1、第二课时 氮肥的生产和使用课标要求1了解氨的物理性质和用途。2掌握氨的化学性质和制取。3了解铵盐的性质及用途。1.两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。 1氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N23H22NH3。2氨气的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气较高，易液化3.氨气的化学性质(1)与水反应氨水：氨溶
2、于水形成的水溶液。氨水中氨大部分与水结合成一水合氨，反应的化学方程式：NH3H2ONH3H2O。氨极易溶于水、溶解快，可由喷泉实验证实。(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：NH3HCl=NH4Cl。与硫酸反应的化学方程式：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。4氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH3H2ONHOH，能使红色石蕊试纸变蓝。(2)一水合氨不稳定性，受热易分解：NH3H2ONH3H2O。5氨的用途液氨用作制冷剂；氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用；制硝酸等。在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，
3、使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。问题思考1挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。2该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。3该喷泉实验成功的关键是什么？提示：装置气密性良好。圆底烧瓶要干燥。装置内气体的纯度要高。形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。喷泉形成原理：常见气体与吸收剂的组合气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2吸
4、收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。1下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨气极易溶于水B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压解析：选C由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气
5、压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A项、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酞由无色变为红色，B项正确；氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C项错误。2制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_。解析：(1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内
6、的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。答案：(1)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(2)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 1铵盐的物理性质多数铵盐为白色晶体，易溶于水。2铵盐的化学性质(1)受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式为NH4ClNH3HCl。碳酸氢铵受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3CO2H2O。(2)与碱反应NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。3常见的氮肥铵态氮肥其他名称硫酸铵
7、氯化铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸钾尿素俗名硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵化学式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CO(NH2)24铵盐的保存与施用(1)密封保存并放在阴凉通风处。(2)避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。1下列不属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体B都易溶于水C与碱共热都产生氨气 D都不与酸反应解析：选DNH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的铵盐可与酸反应。2试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D加氢氧化钠溶
8、液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口解析：选A铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D均能够检验出氨气，但A将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A不可行。 实验室制取氨气的装置 特别提醒(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。1实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新
9、结合生成氯化铵。2实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是什么？提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。1氨气的干燥通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。2尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：3实验室快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水制氨，利用NH3H2O,H2ONH3。其装置如图甲所示。(2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。(3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性
10、质，使NH3逸出。(4)浓氨水与碱石灰：利用(2)(3)方法的原理。1下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中解析：选BA项，熟石灰与NH4Cl固体混合后加热，发生反应Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；B项，加热时NH4Cl发生分解反应NH4ClHClNH3，遇冷时两种气体又发生化合反应HClNH3=NH4Cl，故不适合用于实验室制NH3；C项，NH3H2ONH3H2O；D项，生石灰溶于水放热促使NH3逸出，且增大溶液中c(OH)，有利于产生NH
11、3。2.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)右面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。答案：(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收
12、集满三级训练节节过关1下列关于铵盐通性的叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气解析：选B铵盐参与的反应也有氧化还原反应。2在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(溶液)NO2水SO24 molL1NaOH溶液Cl2饱和食盐水NH31 molL1盐酸A.BC D解析：选DNO2与水反应形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终烧瓶中有体积不会充满水，错误；Cl2在
13、饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，错误；、中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小，从而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。3如图所示为氨气喷泉实验的装置(1)收集氨气应使用_法，要得到干燥的NH3可选用_作干燥剂。(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理_。(3)如果只提供如图所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法_。解析：(1)NH3极易溶于水，且NH3的密度比空气小，故用向下排空气法。(2)干燥氨气时，干燥剂不能与氨气发生化学反应。(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。答案：(1)向下排空气碱石灰(2)打开止水
14、夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉4某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_，若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。解析：(1)装置适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)
15、2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3。(2)装置是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和生石灰作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO浓氨水(或浓NH4Cl溶液)1下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是()ANH3BNO2CSO2 DHCl解析：选ANH3通入水中发生反应NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液呈碱性。2下列不属于所有铵盐通性的是()A都易溶于水B都可分解放出氨气C都能与碱反应且均放出氨气D都是由
16、铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：选B铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。3下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是()A实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3BNH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸CNH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥DCl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法解析：选CNH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合，不能得到NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，可以用碱石灰干燥；因NH3在水
