1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年安徽省亳州市利辛高中高考化学四模试卷一选择题（每题3分，共54分）1下列说法正确的（） A 放热反应在常温下一定容易进行 B 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（） A B C D 3下列说法正确的是（） A 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表
2、示在标准状况下测得的数据 C 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4下列说法正确的是（） A 由H原子形成1 mol HH键要吸收能量 B 所有燃烧的反应都是放热反应 C NaOH溶于水是放热反应 D 吸热反应是能量降低的反应5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 B 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OH C 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+ D 钢铁发生电
3、化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+6下列物质中，只含共价键的是（） A HCl B NaCl C Na2O D NaOH7下列反应属于吸热反应的是（） A 碳酸钙受热分解 B 氧化钙溶于水 C 甲烷燃烧 D 铝粉与氧化铁反应8下列离子方程式正确的是（） A 铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B 三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+ C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 D 常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH3Cl+ClO+H2O9对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g
4、）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（） A 碳和水反应吸收131.3 kJ热量 B 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量 C 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ10下列说法错误的是（） A 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热11根据下列反应
5、不能设计为原电池的是（） A Fe+2FeCl33FeCl2 B CH4+2O2=CO2+2H2O C H2+Cl2=2HCl D H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O12下列做法不利于金属防护的是（） A 菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B 将钢铁制成不锈钢 C 在铁塔的表面喷上一层油漆 D 埋在地下的钢管与锌块连接13在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（） A Zn为负极，Cu为正极 B 正极反应式为：Zn2eZn2+ C 负极反应式为：Cu2eCu2+ D 该装置能将电能转化为化学能14实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（） A 用纯锌与稀硫酸反应 B 用粗锌与稀硫酸反应
6、 C 用粗锌与稀硝酸反应 D 在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应15将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：216钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2以下说法正确的是（） A 负极发生的反应为：Fe2eFe2+ B 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OH C 钢铁发生的是析氢腐蚀 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
7、：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH据此判断氧化银是（） A 负极，被氧化 B 正极，被还原 C 负极，被还原 D 正极，被氧化18锂碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li+I22LiI下列有关说法正确的是（） A I2发生氧化反应 B 碘电极为该电池的负极 C 正极反应为：LieLi+ D 该电池放电时化学能转化为电能二非选择题（四大题，共46分）19写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量（2）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）
8、和H2O（l），放出280.4kJ热量20（12分）（2015亳州四模）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为，负极反应为21（12分）（2015亳州四模）联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%（1）有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光
9、2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2（填“”、“”或“=”下同），上述反应
10、的H022（16分）（2015亳州四模）如图为甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置A极是，电极材料是，主要电极反应为；B极是，电极材料是，主要电极反应为，电解质溶液为（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状态下的体积为2015年安徽省亳州市利辛高中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一选择题（每题3分，共54分）1下列说法正确的（） A 放热反应在常温下一定容易进行 B 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D 凡是在加
11、热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行；B、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能；C、反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小；D、反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应解答： 解：A、放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行，故A错误；B、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故B错误；C、反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小
12、，故C正确；D、反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故D错误；故选：C点评： 明确基本概念是解决问题的关键，注意化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小2某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（） A B C D 考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答解答： 解：Ag不
13、能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C点评： 本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等3下列说法正确的是（） A 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，
14、还要注明各物质的聚集状态 D 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应解答： 解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质
15、的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C点评： 本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单4下列说法正确的是（） A 由H原子形成1 mol HH键要吸收能量 B 所有燃烧的反应都是放热反应 C NaOH溶于水是放热反应 D 吸热反应是能量降低的反应考点： 吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律 分析： A、形成化学键要放出能量；B、根据燃烧的定义考虑；C、物质的溶解属于物理变化，不是化学反应；D、吸收热量，能量升高解答： 解：A、由原子形成化学键放出能量，故A错误；B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故B正确
16、；C、氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不涉及反应热，故C错误；D、吸收热量，能量升高，故D错误，故选B点评： 本题考查了反应热的基本知识要注意反应是放热还是吸热与反应条件无关5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 B 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OH C 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+ D 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+考点： 电极反应和电池反应方程式 分析： A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢
17、氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子解答： 解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，故D错误；故选A点评： 本题考查了原电池和电解池原理，易错选项
18、是D，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子6下列物质中，只含共价键的是（） A HCl B NaCl C Na2O D NaOH考点： 共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答： 解：A氯化氢中只含共价键，故A正确；B氯化钠中只含离子键，故B错误；C氧化钠中只含离子键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A点评： 本题考查了化学键的判断，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如铵盐，为易错点7下列反应属
19、于吸热反应的是（） A 碳酸钙受热分解 B 氧化钙溶于水 C 甲烷燃烧 D 铝粉与氧化铁反应考点： 吸热反应和放热反应 分析： 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答： 解：A煅烧石灰石是吸热反应，故A正确；B氧化钙溶于水放出大量的热，故B错误；C所有的燃烧均为放热反应，甲烷燃烧为放热反应，故C错误；D金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，故选A点评： 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大
20、，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键8下列离子方程式正确的是（） A 铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B 三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+ C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 D 常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH3Cl+ClO+H2O考点： 离子方程式的书写 分析： A反应生成氯化亚铁、氢气；B反应生成氢氧化铁和氯化铵；C碳酸氢钙完全电离，为强电解质；D反应生成氯化钠、次氯酸钠和水解答： 解：A铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B三氯化铁溶液跟氨水
21、反应的离子反应为Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，故B正确；C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D常温下将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D错误；故选B点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大9对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（） A 碳和水反应吸收131.3 kJ热量 B 1 mol碳和1 mol水
