1、20222023学年度第一学期和田地区民丰县期中教学情况调研 高 三 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48
2、分每小题只有一个选项符合题意1制造水泥和玻璃都需用到的原料是A粘土B石英C石灰石D纯碱2化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是A红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫3下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是A它们都用HCl表示，两者没有区别B氯化氢和稀盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C氯化氢和盐酸都能导电D氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味4“一带一路”倡议赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代丝绸染整时先将丝绸精炼(即先将蚌壳灼烧成蚌壳灰，然后将其加
3、入草木灰汁中，再将丝绸浸泡其中)，以除去蚕丝表层的丝胶，再进行染色。下列说法正确的是A古代丝绸的主要化学成分是纤维素B古代丝绸的精炼剂实际是KOH溶液C古代丝绸耐酸碱侵蚀，可长久保存D古代丝绸精炼涉及的反应均为放热反应54 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A20NABNA/360C9NA/10D360/NA6下列指定反应的离子方程式正确的是( )AFe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD
4、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O7已知：在一定条件下，m g 钠与0.98 L(已折合成标准状况)氧气完全反应后得到固体X，固体X恰好能与0.2 L 0.5 molL-1稀盐酸完全反应。则固体X的组成为ANa、Na2OBNa2O2、Na2OCNa2O2DNa2O2、Na8某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是A、B、C、D、9一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为ABCD10
5、验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是A从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了B从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强C光照时间越长，氯水溶液中越大D可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成11下列说法正确的是（）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中DSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水12下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作
6、氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂13下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)( )A已知 C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热-57.3kJmol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1C同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l)H1；2A(l)+B(l)=2C(g)H2，则H1H2D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14一定条件下，
7、硫的某种含氧酸H2SOx(x4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是A该反应中，一定有SO2生成B当x=4时，若改变条件(例如加热)，H2S可能被氧化为SO2C若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D若x=4，则每生成1molS原子，此时转移的电子数目为215某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是A溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL-1BX点沉淀的
8、组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3C溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3DY点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O16向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是A离子的还原性顺序为：Fe2+BrIB原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)=213D当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl二、填空题：共计52分17
9、红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是_，红褐色沉淀的化学式_。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式_。(3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因_。18磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)写出磷酸主要的电离方程式：_。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。_Ag_=_Ag_(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ，沸点280 )，主要生产流程如下：除砷过程在75 时进行，其合理的原因是_(填
10、字母)。a使白磷熔化，提高反应活性b降低白磷的毒性c温度不宜过高，防止硝酸分解d适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是_。硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_。19从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍()进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：i.含镍溶液中的杂质
11、微粒有：、和等ii.饱和溶液中，.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数(1)是弱电解质，_用、和表示。(2)滤渣1中含有和S，写出生成和S的化学方程式_。(3)解释“氧化除杂”中析出的原因_。(4)“氟化除杂”中试剂a为_。(5)“萃取”水溶液的约为3.3，结合下图解释原因_。(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中_计算时取，结果保留两位有效数字。20有下列装置图.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与_(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰b氯化钙c五氧化二磷d浓硫酸(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中
12、发生的离子反应方程式为：_；则两个E装置内的药品依次是_、_。.探究某些物质的性质(3)利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象_。(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_。(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_化学参考答案1 C 2C 3D 4B 5B 6B 7B 8A 9A 10A 11C 12D 13C 14B 15A 16C17 O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I218 H3PO4H 1 4 6 O
13、H 1 4 4 H2O acd 防止白磷被空气中氧气氧化 3As5HNO32H2O=3H3AsO45NO 少 硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低19(1)(2)(3)Cl2将Fe2氧化为Fe3，加入的Ni(OH)2和H反应，Fe3的水解平衡正移，生成Fe(OH)3(4)NiF2或HF(5)pH过大，Ni2损失较多；pH过小，Zn2有较多剩余(6)4.4101620 D a MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 装置E中的NaBr溶液变橙红 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br SO22H2S=3S2H2O 吸收尾气