1、开滦一中20162017年度第二学期高一年级期中考试 （理科化学）试卷 命题人： 说明：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2本试卷共110分，考试时间90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷（选择题，共60分）一、选择题：（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个
2、选项符合题意）1关于元素周期表的说法正确的是()。A元素周期表有8个主族BA族的元素都是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期2aAm和bBn核外电子层结构相同，则a值为()。Abnm Bbmn Cbnm Dbnm3在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是 ()。A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期4钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()。A都是金属元素 B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D化合价相同5下列关于12C和13C说法正确的是()。A两者互为同位素 B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素 D两者
3、互为同素异形体6下列说法正确的是()。A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子DAr、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素7下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正
4、确的是()。A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高9X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX10下列化合物电子式书写正确的是()。11下列说法中，正确的是()。A在离子化合物中不可能含有共价键B在共价化合物中也可能含
5、有离子键C凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物12A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()。AABCDE BCDABECBADCE DECDBA13右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物还原性小于Y的氢化物DY元素的非金属性比
6、W元素的非金属性强14下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的结构式 NN B硫原子的结构示意图C氯化钠的电子式 D水分子的结构式 H-O-H15元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()。A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16下列说法正确的是()。A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程17已知2 mol
7、氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()。A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ18下列叙述中正确的是()。A原电池的负极发生得电子的还原反应B原电池中较活泼的金属作正极C原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D原电池中发生氧化反应的电极是负极19把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相
8、连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()。Aabcd BacdbCcabd Dbdca20在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()。A碳棒上有气体放出，溶液c(H+)减小Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应21如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()。AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液2
9、2已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()。AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生23反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()。Av(NH3)0.01 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s124在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是
10、 ()。Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1s125用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()。A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉26在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2
11、)0.6 molL127硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()。实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21028在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()。ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一
12、定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等29如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()。A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等30在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，
13、N的浓度是M浓度的2倍班级_ 姓名_ 考号_ 座次号_密封线第卷（非选择题，共50分）31(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出B、C元素的名称_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3) 用石墨为电极，电解B元素的的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是 ，质量为 g，电解的总反应方程式为 ；(4) 写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。32(10分)下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元
14、素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： 。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性 。33(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_ _ (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)
15、。34(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（填元素符号）(2) A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （填化学式，下同）(3)A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_附加题：(10分)t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温
16、恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3) t 时，该反应的平衡常数为 (4)t1 时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气
17、体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为_。开滦一中20162017年度第二学期高一年级期中考试 （化学）试卷答案一、选择题：（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）题号123456789101112131415答案CCCCAABDADCCDDB题号161718192021222334252627282930答案ACDBBDBCBBBDCCD第卷（非选择题，共50分）31（10分）(1)氮(1分)硫(1分) (2)3(1分)A(1分)(3)H2(1分) ，0.4(1分)， 2H2O2H2+O2（2分）(4)NH3HNO3=NH4NO3（2分）32（10分，每空1分）(1)F、K、Br(2) (3)HF、HCl(4)HClO4、HBrO4 (5)NaOH、LiOH33（8分，每空2分）(1)2AB (2)0.05 molL1min1 (3)否，34（12分）(1)（每空1分）C，O，Si，Na(2)H2OCH4SiH4（2分） (3) (每空2分)(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 （每空2分）附加题：（10分，每空2分）(1) 0.4 molL1min1，80%(2) A B E(3) 160(4)40%