1、第三课时物质的量浓度1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液解析A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 Lmol1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)0.1 mol，c1 molL1，正确。答案D2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1K2SO4溶液的说法正确的是()A1000 mL溶液中
2、所含K、SO总数为0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 molL1解析A项，1000 mL 0.2 molL1 K2SO4溶液中含有0.2 mol K2SO4，即含有0.4 mol K、0.2 mol SO，总共含有K和SO总数为0.6NA，错误；B项，500 mL0.5 L，nCV0.2 molL10.5 L0.1 mol，可知N(K)n(K)NA0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K)2c(K2SO4)0.4 molL1，正确；D项中c(SO)c(K2SO4)0.2 molL
3、1，错误。答案C30.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.1 molL1解析0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol0.1 L3 molL1。答案A4在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：偏高偏低无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为5
4、 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度_(填序号，下同)。(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度_。(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度_。(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。解析(1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。(4)定容时视线对实验结果的影响：仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。答案(1)(2)(3)(4)
