1、第三节 化学平衡课题1 化学平衡的建立与化学平衡状态编制人：李小飞 审核人：何小丽 【学习目标】1通过实验认识化学反应的限度2进一步认识可逆反应及其限度。3能描述化学平衡建立的过程。【活动方案】活动一：通过研讨认识化学反应的限度和计算理解可逆反应及其限度1一定条件下，许多反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。请你根据所学知识，列举事实说明氯气与水反应是有限度的。2什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？为什么溶液中溶质的质量不变？3在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应不能进行到底。在1L的密闭容器中，将2.0molCO和
2、10molH2O混合加热到800，发生如下反应CO+H2OCO2+H2 当反应体系中各物质的浓度不再改变时，CO转化为CO2的转化率为80%。求此时密闭容器中各物质的物质的量浓度。你认为此时化学反应停止了吗？为什么体系中各物质的浓度会不发生变化？活动二：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立1对于一般的可逆反应，请你描述随着反应的进行，反应物浓度、生成物浓度的变化趋势。正、逆反应速率的变化趋势是什么？2画出正、逆反应速率随时间变化的曲线图。3上述“正反应速率等于逆反应速率”的状态就是化学平衡状态。请你进一步描述化学平衡状态还有哪些特征？4当一个可逆反应已经达到平衡状态后，假如此时增
3、加反应物的浓度，你认为平衡状态是否会发生变化？进一步画出增加反应物浓度后，正、逆反应速率随时间变化的曲线图。活动三：能判断反应是否达到了化学平衡状态1通过具体实例，判断反应是否达到了化学平衡状态？对于可逆反应“2HI（g）H2（g）+I2（g）”，下列哪些描述可以作为已达到平衡状态的标志？单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成w(HI)=w(I2)反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平
4、均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化在上述的描述中，能说明反应“2NO2(g) N2O4(g)”达到平衡状态的又是哪些？2通过上述实例，你对判断一个可逆反应是否达到平衡状态的特征有何认识？【课堂反馈】1下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物B可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等C任何化学反应都有一定的可逆性D可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率2在一定条件下某一可逆反应达到化学平衡状态时（ ）A反应停止，产物的质量不再增加B反应混合物的组成成分和含量保持不变C反应物的浓
5、度与生成物的浓度相等D单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数3在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ）AZ的生成速率与分解速率相等B生成nmolX的同时生成3nmolYCX、Y、Z的浓度比为1:3:2DX、Y、Z的浓度不再变化4可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A3V正(N2)=V正(H2) BV正(N2)=V逆(NH3)C2V正(H2)=3V逆(NH3) DV正(N2)=3V逆(H2)5在一定温度下的定容密闭容器中发生反应2SO2（g
6、）+O2（g）2SO3（g），下列方法不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）AV正(SO2)=2V逆(O2)B容器内气体的密度不随时间变化C容器内气体的压强不随时间变化D气体的平均相对分子质量不随时间变化6在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量D气体的颜色7在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）2 NO（g）+O2（g）该反应达到化学平衡状态的标志是：（正确的打，不正确的打）混合气体的颜色不再改变 （ ）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）混合气体的密度不变 （ ）混合气体的压强不变 （ ）单位时间内消耗2nmol NO2的同时生成nmol O2 （ ）O2气体的物质的量浓度不变 （ ）8在一定条件下的密闭容器中进行如下可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡后，向容器中通入一定量18O2，一段时间后，哪些物质中存在18O？