1、1-1-2同步检测一、选择题1(2011惠安三中高一期中)现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A.分液法B结晶法C蒸馏法 D过滤法2(2011湖南师大附中阶段测试)下列仪器常用于物质分离的是()A BC D3(2011吉林长春外国语学校第一学期期末考试化学试卷)下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D
2、汽油和植物油4(2011山东肥城一中高一上学期期中考试)实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是()A分液、蒸馏 B过滤、蒸发C萃取、分液 D萃取、分液、蒸馏5以下实验装置一般能用于分离物质的是()A BC D6下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶不能用于提纯物质7(2011延边二中第一学期第一次月考)为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是()A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发
3、D从溴水中提取溴分液8(2011江西会昌中学上学期第2次月考)对下列实验过程的评价，正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl9(2011商洛高一检测)只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是()AKNO3溶液 B稀H2SO4CNaOH溶液 DNa2SO4溶液10(2011盐城高一检测)下列实验方案设计中，可
4、行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211(2011湖南师大附中高一检测)下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)12下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待
5、分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题13(2011德清三中月考)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤(1)分离粗盐中混有的泥沙_；(2)分离碘和水的混合物_；(3)分离水和汽油的混合物_；(4)分离酒精和水的混合物_。14有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编
6、号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分(写化学式)：A_，B_，C_，D_。15(2011保定高一检测)人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用_方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用_方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过_方法将其分离；(4)两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油
7、与水，可通过_方法分离。16回答下面问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法？_(3)观察如图实验装置，你能找出几处错误？请指出其错误之处，并加以改正。_详解答案1【答案】C2【答案】B【点拨】漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。3【答案】C【点拨】互不相溶且密度悬殊的液体方可用分液漏斗分离。酒精与水互溶，碘易溶于CCl4中，汽油可溶解植物油，故选C。4【答案】D【点拨】碘在水中溶解度小，易溶于C
8、Cl4中，故可利用萃取、分液、蒸馏的方法。5【答案】D【点拨】是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发，是从溶液得到固体的方法；为过滤，用于固体与液体的分离。6【答案】D【点拨】C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。7【答案】A【点拨】沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离。8【答案】D【点拨】A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性。9【答案】B【点拨】加入稀H2SO4会产生白色沉淀，无色气体，无明显现象，三种不同的现象，其它则不能鉴别。10【答案】A【点拨】B中汽油
9、与煤油不可用萃取的方法，可用蒸馏的方法，C中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法。D中方法易爆炸。11【答案】C【点拨】A可用分液的方法分离，B可用萃取的方法分离，D可用蒸馏的方法分离。12【答案】D【点拨】分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。13【答案】(1)F(2)A(3)D(4)E【点拨】分离不溶性固体和液体应用过滤的方法；分离碘和水的混合物应用萃取分液的方法；水和汽油互不相溶，应用分液的方法；酒精和水互溶且二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。14【答案】H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO3【点拨】由A、D混合有气体放出可知A、D为K2CO3和稀H2SO4，B、C为K
