1、开滦二中20172018学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（）页至第（）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5 Ag：108 Zn：65一、选择题（每题只有一个正
2、确选项，每题2分，共20分）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A实验室制备氢气 B灼热的碳与水的反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D铝粉与氧化铁粉末反应2.某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是 A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行3.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为A. A+3B2
3、C B. 2A+2B3C C. A+BC D. 3A+B2C4.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA5.用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl6. 下列各溶液中可能大量共存的离子组是 A水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42 B水
4、电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2 C使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、K D使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl7下列说法中不正确的是 A不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现 B电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 C电解、电离、原电池均需要通电 D电解池和原电池中均发生氧化还原反应8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液9被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O = ZnO2MnOOH。下列说法正确的是 A该电池中Zn作负极，发生还原反
5、应 B该电池反应中MnO2起催化作用 C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O = 2MnOOH2OH10下列物质中，最难电离出氢离子的是 ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4 kJ B等于46.2 kJ C. 大于46.2 kJ D小于46.2 kJ12在恒温、容积为2 L的密闭容器中充
6、入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是A等于1.6 mol B等于1.2 molC小于1.2 mol D大于1.6 mol13将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是14在下列各说法中，正确的是 A对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q kJmol1，(Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
7、B热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示CZn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关15在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温A B C D16. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(溶液) H+（溶液）+In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A.
8、B. C. D. 17. 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 AC生成的速率与B分解的速率相等B单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol CC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化18.现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 说明：pHlgc(H) A稀释前，溶液pH： B稀释后，溶液pH： C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：19如图所示两个装置中，溶液的体积均
9、为1 L，浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e，则下列叙述中不正确的是 A相同状况下，产生气体总体积： C接通电路后溶液的pH：20燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反应式为：CH46OH8e=CO325H2OB正极反应式为：O24H4e=2H2OC该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2OD随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小开滦二中20172018学年度高二年级期中考试化学试题
10、第卷（非选择题，共50分）三、填空题21（8分）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变 （填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。(2) 起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1molL1，则v(N2) 。(3) 已知NH3（g）= NH3 (l) H=Q kJmol1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H= 。22.（13
11、分） 丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为 。高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；（3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示
12、意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 molL1，在一定条件下发生反应：A(g)B(g) 2C(g) H。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，该反应的平衡常数的表达式为K= 。A的转化率为 。若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应H 0（填“”或“”、“”或“=”）23（15分）某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为 。（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护， 这种防护措施叫做 ，则A电极反应式为 ;B电极反应式为 。（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成C
13、uSO4溶液，则A电极反应式为 ，该反应的离子方程式为 ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将 （填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充 。 24.（14分）如下图所示，装置为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 b处应通入 (填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 ； 电镀结束后，装置中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)， 装置中Cu2的物质的量浓度 ； 若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为 。 若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向 电极（填“a
14、”或“b”）。开滦二中2017-2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（理科）答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）12345678910BCACDACCDB二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11121314151617181920DCACBCBBCD21（8分）（各2分）（1）小 无（2）0.01molL1min1（3）（-92.2-2Q）kJmol122.（14分）（1）C3H8 （g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H- 2219.8 kJmol1 (2分)（2）2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H- 46 kJmol1 (2分)（3）a c d (3分)（4）（1分） 50% （2分） （2分） = （2分）23（16分）（各2分） （1）O2 + 4e + 2H2O = 4OH （2）外加电流的阴极保护法（合理答案均给分） 2Cl -2e =Cl2 2H+2e =H2（3）4OH- 4e = O2 +2H2O 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+O2+ 4H+ 变小 CuO（或CuCO3）24.（12分）（各2分）（1）O2 CH3OH - 6e + 8OH = CO32+6H2O（2）变小 不变 （3）1.12L （4）b