1、第二章化学反应与能量 复习题一、选择题1下列有关电池叙述正确的是 () A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池 C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 () ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2 反应D甲烷与 O2 的燃烧反应3下列化学电池不易造成环境污染的是 ()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池 4下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ()A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液B20 30mL 2molL
2、 的 X 溶液C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液5对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：()升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；多用 300mL 1mol/L 盐酸；用等量锌粉代替锌粒ABCD 6工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2 + O22SO3，下列说法错误的是 ()A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率 C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零7X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把 Y 放在 Z 的硝酸银溶
3、液中，Y 表面有 Z 析出。 其活泼顺序是 ()AXYZBZYXCXZYDYXZ8在 2 L 容器中发生反应 N2 3H2 2 NH3，经一段时间后 NH3 的物质的量增加了 2.4 mol，这段时 间内用氢气表示的反应速率为 0.6mol /（Ls），则这段时间为 ()A6 sB4 sC3 sD2 s 9原电池产生电流的本质原因是 ()A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移10铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的 pH()A不变B先变小后变大C逐渐变小D逐渐变大 11
4、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 ()A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快 C双氧水中加入少量 MnO2，可迅速放出气体D固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀12将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 能说明甲的金属性比乙强的是 ()ABCD 13一定温度下可逆反应 N2
5、(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 ()Av 正(N2) = v 逆(N2)Bv 正(N2) = 3v 正(H2)Cv 正(H2) = 3 v 逆(NH3)DN2、H2、NH3 的体积比为 132 14下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 ()A实验室用 H2O2 分解制 O2，加入 MnO2 后，反应速率明显加快 B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C2SO2+O2 2SO3 反应中，SO2 的转化率不能达到 100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 15下列说法正确的是 ()A加热发生的反应都是吸热反应B化学
6、反应除了生成新的物质外，不一定伴随能量的变化 C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生16下列关于原电池的叙述中，错误的是 ()A原电池是将化学能转化为电能的装置 B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应17已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ()ACH4+2O2CO2+2H2OBCaCO3CaO+CO2C2H2O2H2 + O2DPb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O18氢氧燃料电池已用于航
7、天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2OO22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是 () A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到 100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池 二、填空题19现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（1）根据两反应本质，可知（A）（填“能”或者“不能”，下同）设计成原电池，（B）设计成原电池。（2）如果不能设计成原电池，其原因为。（3）如果能设计
8、成原电池，则其正极材料为，其电极反应式为；负极材料为，其电极反应式为。电解质溶液名 称。20某学生用 0.11025 3，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取 H2，实验现象见下表：1min少量气泡2min较多气泡5min大量气泡15min反应剧烈20min铝片耗尽3mol/L HCl1.5 mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式。（2）反应 115min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一：。 猜想二：。21对于反应 X(g) + Y(g) = Z(g),下列图象
9、表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系（考虑某一因 素时，其它条件保持不变）判断各图象表示的关系是否正确，并说明理由。22某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气 法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大， 原因是。（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。（3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过 程）。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列 溶液：A蒸馏水BNaCl 溶液CNa2CO3 溶液DCuSO4 溶液 你认为可行的是（填编号）。