1、第三节 化学键2习题一1.下列电子式有误的是 （ ）2下列化合物电子式书写正确的是（ ）3下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4写出下列化合物的形成过程 CaI2 Na2S KCl NaCl5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF参考答案:1、BC 2、AC 3、A 4、略5、C习题二1.下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列电子式书写正确的是（ ） 3.下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键C
2、SO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物4含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶与水 B.具有较高的熔点C水溶液能导电 D.熔融状态能导电6. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H
3、键是非极性键7. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有参考答案1、B 2、BC 3、BD 4、D 5、B 6、A习题三1、下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子B2 1H原子中的中子和质子 CNaHCO3 晶体的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 2、下列电子式中错误的是（ ）3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A H
4、2O B BF3 CCCl4 D PCl54、在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体5、自然界中的铀和钴都有同位素。(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值) 。(2)放射性同位素40Co能够产生射线。高速运动的射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生 ，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为射线能 。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体 (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。参考答案1、A 2、C 3、C 4、C 5、(1)(2340.005+2350.72+23899.275)l0-2 (2)基因突变杀菌可以
