反应方向(4)增大正反应方向解析：题干中用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应Cl2H2OHClHClO(该反应在教材中通常没提及可逆)；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。9(1)ADE(2)n(D)(3)10(1)SiF4SiO2(2)ad(3)bc(4)0.0010 mol/(Lmin)解析：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的理解以及反应速率的有关计算。由于反应吸热，平衡常数K值变大，说明温度降低。11(1)减小0.0003 molL1min1(2)2CO4H2CH3OCH3H2O(3)增大不变a2/V2