10、2SO4、Ba(NO3)2，再根据A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出，可推知A为稀H2SO4，B为Ba(NO3)2，从而得出C为K2SO4，D为K2CO3。15【答案】(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液16【答案】(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。(其他合理答案，如：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量无水CuSO4(白色)，若变为蓝色(CuSO45H2O)，也可证明放出的下层液体为水层。)(3)3处错误
11、，错误及改正如下：错误1：铁圈上没放石棉网；改正：在铁圈上放石棉网(或在蒸馏烧瓶下垫上石棉网)。错误2：温度计的水银球插入液体中；改正：将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。错误3：冷凝管上口进水，下口出水；改正：冷凝管下口进水，上口出水。【点拨】(3)烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网。冷凝管进出水的方向不能颠倒，应下口进水，上口出水。温度计的水银球不应插入液体中，应置于蒸馏烧瓶的支管口处用以测量馏分的温度。注意不要将“指出错误”与“加以改正”的回答混淆。1化学实验常用仪器仪器主要用途作用及注意事项在常温或加热时使用。用作少量试剂的反应容器；收集少量气体给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/
12、3；加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成45角，试管夹夹在试管中上部；加热固体时，试管口略向下倾斜在常温或加热时使用。配制溶液；用作较大量试剂的反应容器加热要垫石棉网用于吸取和滴加少量液体使用后立即用水冲洗，再去吸取其他药品；滴液时，应竖直悬空于容器上方，不能把滴管伸入容器中；取液后，橡胶帽朝上，不可平放或倒置；不要直接放在实验台上用于加热物质酒精不能少于酒精灯容积的1/4，不能超过酒精灯容积的，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；用毕，应用灯帽盖灭量取液体体积量筒放平稳；视线与凹液面最低处相平；不可加热，不可量取热的液体，不可作反应容器搅拌溶液，加快物质溶解
13、；过滤时引流液体；蒸发时搅拌液体，防止局部过热而造成液滴飞溅搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁；注意随时洗涤用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3；注意及时搅拌2.物质的分离、提纯常用方法总结(1)常用的分离方法：分离方法分离的物质应用举例过滤法从液体中分离出不溶的固体物质除去NaCl溶液中的泥沙蒸发法获得溶液中的溶质(分离溶剂和溶质)蒸发KNO3溶液获得KNO3晶体蒸馏法分离沸点不同而又相溶的液态混合物分离乙醇和水的混合物，用自来水制取蒸
14、馏水分液法分离两种不互溶的液体分离油和水萃取法从液体混合物中利用溶解度差异提取所需物质用CCl4萃取碘水中的I2升华法分离两种固体，其中只有一种可以升华分离碘和沙吸附法除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去红糖(有颜色的蔗糖)中的有色杂质结晶法从溶液中分离已溶解的物质从海水中提取食盐(2)物质的提纯物质的提纯是将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不用进行恢复。提纯的常用方法总结：生成气体法：如除去NaCl中的Na2CO3杂质，可加适量盐酸，将Na2CO3转化为CO2气体除去。生成沉淀法：如除去NaCl溶液中CaCl2杂质，加适量的碳酸钠溶液即
15、可将Ca2转化为沉淀除去，然后加盐酸得到NaCl溶液。还原法：如Cu中有CuO杂质，在加热条件下通入足量H2或CO，将CuO还原为Cu。正盐、酸式盐转化法：如Na2CO3溶液中含有NaHCO3杂质，向溶液中加入适量的NaOH溶液，发生反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，从而将NaHCO3转化为Na2CO3。洗气法：通常是用溶液吸收混合气体中的杂质气体。如除去下列气体中的杂质，括号中为杂质：CO(CO2)：用碱溶液；H2(HCl)：用水或碱溶液；CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液；SO2(HCl)：用饱和亚硫酸氢钠溶液。加热法：如除去N2中的O2：通过炽热Cu网；除去CO2中的CO：
16、通过炽热的CuO粉末。干燥法：除去水蒸气，常见干燥剂有碱石灰(NaOH和CaO的混合物)和浓硫酸，且实验中一般要在最后一步除水蒸气。用化学方法除去某溶液中的杂质时，为了使杂质彻底除去，要加入过量的化学试剂，然后再将过量的试剂除去。即两个必须(加试剂必须过量；过量试剂必须除去)、四个原则(不增、不减、易分、复原)。3气密性的检查如图所示，把导管一端插入水中，用手紧握容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管中形成一段水柱，则气密性良好。检查气密性时，一定要注意两端“封死”。例如下列装置的气密性检查。对图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查；对图B所示的装置，要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对图C所示的装置，可先打开导气管活塞向试管中加水封闭长颈漏斗的下口，关闭导气管活塞，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察液面的变化，判断气密性的良好与否。