1、射洪中学高2019级高三上第一次学月考试理科综合化学试题（考试时间：150分钟 满分：300分）注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7
2、 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55第I卷（选择题）一、选择题：（本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径。新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为氢氧化铝、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠。下列对相关物质说法错误的是( )A.灭活病毒中含有高分子化合物B.氢氧化铝胶体具有吸附性，磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均为可溶于水的酸式盐C.氯化钠饱和溶液可作生理盐水D.生产SMS医用口罩所用的原料丙烯结构简式为CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
3、的是( )A. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B.由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3C.能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH4+、SO42、ClD.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO329.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项实验操作现象实验结论A在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOB将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否
4、存在SO42D向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO32或HSO310.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B.将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2C.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OD.标准状况下，将2.24 L CO2通入250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中：4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2O11.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A.1mol氨基含
5、有的电子数为10NAB.16gO2与足量SO2发生催化氧化转移的电子数为2NAC.56gC3H6和C4H8的混合物中含有的C-H键为8NAD.0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO、CH3COOH数目之和为0.1NA12.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）A.化合物X高温下有较强稳定性B.A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物C.简单离子的半径：ECDA D.简单氢化物的沸点：CE13.一种酸性微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）A. a
6、电极为正极B. H由右室通过质子交换膜进入左室C. a电极反应式为：D. b电极反应式为：26（12分）A、B、C、D均为常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。但C也有广泛用途，写出工业上C物质的任意一种主要用途 。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子的转移和数目 。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则工业上生产A的一般方法是 。A.热分解法
7、B.热还原法 C.电解法写出反应离子方程式 。（4）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。27.（15分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的主要离子方程式 。（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）已知：铁氰化钾化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为 K4Fe(CN)6。3
8、 Fe2+ + 2Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4 = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 （可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、 KSCN溶液）（5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO4 被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为
9、 。28.（16分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：CS2不溶于水，密度比水的大；NH3不溶于CS2；三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：（1）制备NH4SCN溶液：实验开始时，打开K1，(K2 处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。装置A 中反应方程式为： 。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是 。（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至
10、105，NH4HS完全分解后(NH4HSNH3+H2S)，打开K2，继续保持溶液温度为105，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 。装置D中橡皮管的作用是 。装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的 。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液2
11、0.00mL。滴定时发生的反应：SCN+Ag+=AgSCN(白色).则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为 。晶体中KSCN的质量分数为 。35. 化学-选修3:物质结构与性质 (15分)Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。(1)基态Cr原子的价层电子排布式是 ，基态Mn原子核外有 种不同能量的电子，Fe元素在周期表中的位置为 。(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是 。化合物N中C原子的杂化类型为 ，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 。(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(=Mn，=S)。在该晶胞中，硫
12、原子的堆积方式为 。(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为anm，晶体密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= (写出表达式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(ROR)：RX+ROHROR+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：(1)1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇，则A的结构简式为 ，B中含氧官能团名称的为 。(2)第步的反应方程式为 ，反应类型为 ，第步的反应方程式为 ，反应类型为 。(3)写出所有同时符合下列要求的同分异构体的结构简式 (已知：羟基连接在双键碳上的物质不稳
13、定，不考虑其存在)。与A的具有相同分子式；与A具有相同官能团。(4)请参照上述合成路线，写出用乙醇合成的路线。射洪中学高2019级高三上第一次学月考试713CCCDCAC26. （共12分，除标注外，每空2分）（1）：制硫酸、制硫酸铵（或硫酸钙等）、漂白等合理即可；（2） 5N2+6H2O（4分）（3）C AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-；（4）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+27.(15分，除标注外，每空2分)（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）SiO2（填化学式）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，（4）取少许氧化后溶液于试管中滴加儿滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（5）N2（填化学式）SO3、NH3（填化学式）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（3分）28.（16分，每空2分）（1） 防倒吸（2） 使分液漏斗和三颈烧瓶内气压相等，便于KOH溶液顺利流下H2S （3）冷却结晶（4）当滴入最后一滴AgNO3溶液，溶液颜色由红色变黄色，且半分钟内不恢复97.0%35.（共15分，除标注外，每空2分）（1）3d54s1 （1分） 7 第四周期第VIII族（2）化合物N分子间能形成氢键 sp2、sp3 CON（3）面心立方最密堆积 （4）（1分）