1、2014-2015学年第二学期期中考试试卷（高二化学）使用时间：2015年4月29日 测试时间： 90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 N 14 Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共60分。）1基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D2已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A.H2SeO3 B.HClO4 C.H3BO3 D.
2、H3PO43.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱0D铁尿素冰醋酸4.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr5下列说法正确的是ACHCl3是三角锥形BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是平面四边形结构6关于晶体的下列说法中正确的是A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透
3、明的固体才是晶体7对于BrCH=CH2分子，下列说法正确的是A分子中只有极性键，没有非极性键 B分子中有4个键C分子中的键完全相同D分子中CBr键的成键轨道是sp2p8下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短9下列说法错误的是A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol晶体硅晶体中，平均含有2 molSiSi键C水的沸点比硫化氢的高，是
4、因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10甲烷分子（CH4）失去一个H，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是A碳原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变11.下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D 12根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B溴、碘是单质，CCl4是化
5、合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对13已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A离子还原性：ClBr B气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC原子半径：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO414下列说法错误的是A对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高B简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C所有共价键都有方向性D金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电15下列各项中指定的比值是21的是 AC2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H
6、2O的物质的量之比BK2S溶液中c(K)与c(S2)之比CNa2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比DCsCl晶体中阴、阳离子的配位数比16现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A 该物质的分子式为SN B该物质的晶体中微粒间作用力有2种C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体17设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A60g水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为2NAB14g氮气含有键数为2NA C18g冰中含有的氢键数目为2NAD. 1 mol 2+ 中含有键的数目为1
7、2NA18. 右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价为A-3 B-2 C3 D219有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A除外 B C除外 D20关于化学式为Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4，配离子是2C内界和外界中的Cl的数目比是1：2C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀21现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1
8、s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=22根据下列性质判断，下列中可能属于原子晶体的物质是A熔点700，质软，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800,熔化时能导电D熔点-56. 6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电23如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与乙酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应D催化剂作用下与H2反应24下
9、列叙述正确的是 A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键DVIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高二、填空题(每空2分，共40分)25碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。（2）比较熔点：C60 金刚石（填“大于”或“小于”），原因是 （3）石墨中碳原子杂化轨道类型为 ，金刚石中碳原子杂化轨道类型
10、为 ，（4）12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形数目平均为_（5）金刚石一个晶胞中含 个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_。26铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铜元素基态原子价电子排布式为_,铁在元素周期表中的位置 。（2）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ （3）K3 溶液可用于检验Fe2+，CN-的电子式是 ，（4）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。A加入乙醇的
11、目的是降低溶剂的极性，促使SO4晶体析出B该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型，配位数是4C配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化D向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成27. X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：（1）U单质的原子堆积方式为 ，Y的简单氢化物分子式为 。（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中键与键的键数之比为_。（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示。甲的
12、化学式为_。下列有关该晶体的说法中正确的是_（选填选项字母）。A每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-B晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2- 有6个 C该晶体属于离子晶体甲的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是_cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）2015年4月29日高二年级化学期中考试题答案一、题号12345678910答案CBCACADCDA题号11121314151617181920答案CCBCCBCCAC题号21222324答案ABCC二、25.(1)同素异形体 （2）小于；前者为分子晶体，后者为原子晶体（3）SP2 SP3 （4）0.5NA （5）8；26.（1） 略 第四周期第族 ；（2）5 （3）略（4）ABD27.（1）体心立方堆积；NH3；（2）51； （3）KO2 ；BC ；（或或）
