1、20222023学年度第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研 高 二 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 4
2、0分每小题只有一个选项符合题意1废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是A防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B为了利用电池外壳的金属材料C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极2下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是A已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3下列判断及叙述，正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g
3、)+2H2O(g) H= - 801.3 kJ/mol，则CH4的燃烧热为801.3 kJ/molBC(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395kJ/mol，则石墨转化为金刚石的过程中会放出热量C稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol H2O(l)， 放出热量57.3 kJ DSn(s，灰) Sn(s，白)H=+2.1 kJ/mol，则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡(粉末状)而损坏4N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，向容器中通入1 molN
4、2和3 molH2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是降低温度 维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1:3再通入一定量的N2和H2增加N2的物质的量维持恒压条件，通入一定量情性气体ABCD5下列操作能实现相应目的的是A将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3B用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu6下列有关化学用语表示正确的是A的电离方程式：B钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：C铅蓄电池放电时正极反应式：D水解的离子方程式：7下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解
5、释或结论A用某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4(g) 2NO2(g) HH2B1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C与0相比，40时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率9宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是A溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：B用饱和氨盐水和制备小
6、苏打：C以为原料由铝热反应冶炼铬：D用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：10汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是A是电池的负极B是负极C得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强二、填空题：共计60分11（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。（2）已知反应N2+3H22NH3H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为_。化学键H-HN-HNN键能kJ/mol436391945（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接
7、测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) Hl=-393. 5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1)H3=-2599kJ/mol裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:_。12某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2
8、O(l)H1=-247.5kJmol-1反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)H2=-1021.6kJmol-1(1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为_。(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01molL-1)。向酸化的H2O2溶液中加入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。向中蓝色溶液中加入_溶液，溶液立即褪色。(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01molL-1)实验序号ab试剂H2O2/mL4.5XH2SO4/mL4.52Na2S2O3/mL8YKI（含淀粉）/mL3ZH2O/mL0Q将上述溶液迅速混合现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒将实验b补充完整，X=_、Q=_。对比实验a和实验b，t1_(填“”或“”或“ 温度升高，a(N2O4)增加，说明平衡右移 ，该反应为吸热反应，H0 减小体系压强（或移出NO2 等） B点与D点 满足平衡条件u(NO2) = 2u(N2O4)15(1)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H=-873 kJmol-1(2) a 偏小 +e-+2H+=NO2+H2O(3)AC