17、中的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一团棉花，防止与空气对流导致收到的氨气不纯。4有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂解析：选ANH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，D项错误。5分离NaCl和NH4Cl
18、的最佳方案是()A利用溶解度不同，采用结晶法B加入烧碱C直接加热法D加AgNO3解析：选C利用铵盐受热易分解的性质，而NaCl受热不易分解，加热后把产生的气体收集并冷却即可分离NaCl和NH4Cl。6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()CO、O2NO、O2NO2、O2N2、H2A BC D解析：选DCO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；NO与O2可发生反应2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；在
19、O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。7现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析：选C加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法
20、可以使两者分离。8在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是()AHCl BCl2CNO DNH3解析：选D此气体要符合4个条件：可用固体干燥剂干燥；可用排气法收集；密度比空气小；该气体在水中的溶解度大，符合这4个条件的气体为NH3。9如图甲为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中发生反应的化学方程式_。(2)收集氨时试管口棉花团的作用是_。(3)一位学生用制得的氨，按图乙装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉实验的操作是_。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图丙装置。在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_。ACaCO3粉末
21、和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C盐酸和AgNO3溶液 D盐酸和酚酞溶液解析：(1)采用的是“固固气”的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集氨用向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流，保证试管中能收集到纯净的氨。(3)打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨极易溶于水，使烧瓶中的气体压强迅速减小，引发喷泉。(4)图丙利用反应生成大量的气体，锥形瓶中压强增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)减少对流，保证试
22、管中能收集到纯净的氨且防止环境污染(3)打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶(4)A10某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：(1)实验前先将仪器按图连接好，然后_，此操作进行的方法是_，然后再开始实验。(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成_色，盛无水CuSO4的干燥管内出现_色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为_，这个反应说明氨气具有_性。A碱性 B氧化性C还原性 D不稳定性(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是_。烧瓶
23、中的生石灰可以用_(填药品名称)代替。(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和_。(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编号)。A排气法B排水法C用塑料袋或球胆收集解析：由CuO粉末变红知NH3与CuO反应后生成铜单质，由无水CuSO4变蓝知，NH3与CuO反应后生成了H2O，再根据题意可有：NH3CuON2CuH2O，配平即可。用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N2的密度接近空气的密度，收集N2不能用排空气法，故C项符合要求。答案：(1)检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水
24、面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好(2)红蓝3CuO2NH33Cu3H2ON2C(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出氢氧化钠或碱石灰(4)吸收多余NH3，保护环境(5)C1下列说法不正确的是()A铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解B铵态氮肥与碱性肥料混合施用，有利于提高肥效C凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH3解析：选B植物能吸收铵态氮肥中的NH，NH3不能被吸收，铵态氮肥与碱性肥料混合施用，NHNH3，使肥效降低。2在1 L 1 molL1氨水中()A含1 mol NH3B含NH3和NH之和为1 molC含1 mo
25、l NH3H2ODNH3、NH3H2O、NH之和为1 mol解析：选D1 L 1 molL1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在：NH3、NH3H2O、NH，据N原子守恒得NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol。3下列操作不能用于检验NH3的是()A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓H2SO4反应生成铵盐D气体与浓盐酸反应产生铵盐解析：选CA、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。4下
26、列有关氨和铵盐说法正确的是()A氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH4OHC实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D工业上可用氨气作制冷剂解析：选A氨气溶于水生成NH3H2O，它能部分电离出NH，铵盐溶于水可直接电离出NH，A正确；NH和OH不能大量共存，氨水中有大量NH3H2O，不会有大量的NH4OH，B不正确；实验室制备氨气用固体NH4Cl与Ca(OH)2加热制取，用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。5下列有关氨的叙述中，正确的是()氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大
27、可用向上排空气法收集氨气氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A BC D解析：选D常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用液氨作制冷剂。6.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管胶头，下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DCO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：选ACl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能形成喷泉，A不正确；NH3、HCl极易溶于水，能形成喷泉；CO2
28、与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。7下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液解析：选ANH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A正确。8如图所示，利用表面皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()
29、选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析：选A向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发，NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。9已知A为正盐，
30、根据下列变化进行推断：(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出反应的离子方程式：_。_。解析：根据题中所述现象可知B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；由A与BaCl2反应生成BaCO3可知，A中含CO，由A与NaOH反应生成NH3可知，A中含NH，因为是正盐，则A为(NH4)2CO3。答案：(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3， NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O10(1)实验室常用加热固体NH4Cl和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体的相同制气装置_。AO2BCO2CH2(2)实验室中要快速制取
31、氨气可选择下列_装置和试剂。(3)实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口_倾斜。试管应夹在_，对试管加热时，应先_，然后再对_部分集中加热。要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_的_，然后再收集，收集时应用_法收集，检验氨气是否充满容器的方法是_。解析：(1)实验室制O2的方法：加热KMnO4分解，加热KClO3和MnO2混合物，都要用固固加热装置。制CO2和H2是固液不加热。(2)加热NH4Cl生成的NH3和HCl在试管口处又化合生成NH4Cl，故不能用加热NH4Cl分解的方式制NH3。C项试管口应略向下倾斜；BD可快速制NH3。(3)考查实验基本操作。答案：(1)A(2)BD(3)略向下距管口约1/3处对试管整体进行均匀加热装药品碱石灰干燥管向下排空气把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