1、江苏省如皋中学20202021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（创新班）本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Ba 137 选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅2制取肼
2、的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是 A中子数为12的钠原子：NaBNaClO的电子式： CCl的结构示意图： DN2H4的结构式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1molL1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl、SO42 B0.1molL1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42、Br C0.
3、1molL1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3、HCO3 D0.1molL1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO、MnO45. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe与H2O(g)加热生成Fe3O4 BAg在浓硝酸中发生钝化 CMg在CO2中燃烧生成MgCO3 D氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
4、HSOBa2OH= BaSO4H2O B. 醋酸与CaCO3反应：CaCO32H= Ca2CO2H2O C. Cl2通入水中制氯水：Cl2H2OHClHClO D. Cu与浓硝酸反应：3Cu8H2NO= 3Cu22NO4H2O8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A. Z可与Y形成化合物Z2Y2 B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. 第一电离能：WXYZ D. X的氢化物中不存在非极性共价键9一种合成HCN的反
5、应原理为NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是() A该反应的H0、S0 B该反应的平衡常数K = C强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为26.021023 D单位时间内断裂NH键数目是断裂HH键数目的3倍时，该反应达到平衡状态10下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11Apralactone A的结
6、构简式如右图所示，下列有关该化合物的叙述正确的是 A分子中有3种含氧官能团 B分子中有2个手性碳原子 C1mol该化合物至多与1molBr2发生反应 D1mol该化合物至多与含2mol NaOH的水溶液反应12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有BaCl2溶液的试管中通入SO2，振荡，出现白色沉淀白色沉淀为BaSO4B向含碘废液X中加入FeCl3溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝X中一定含有IC向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块未熔化钠与乙醇的反应为吸热反应D向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入45滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麦芽
7、糖溶液，加热，无红色沉淀麦芽糖无还原性13HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如下图所示： 反应历程62.9-14.1-17.4相对能量/ kcalmol144.736.712.80.0-1.48.9下列说法正确的是A在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H 0B在Pd催化剂表面离解OH键比CH键的活化能低C用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2D在历程中，生成的反应速率最快14下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中：c(Cl)c(NH)c(K)c(ClO) 已知电离平衡常数：K(NH3H2O)
8、=1.7610-5和K(HClO)=3.010-8B向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)c(ClO)+c(HCO)+c(CO)C将浓度均为0.1molL1的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中：c(Na+)c(HClO)+c(ClO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)D 0.1molL1NaHCO3溶液中：2c(H2CO3)+ c(H)c(CO)+c(OH)15. 两个容积均为2 L的密闭容器和中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H起始物质的量见下表。实验测得两容器不同
9、温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是容器起始物质的量NOCO1 mol3 mol6 mol2 mol A. H0B. N点的平衡常数为0.04C. 若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)v(CO，逆)非 选 择 题（共60分）16. (12分)今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电
10、池的电极材料，工艺流程如下：回答下列问题：(1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。(2) TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 。(3) “滤液”中含有的金属离子是 ；加入双氧水和磷酸使Fe3恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时溶液中c(PO) 。(FePO4的Ksp1.31022)(4) 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式： 。(5) Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，
11、在1 mol Li2Ti5O15中，其中形成过氧键的数目为 mol。17. (13分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下： C中含氧有的官能团名称为 和 。（任意写两个） FG的反应类型为 。 X的分子式为C6H16N2，写出X的结构简式： 。 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应的氨基酸；1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应；分子中只有6种不同化学环境的氢。 请写出以、CH3OH、(CH3CO)2O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知：(易被氧化)。18（11分）从铬
12、铜废催化剂（主要含CuOCr2O3、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验流程如下：（1）700“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是 。（2）配制“酸洗”所用100mL6molL1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、 和 ；（3）为确定xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O的组成，进行下列实验：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液（Cr2O72+6I+14H+ = 2Cr3+3I
13、2+7H2O），暗处静置5min，立刻用0.5000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6）至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O的化学式（写出计算过程）。（4）已知反应2Cu(NH3)42+ + N2H4H2O +4OH= 2Cu+ N2+ 8NH3 + 5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案： ，干燥得铜粉（实验中须使用的试剂有：12 molL1氨水、2 molL1 N2H4H2O溶液）。19. (
14、12分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。(1) CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol1反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol1则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H kJmol1。(2) CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该
15、电极反应的方程式为 ，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是 。(3) CO2催化加氢合成二甲醚。反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)；H122.5 kJmol1 反应的平衡常数表达式K 。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性100%)随温度的变化如图2。T时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为 。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ，其原因是 。20（12分）钴
16、的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H2O)2(NO3)2n。（1）Co2+基态核外电子排布式为 。（2）NO3的空间结构为 。（3）bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如题20图所示。题20图Co(bte)2(H2O)22+中，与Co2+形成配位键的原子是 和 （填元素符号）。C、H、N的电负性从大到小顺序为 。bte分子中碳原子轨道杂化类型为 和 。1mol bte分子中含键的数目为 mol。化学参考答案与评分标准一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1C 2 D 3D 4B 5A 6A 7C 8A 9D 10B二、不定项选择题：本题
17、包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11BD 12A 13AC 14C 15BD16. (12分)(1) FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2分)(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降(2分)(3) Fe2、Mg2(2分)1.31017 molL1(2分)(4) 2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2(2分)(5) 4(2分)17. (13
18、分)(1) 酯基(1分)(酚)羟基(1分)或酰胺基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (2分)(4) 或 (3分)18（11分）（1）将有机物及水除去（2分）（2）玻璃棒 胶头滴管（共2分）（3）n(Na2SO4) + 3nCr2(SO4)3 = 1.8640g/233gmol1=0.0080mol Cr2(SO4)3Na2Cr2O73I26Na2S2O3 nCr2(SO4)3 = 1/6n(Na2S2O3) = 1/60.5000molL24.00mL103LmL1= 0.0020moln(Na2SO4) = 0.0080mol30.0020mol = 0.0020mol n(H2O)
19、= xyz=0.00200.00200.0480=1124，化学式为Na2SO4Cr2(SO4)324H2O （4分）（4）搅拌下向CuSO4溶液中不断加入12 molL1氨水，直到起初产生的沉淀完全溶解；再在搅拌下向其中加入2 molL1N2H4H2O溶液，直到溶液中不再产生气泡为止；过滤、水洗。 （3分）19. (12分)(1) 252.9(2分)(2) CO28e6H2O=CH48OH(2分)OH在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动(2分)(3) K(2分) 0.3 mol(2分)温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小(2分)20（12分）（1）Ar3d7（2分）（2）平面三角形（2分）（3） N O（共2分） N、C、H（2分） sp2 sp3（共2分） 21（2分）