1、第二节：有机化合物的结构特点一、现代价键理论1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。2、共价键的本质：两原子核对共用电子对的相互静电作用。原子中必须有自旋相反的成单电子才可形成 稳定的化学键；每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性；如不存在H3、H2Cl、Cl3分子 3、现代价键理论的基本要点：形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠；由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。S-S键 S-P键P-P键a、键“头碰头”共价键可形成两种键型：键的特征：强
2、度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度；b、p-p 键“肩并肩”PPp-p键键不如键牢固比较容易断裂 结合C原子的核外电子排布，用以上知识推测一下碳元素的成键情况 用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一些物质的形成，如CH4。复习：甲烷的结构分子式CH4电子式HH C HH结构式HHCHH空间结构球棍摸型比例模型正四面体 定义：在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道理论：特点：（1）杂化前后原子轨道的数目不变（2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样 甲烷分
3、子就是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称轴重叠形成了碳氢键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。2、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。碳原子与氢原子形成共价键碳原子也碳原子形成共价键二、有机化合物中碳原子的成键特点 3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？物质名称 正戊烷异戊烷新戊烷结构式相同点不同点沸点分子组成相同，链状结构结构不同，出现带有支链结构3
4、60727995同分异构体三、有机化合物的同分异构现象1.同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。注意事项“同分”指分子式相同，即组成元素、原子 数目完全一样；“异构”指结构不同，区别于同一种物质。若分子式相同，结构也相同，就是同一种物质；同分异构体的研究对象是化合物 同分异构体既存在于有机物，也存在于无机物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2C、CH2=CHCH2CH3D、CH3 CH=CHCH3A、CH3CH2CH2CH3B、CH3CHCH3CH3F、CH3CH2OCH3E、CH3CH2CH2OH练习：下列
5、化合物中，互为同分异构体的是_CH3CH2OHCH3OCH3官能团在碳链中的位置不同而产生的异构C=C-C-C、C-C=C-C碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构C-C-C-C、C-C-CC产生的原因示例异构类型2.同分异构类型碳链异构 位置异构官能团异构官能团种类不同而产生的异构3.同分异构体的书写【交流总结】书写同分异构体的顺序性碳链缩短法主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布由同到间；碳均满足四键。小结：碳原子数目越多，同分异构体越多碳原子数1 2345678910同分异构体数1 112 35 9 18 3575碳原子数11121520同分异构体数1593554347366319【练习2】写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体。3、同分异构体的性质 互为同分异构体之间的物质化学性质可以相似也可能不相似，若为同一类物质，则化学性质相似；若为两类物质（甚至更多类），则不相似。物理性质也不相同。三、常用化学用语C C=C HHHHHH结构式CH3 CH=CH2结构简式 C C=C碳架结构键线式书写结构简式的注意点1、表示原子间形成单键的可以省略2、C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO,-COOH3、准确表示分子中原子成键的情况如乙醇的结构简式CH3CH2OH,HO-CH2CH3按位置异构书写按碳链异构书写按官能团异构书写