1、汽车区六中高二年级20172018学年度上学期期末考试化学学科 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 Cu-64 I-127第卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2下列物质中属于有
2、机物的是A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 乙醇3下列物质放入水中，会显著放热的是A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰4下列物质的水溶液呈碱性的是A. KAlO2 B. KClO4 C. NaHSO4 D. NH4NO35下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A. 硫酸、氯气 B. 碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精 D. 碳酸、碳酸钠6乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl，该反应属于A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应7下列能量转化过程与氧
3、化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能8生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接锌块9下列方程式中，属于水解反应的是 A. H2O+H2OH3O+OH B. HCO3+OHH2O+CO32C. CO2+H2OH2CO3 D. SO32+H2OHSO3+OH10下列变化中与原电池反应的有关的是A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
4、B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A. 2H+2e-=H2 B. Fe3+e-=Fe2+C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-2e-= Fe2+12下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D. 中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量13下列化学用语表达正确的是A. 四氯化碳
5、的电子式为 B. 苯的分子式为C. 一氯乙烷的结构式为CH3Cl D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH314一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时， 主链上的碳原子数是A. 10 B. 11 C. 12 D. 915苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1104 kgm3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是A. 它的分子式是C8H8 B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂 D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面16分子式为C4HCl9的有机物共有 A. 4种
6、 B. 5种 C. 6种 D. 7种17下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21的有A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚C. 2甲基丙烷 D. 邻苯二甲酸18NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O42H2O固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙呈红色的溶液中：N
7、a+、Ba2+、Cl-、NO3-B. c( OH-) p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大D. 在图中p3p4,Y轴表示A的转化率22某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D. 平衡时，乙中C
8、O2的转化率大于60%23把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是A. I和III B. II和IV C. II和III D. I和IV24电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是A. a极与电源的负极相连B. 产物丁为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）D. b 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H225在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2
9、+恰好完全沉淀时，溶液pH=13若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是A. 1：9 B. 1：1 C. 4：1 D. 1：4第卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26（12分）按要求填空：（1）对下列有机物进行分类，把正确答案的序号填写在题中的横线上。芳香烃：_； 醇：_； 醛：_； 酯：_。分别写出两物质中官能团名称_、_ 。（2）的系统命名为_ 。（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CHCHCH3的键线式为_。27（12分）如图所示，X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极
10、,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。（1）甲池是_(填“原电池”或“电解池”)装置。（2）D极为_(填“阴极”或“阳极”)。（3）烧杯中溶液会变蓝的是_ (填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为_。（4）F极上的电极反应式为_。（5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为_ (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为_。28（12分）氢氟酸能腐蚀玻璃。25下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（
11、K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是_。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d.加水（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_，电离度(HF)为_%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)=0.2 molL-1 b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(H
12、F)（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 _29（14分）丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) H1途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) H2C(Na+) C(HF) C(H+)C(OH_)29【答案】 (每空2分)（1） +122.4 （2） 低压 （3） 75% （4） C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O 负 1.68 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3