1、混合物的分离与提纯 回忆初中学过的知识：我们是如何去除粗盐中的泥沙的？复习回顾 这些操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？复习回顾 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，液体的液面应略低于滤纸的边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应与三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。过滤 过滤分离难溶物与可溶物 蒸发从溶液中得到溶质 加热时应该不停地用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅 操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。蒸发 粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
2、粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）过滤泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）蒸发结晶水NaCl固体（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）溶解问题思考 通过溶解、蒸发、过滤得到的固体是纯净的氯化钠吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出这些杂质呢？根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀，溶液的颜色发生改变等，对离子进行检验。离子检验 在运用生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。离子检验 向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。Cl-的检验：离子检验 向试管中加入12ml待检
3、液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。SO42-的检验：取待测溶液12ml于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成的无色无味气体通到澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊。即证明含有CO32-。CO32-的检验：离子检验 不全面！粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）过滤泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）蒸发结晶水NaCl固体（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）？溶解怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+，SO42-离子呢？OH-Cl
4、-SO42-CO32-H+溶、挥 溶 溶、挥 Na+溶 溶 溶 溶 Ca2+微 溶 微 不 Ba2+溶 溶 不 不 Mg2+不 溶 溶 微 物质除杂 选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（Mg2+，Ca2+，SO42-）Mg2+Ca2+SO42-NaOHNa2CO3BaCl2物质除杂 能否用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？选择试剂时应该注意哪些问题？不能引入新的杂质为了将杂质除尽，所加试剂应该过量过量的试剂在后续实验中必须除去物质除杂 OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl
5、-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-物质除杂 我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？BaCl2 、Na2CO3 、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH 、Na2CO3HClNa2CO3在BaCl2之后加入，除CaCl2 和BaCl2。稀盐酸最后加入。物质除杂 物质除杂 小结 1、过滤分离可溶物与难溶物。仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。注意：“一贴二低三靠”小结 2、蒸发从溶液中得到溶质。仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。注意：（1）不停搅拌（2）不要将溶液蒸干 小结 3、离子检验根据离子
6、的特征反应，注意排除干扰。4、物质除杂不引进新杂质，所加试剂需过量，过量的试剂需除去；注意试剂加入顺序。熟记物质溶解性表！1进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 2下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉 练习 CC3实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸干 A B C D 练习 B4在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作
7、是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 练习 D5下列确定某溶液中一定有SO42-的方法中，正确的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀 练习 D蒸馏 蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。蒸馏 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、（温度计）、冷凝管、牛角管（接液管）
8、、锥形瓶 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/32/3 在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸 冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水流向与被冷凝蒸气流向相反 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，并利用移动酒精灯来调节温度 蒸馏 萃取与分液 萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。萃取与分液 1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 2.把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。3.倒转
9、漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞。萃取与分液 4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。萃取与分液 6.旋开活塞，用烧杯接收溶液 7.将分液漏斗上口倒出上层水溶液（上走上，下走下）【萃取剂选择的条件】1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如:CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应 如:CCl4不与I2反应 萃取与分液 萃取与分液 1已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发 A 练习 练习 2将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()D 3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 D 练习 Thank you!