1、配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 N,n,m,V,c之间的相互转化质量物质的量微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积（V）物质的量浓度（cB）VV200c250ml刻度线容量瓶 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）使用前：检查是否漏液 加水塞瓶塞倒立，查漏正立，瓶塞旋转180倒立，查漏 容量瓶 计算 m(NaCl)=0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol=5.85g配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 计算 取5.9g 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积
2、）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。称量（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量 思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。为什么需要冷却至室温？溶解 转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。转移 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一
3、并注入容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）定容 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。摇匀 装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴标签 计算 洗涤 冷却转移 定容 摇匀装瓶、贴签 称量/量取 溶解/稀释 仪器：托
4、盘天平/量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标明规格）、胶头滴管 配制过程 1、容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式 六项中的（）A B C D 2、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。A100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管练习 误差分析 计算称量/量取 溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶 c=_nVmMV误差分析依据：_m，c；m，c V，c；V，c 计算时算错，不属于误差，属于错误。=称量注意：左物右码 误差1：药品与砝码位置放反 正确操作：药品质量=砝码质量+游码质量 错误操作：砝码质量=药品质量
5、+游码质量 m，c 药品质量=砝码质量-游码质量 误差分析：称量 误差分析：称量 误差2：m，c m，c砝码生锈 砝码缺块 误差分析：量取 误差3：量取时没有平视液面 m，c m，c 仰视 俯视 刻度线 刻度线 实际液面 实际液面 误差分析：转移 误差4：未冷却转移 V，c误差5：转移时溅出部分溶液 热胀冷缩 少量溶质溅出 m，c误差分析：洗涤 误差6：未洗涤或未把洗涤液转移 m，c少量溶质残留在烧杯或玻璃棒上 误差分析：定容 误差7：定容时仰视或俯视液面 V，c刻度线 实际液面 实际液面 刻度线 V，c仰视 俯视 加水量与正确操作时不一致。误差分析：定容 误差8：加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分 部分溶质被吸出来。m，c误差分析：摇匀 误差9：摇匀后液面降低，再次加水至刻度线 水加多，导致溶液体积偏大。V，c无影响 误差分析 操作 nVc砝码与药品位置放反 砝码生锈 定容时俯视液面 转移时溅出部分溶液 未洗涤或没有把洗涤液转移 定容时仰视液面 加水超过刻度线，吸出一部分 摇匀后液面降低，再次加水 减小不变偏低增大不变偏高不变减小偏高减小不变偏低减小不变偏低不变增大偏低减小不变偏低不变增大偏低思考 洗涤容量瓶后未干燥，瓶中有少量蒸馏水，对配制所得溶液的浓度有什么影响？Thank you!