1、高2019级仁寿县第四学期期末模拟试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Al27 Cu64 Fe56 Mg24 Ni59 Cu64 La1397中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是（）A物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C生铁是指含碳量低的铁合金D工业上主要通过煤的干馏获得乙烯、丙烯8NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、电镀等工业。硫化钠的一种制备方
2、法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（）A1molL1Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NAB1L 0.1molL1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA9.下列实验不能达到目的的是（）目的实验A制备Al（OH）3向AlCl3溶液中加入足量氨水B除去CO2中的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中C证明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）向Cl、I浓度相等的混合溶液中滴加AgNO3D检验Fe（NO3）2溶液是否变质先加盐酸酸化，再滴加KSCN溶液10.电解合成1
3、，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（）A该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl（s）+CleCuCl2B液相反应为CH2CH2+2CuCl2ClCH2CH2Cl+2CuCl（s）CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H211.主族元素V、W、.X、Y、 Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（）AY在周期表中位于第3周期第族BV2W42含极性键和非极性键C最简氢化物的热稳定性：YVD原子
4、半径：ZYXW12.对于下列实验，能正确描述其过程的化学用语是（）A明矾溶液净水产生胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B已知还原性：IFe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC常温下0.1mol/L的醋酸溶液pH1：CH3COOHCH3COO+H+D浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH2AlO2+H213.常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表lg或lg，下列说法正确的是（）A曲线a表示pH与lg的变化关系 BH2A的第一步电离常数为104.2C滴定至pH7时，c（Na+）3c（A2）D当H
5、2A被完全中和时，c（OH）c（HA）+c（H2A）+c（H+）27. 碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。查阅资料：.CuO还原反应中相关信息如表所示： 还原剂 反应温度 产物性状 碳粉800可能混有砖红色固体和黑色固体 CO500可能混有砖红色固体 H2 300左右紫红色固体.CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O；.PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。回答下列问题：（1）实验室还原CuO适宜选用的还原剂为 ，理由为 ；（2）小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的
6、产物。仪器a的名称为 。试剂X的作用为 。若气体产物中含有CO，则观察到的现象为 ；其中反应的化学方程式为 、 。（3）某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL.已知：2Cu2+5I2CuI+I3，I3+2S2O32S4O62+3I。溶解样品时，不能
7、用稀硫酸代替稀硝酸的原因为 。通过计算说明还原产物中是否含有Cu2O： 。若CuI吸附部分I3，会导致所测Cu单质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28. 二氧化钛（TiO2）可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石（主要成分Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质）为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“粉碎”的目的为 。 （2）Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）MgCl2的电子式为 。（4）甲苯可作为上述流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为 。（5）实验室进行“蒸馏
8、”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和 。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回 工序循环利用。（6）“水解”反应的化学方程式为 ；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2xH2O，其中检验TiO2xH2O已洗涤干净的方法为 。29. 合成氨反应的条件和历程优化一直是科研热点。已知：.2NO（g） N2（g）+O2（g）H180kJmol1；.5N2（g）+6H2O（g） 6NO（g）+4NH3（g）H+1808kJmol1；.2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H483.6kJmol1.回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H
9、。（2）一定温度下，将等物质的量的N2（g）和H2O（g）充入恒容密闭容器中，发生反应和反应。实验测得反应前H2O（g）的分压为p0Pa，平衡时NO和O2的分压分别为p1Pa、p2Pa.反应的平衡常数Kp （用含p0、p1、p2的代数式表示，下同，Kp是用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。H2O（g）的平衡转化率 。（3）若在绝热容器中进行反应和反应，反应能使H2O（g）的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“无影响”），原因为 。（4）科学工作者研究出通过锂单质循环完成合成氨反应的方法，反应过程如图1所示。步骤的化学方程式为 。步骤可通过图2所示装置实现，两极区分别加入聚合物电解质和
10、LiOH水溶液。LiOH水溶液适合加入 （填“阳极区”或“阴极区”）；阳极的电极反应式为 。30.硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题：（1）下列状态的硼中，能量最低的是 （填选项字母）。（2）BF3属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），理由为 。（3）氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为 ；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为 ，B原子的杂化方式为 ；1mol阴离子中含有配位键的数目为 ；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为 。（5）过渡金属Q与镧（
11、La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2（n+1）sn1；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。Q的元素元素符号为 。若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度 gcm3（用含a、c、NA、M的代数式表示）。化学一、选择题 7、 A 8、C 9、D 10、C 11、B 12、C 13、C二、填空题27、（15分，除标注外每空2分）（1）H2（1分） 用H2还原CuO只需较低温度即可,产物纯净（2分）（2） 酒精喷灯（1分） 检验是否有生成CO2（1分）C瓶中产生黑色沉淀，D瓶中产生白色沉淀;（2分） PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl ;（2分） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2分）（3）铜与稀硫酸不反应（1分）题意得关系式：2Cu2+ I3- 2S2O32- ,n(Cu)=n(Cu2+)=n(S2O32-)=C(S2O32-)V=0.50001210-3=0.006 mol m(Cu)=0.00664(50025.00)=7.68g C B （3） 正四面体 SP3 NA H B Na （每空1分） （5） Ni
