1、广东2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题 2007-10-20可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第卷 选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质属于非电解质的是（ ）A金属铝 B硫酸钡 C酒精 D漂白粉2、物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A. B. C. D. 3、正确掌握化学用语和化学
2、基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列CCa2的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为D过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体4、(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味5、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X
3、YZ例氧化物化合物XYZ纯净物A置换反应氧化还原反应化学反应B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6、(2007年高考全国理综卷II)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则下列叙述正确的是( )(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯
4、化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol7、(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个8、(2007年高考理综天津卷)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)
5、降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变9、(2007年高考江苏卷)下列离子方程式书写正确的是( )(A)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 10、(
6、2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶
7、液中，一定能大量共存的离子组是( )K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 (A) (B) (C) (D)12、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时13、(2007年高考重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na
8、2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红14(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同 (B)pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5(C)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15、(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )稀H2SO4Cu石墨(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B
9、)电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H的浓度不断增大16、平衡体系H2CO3H+HCO3和HCO3H+CO32中,PH值增大时,CO32将( )A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小17、(2007年理综北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是 (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，
10、则物质的量浓度的大小顺序是放电充电18、（2005江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强n t2 abcdeNH3H20t1t19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密
11、闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20、(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )(A)0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)(B)1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4
12、 )c(Cu2)c(H)c(OH)(C)0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题班级 姓名 坐号 成绩 第卷 非选择题（共80分）一、二选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共22分）21、(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面
13、是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。22、(2007年高考上海化学卷，新课标-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)
14、反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_ _(用化学方程式表示)。四、（本题包括2小题，共22分）23、（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用
15、于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。 A.120，4h B.80，2h C.6
16、0，4h D.40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 。24、（10分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是 。（3）当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
17、五、（本题包括2小题，28分）25、（16分）(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_ _，其还原产物是_ _。(3)该反应的平衡常数表达式为K =_ _；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH_ _零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_ _ _(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_ _反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO
18、) =18 mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v (N2) =_ _ mol/(Lmin)。26、（12分）从有关资料中可查得，工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。清回答下列问题。两极发生反应的电极反应式：阳极： ；阴极： 。写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式： 。工业废水由酸性变为碱性的原因是： 。能否改用石墨电极？ 原因是： 。六、（必做题。本题包括1小题，10分）27、（10分）为测定某氧化物（化学式为MO
19、）中M是何种金属，做下列实验：称取该氧化物8.0克，溶于适量的稀硫酸中，再配制成250毫升溶液。取该溶液50毫升，以铂电极进行电解，当刚好电解完全时，电极增重1.28克。试计算：（1） M是 金属？（2） 电解过程中，导线上通过 摩电子？（3） 最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是 ；（4）若电解液在电解后体积缩小为原体积的0.8倍，此溶液的H+是 。2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题（答案）一、二选择题答题卡题号12345678910答案CBBBCCBBCB题号11121314151617181920答案BBACBCDBCCADCD21、答案(1)14HNO33C
20、u2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。22、答案(1)K； 减小。 (2)mol(Lmin)1。 (3)b； c。(4)Cu2OCO2CuCO2。24、（1）烧杯、漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体25、答案(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6) 6。26阳极Fe2e=Fe2+ 阴极2H+2e=H2 Cr2O72在H+存在的条件将Fe2+氧化为Fe3+ Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OH+不断放电， Cr2O72与Fe2+反应中消耗H+都导致水的电离平衡被坏，使OHH+不能，用石墨作电极，阳极将产生Cl2，得不到Fe2+，无还原剂，无法将Cr2O72变为Cr(OH)3而除去。27（1）Cu （2）0.4摩 （3）0.4摩/升 （4）1摩/升