1、物质的量和阿伏加德罗常数教学目标：理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合物的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。过程和方法：对提出的问题进行讨论、探究和归纳。情感、态度和价值观：通过探究学习培养学生实事求是的态度,力求学以致用。重点、难点重点：气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及应用难点：阿伏加德罗常数的应用教学过程：【课前自主学习】1、判断正误，分析原因。(1). 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.021023个氢分子。 （ ）(2). 1 mol O2的质量为3
2、2 gmol1 。 （ ）(3). 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L （ ）(4)22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。 （ ）(5). 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。（ ）2、下列说法正确的是 （ ） A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下，
3、两种气体的物质的量之比等于压强之比3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA【课堂主体参与】一、课前自主学习检查、答疑二、师生共同构建知识框架（一）有关概念 1.物质的量2.摩尔3.阿伏加德罗常数4.摩尔质量5.气体摩尔体积6.物质的量浓度（二）有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系 2.V、n、N之间的计算关系3.c、m、V、N之间的计算关系 4.c、%、之间的计
4、算关系（三）有关规律阿伏加德罗定律及其推论【师生合作研讨】【例1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为3
5、1g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 molL-1的氯化铁溶液中三价铁离子的数目为NA【规律总结】1、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18 O2 等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体H
6、e、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、甲烷、二氧化碳、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解水等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。注意常见的一些可逆反应。如合成氨、二氧化硫的催化氧化等。2、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中
7、一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。【小组合作探究】1、 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （ ）A.通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均为2NAB.1 mol铁丝在1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC.向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高温和催化条件下充分反应后容器内
8、分子总数为2NAD.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） 常温常压下，15 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA 71 g的氯气发生氧化还原反应，一定得到2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况时，22.4 L水所含有的分子数为NA 1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为 0.1NA A. B. C. D.【课堂测试】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下
9、列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为 0.25NAB.16 g臭氧（O3）与氧气（O2）的混合气体含有的质子数为8NAC.由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4 LD.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+【课后巩固练习】1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下，1mol水含有NA个H+离子和NA个离子OH-。B 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NA。C在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数。D1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA。E1molNa2O2
10、与CO2足量反应时，转移2NA个电子。F1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA。G0.1mol乙醇中含有CH键的数目为0.6NA。H常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA。I. 1mol硫酸分子中含有3NA个离子。J. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个。K. 10.4g中含碳碳双键的数目为0.4NA。L. 25，1.01105Pa时，16g氧气与臭氧的混合气体所含的原子数为NA。M. 用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。N. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。O120g由N
11、aHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。P1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒。 Q. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA。R标准状况下, NA个 SO2分子和22.4L SO3分子的物质的量相同。S. 1mol十七烷分子中共价键数为52NA。T0.1L、1mol/L的醋酸溶液与1L、0.1mol/L的醋酸溶液所含氢离子数目相等，均为0.1NA。U12g碳所含碳原子为NA。V. 一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子。W5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA。X1molOH-在电解过程中被氧化,提供的电子数为4 NA。教学反思：