1、开滦二中20162017学年度高一年级第一学期12月月考化学试卷 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 第1页至第4页，第卷第5页至第8页。相对原子量：H：1 Na：23 O：16 C：12 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Al：27 第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）1下列有关钠的叙述中，错误的是( )A钠具有强还原性，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B实验室里，金属钠通常保存在煤油中C钠与氧气反应因反应条件不同而产物不同D由于钠的密度比水大，因此钠与水反应时，钠沉在水的底部。2下列电离方程式错误
2、的是（ ）ANaHCO3=NaHCO3 BNaHSO4=NaHSOCCH3COOH=H+CH3COO DNH3H2ONH4+OH3高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（ ）A一氧化碳 B焦炭 C石灰石 D空气4下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等B镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火C镁可用于制造耐高温材料氧化镁D工业上制取金属镁时，需要将镁蒸气冷却，可以用N2或CO2做冷却气5工业冶炼金属镁和铝时常用电解的方法，电解的物质分别为( )AMgO、AlCl3BMgCl2、Al2O3 CMgO、Al2O3 DMgCl2、AlCl36稀硫酸和氢
3、氧化钡溶液混合，能够发生离子反应的原因是（ ）生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质ABCD7使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是( )AH2SO4BNaOHCCO2DNH3H2O8从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是( )A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝9将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl 10在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝 ( )A具有强还原性，
4、反应中放出大量的热 B高温时在空气中能燃烧C具有良好导热性 D反应后生成熔点更高的氧化铝11下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O12下面叙述中正确的是 ( )A氯水呈浅黄绿色，应保存在无色的细口试剂瓶中便于观察B液溴易挥发并腐蚀橡胶，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘具有使淀粉溶液变蓝的特性，因此可用于检验碘盐中是否有碘元素存在D在水溶液中，Br、I都能与Ag+反应生成难溶于水和稀HNO3的白色沉淀13除去镁粉中混有
5、的少量铝粉，可选用的溶液是( )A盐酸B硝酸 C氨水D氢氧化钠溶液14关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )A向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B向两者的溶液中逐滴加入相同浓度的盐酸,反应现象完全相同CNa2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,观察不到任何实验现象15根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2
6、+16海带中含碘元素，实验室设计如下步骤来提取碘：通适量氯气; 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ）A B C D17下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。实验室中可以用铁与浓硫酸制取氢气。铁能在氧气中剧烈燃烧和在高温条件下与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2。不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。AB CD18下列方程式书写错误的是( )AAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2AlO2+H2OBNaAlO2溶液中通入足量的CO2：
7、 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32C电解饱和食盐水：2H2O+ 2Cl =(通电) Cl2+ H2+2OHD除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：CO32+CO2+H2O = 2HCO319证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液20下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+、Na+、HCO3、Cl BFe3+、SCN、Cl、NO3CMg2+、Fe2+、SO42、NO3 DFe3+、SO42
8、、OH、NO3、21下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D工业制取漂白粉：Cl2+2OHClO + Cl + H2O22在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DH+23a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的
9、硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe C Mg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe24现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol L1 ，c(Mg2)0.2molL1。则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是（ ）A25mL B30mL C5mL D100mL25将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，
10、反应一段时间后取出Cu片，溶液中 c(Fe3) c(Fe2)2 3，则溶液中Cu2和Fe3的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)( )A3 2B3 5 C4 3D3 4 密 封 线 内 不 要 答 题考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 开滦二中2016 2017学年度高一年级12月月考试题第卷（非选择题共50分）二填空题（共50分）26（15分）请同学们利用所学化学知识填写以下空白：（1）从海水中提取溴时，生成的溴单质溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气使溴从水中出来，利用了溴的_性质。出来的溴被NaOH溶液吸收，发生反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaB
11、rO3+3H2O，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为：_。（2）从海带中提取碘时，灼烧海带必须用到的实验仪器是_（从下列仪器中选取，将标号字母填写在横线上）A烧杯 B坩埚 C蒸发皿 D酒精灯 E玻璃棒（3）将萃取出来的碘单质与有机溶剂分离的实验操作名称是：_（4）以下氧化物：属于碱性氧化物的是_；属于两性氧化物的是_；（将标号字母填写在横线上）ANa2O BNa2O2 CFe2O3 DAl2O3 （5） 4.4gCO2通过足量的Na2O2固体，固体增重的质量是_；（6）将0.2molNa用5.4g铝箔包住，用针在铝箔上扎一些小孔，放入足量水中，完全反
12、应后，生成H2的体积在标准状况下的体积是_L。27（12分）某化学实验小组学生利用下图所列装置进行“铁与水水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去）回答下列问题（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是 。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_ _。（3）在进行“H2还原CuO”的实验过程中，实验的操作顺序是：_A点燃E处酒精灯 B向E装置通同一段时间H2 C检验H2的纯度D停止加热 E继续通H2至装置冷却 F黑色的粉末全部变成红色（4）停止反应，待B装置冷却后，将其中固体溶解在过量的稀盐酸中，写出产物与盐酸反应的离子方程式：_，（5）现在用该
13、溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验该溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_；该小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_；将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列试剂中的_a酸性KMnO4溶液 bCl2 cNa2O2 d浓硫酸28（12分）某学校高一化学实验小组在学习了金属镁、铝及其化合物的性质后，对一块镁铝合金样品进行检测：（1）该小组同学想测定该合金样品中是否含有金属铝，请你根据所学知识回答： 应用试剂_检测，如果观察到_现象，证明有金属铝存在，用离子方程式表示该检验过程涉及到的反应原理：_。（2）该小组同学为了了解镁、铝
14、化合物的性质，对该合金进行了如下实验： 取一定质量的该合金样品，投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中逐滴滴加浓度为5molL1的NaOH溶液，并将生成的沉淀和加入的NaOH溶液的体积（mL）关系绘制成下图所示图像。请你根据图像回答下列问题：根据图像的变化情况，请写出发生的化学反应的离子方程式： _ _ _ _根据图像请你试计算出： 所用盐酸的物质的量浓度：_ 合金中Mg的质量：_29（11分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）写出A的一种用途：_ 写出A与B反应的化学方程式：_，（2）写出由化合物H生成溶液I的离子方程式：_（3）
15、溶液E中加入氨水时，先生成_色沉淀，该沉淀迅速变为_色，最终变为红褐色沉淀，写出变成红褐色沉淀G的化学方程式：_。（4）写出生成沉淀J的离子反应方程式：_一、选择题（每题2分，共50分）题目12345678910111213答案DCADBADDCACBD题目141516171819202122232425答案CCABBBCBBCBD二、填空题(共50分)26（共15分） （1）挥发性 、 Br2 、 Br2 （各1分）、 15 （2分）（2）BDE （2分）（3）蒸馏 （1分）（4）AC（2分） D（1分）（5）2.8g （2分）（6）8.96L （2分）27（共12分） （1）碎瓷片（1分）
16、 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）（3）BCAFDE （2分） （4）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O （2分）（5）KSCN溶液、溶液变成血红色 （各1分）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）b （1分）28（共12分）（1）NaOH溶液（1分）、合金表面有气泡产生（1分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）OH + H+ =H2O Mg2+2OH= Mg(OH)2 Al3+3OH= Al(OH)3 Al(OH)3+OH= 2AlO2+2H2O （各1分） 8molL1 4.8g （各2分）29（共11分）（1）工业炼铁（红色颜料）（1分） Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe（2分）（2）AlO2+4H+=Al3+2H2O （2分）（3）白 （1分） 灰绿（1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）