22、反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量 C 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量解答： 解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1m
23、ol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单10下列说法错误的是（） A 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、化学反应的能量变化可以
24、是热能、光能、电能等等；B、焓变与反应条件无关；C、醋酸钠水解显碱性；D、焓变决定于反应物和生成物能量高低解答： 解：A、化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误；B、铝热反应需要加热，是放热反应，故B正确；C、醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，故C正确；D、焓变决定于反应物和生成物能量高低，故D正确；故选A点评： 本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关、盐类水解、焓变求算，题目难度不大11根据下列反应不能设计为原电池的是（） A Fe+2FeCl33FeCl2 B CH4+2O2=CO2+2H2O C H2+Cl2=2HCl D H2
25、SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O考点： 设计原电池 分析： 原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，这几个条件必须同时具备才能设计成原电池，否则不能设计成原电池，据此分析解答解答： 解：原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，A该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；B该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；C该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；D该反应是复分解反应，没有电子转移，所以不能氧化还原反应，不能设计成原电池，故D选；故选D点评： 本题考查原电池设计，为高频考点，明确原电池原理
26、是解本题关键，原电池反应必须具有“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”特点，题目难度不大12下列做法不利于金属防护的是（） A 菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B 将钢铁制成不锈钢 C 在铁塔的表面喷上一层油漆 D 埋在地下的钢管与锌块连接考点： 金属的电化学腐蚀与防护 专题： 电化学专题分析： A、金属生锈的条件：金属和空气以及水接触；B、不锈钢的性能好于钢铁的；C、防止金属生锈的条件：防止和水以及空气接触；D、在原电池中，正极金属被保护，不易生锈解答： 解：A、菜刀切菜后和水接触易生锈，故A正确；B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故C错误；C、在铁塔的表面喷上一层油漆，
27、可以防止金属和水以及空气接触，故C错误；D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，不易生锈，故D错误故选A点评： 本题考查学生金属生锈以及防护知识，可以根据教材知识来回答，难度不大13在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（） A Zn为负极，Cu为正极 B 正极反应式为：Zn2eZn2+ C 负极反应式为：Cu2eCu2+ D 该装置能将电能转化为化学能考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 该原电池中，锌为负极易失电子发生氧化反应，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，将化学能转化为电能，以此解答该题解答： 解：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为
28、负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e=H2，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn2eZn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误故选A点评： 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，难度不大14实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（） A 用纯锌与稀硫酸反应 B 用粗锌与稀硫酸反应 C 用粗锌与稀硝酸反应 D 在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反
29、应速率，通常用粗锌解答： 解：稀硝酸和锌反应生成NO，不能用稀硝酸，纯锌和粗锌相比较，粗锌形成原电池反应较快，故选B点评： 本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作15将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：2考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl来计算解答： 解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设
30、均转移6e，由K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl，则6e6K3Mg2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D点评： 本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大16钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2以下说法正确的是（） A 负极发生的反应为：Fe2eFe2+ B 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OH C 钢铁发生的是析氢腐蚀 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀考点： 金属的电化学腐蚀与防护 分析： 根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，
31、由于钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2，发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，据此分析判断解答： 解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe2eFe2+，故A正确；B、正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH，故B错误；C、根据正极反应可知，发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误故选A点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会
32、根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点17人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH据此判断氧化银是（） A 负极，被氧化 B 正极，被还原 C 负极，被还原 D 正极，被氧化考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答： 解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评： 本题考
33、查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理18锂碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li+I22LiI下列有关说法正确的是（） A I2发生氧化反应 B 碘电极为该电池的负极 C 正极反应为：LieLi+ D 该电池放电时化学能转化为电能考点： 化学电源新型电池 分析： 根据电池反应式知，Li失电子作负极、碘电极为正极，负极反应为Lie=Li+，正极反应为I2+2e+2Li+=2LiI，据此分析解答解答： 解：A碘元素化合价由0价变为1价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；B碘元素化合价由0价变为1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B错误；C正
34、极反应为I2+2e+2Li+=2LiI，故C错误；D该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选D点评： 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题目难度不大二非选择题（四大题，共46分）19写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8kJmol1（2）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量C6H12O6（s）+6O2（g）=6
35、CO2（g）+6H2O（l）H=2804kJmol1考点： 热化学方程式 分析： （1）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（2）依据18g葡萄糖与适量O2（g）反应，计算180g葡萄糖反应生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为2804kJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出解答： 解：（1）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8KJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2
36、CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8KJ/mol；（2）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，计算180g葡萄糖反应生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为2804kJ，反应的热化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2804 kJmol1，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2804 kJmol1点评： 本题考查了燃烧热概念，热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单20（12分）（2015亳州四模）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电
37、解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，负极反应为H2+2OH2e=2H2O；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为O2+4H+4e=2H2O，负极反应为H22e=2H+考点： 电极反应和电池反应方程式 分析： （1）若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子解答： 解：（1）若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为
38、H2+2OH2e=2H2O，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；H2+2OH2e=2H2O；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H22e=2H+，故答案为：O2+4H+4e=2H2O；H22e=2H+点评： 本题考查电极反应式的书写，为考试热点，注意电解质溶液酸碱性对电极反应式的影响，书写电极反应式一定要结合电解质溶液酸碱性，为易错点21（12分）（2015亳州四模）联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40
39、%45%（1）有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是CA电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为6H2（g
40、）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5kJmol1（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2（填“”、“”或“=”下同），上述反应的H0考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析： （1）太阳能是取之不尽用之不竭的能源；（2）利用热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，三式相加得；（3）根据定一议二原则，相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大；相同压强下，同一容器中，增大温度，CO的
41、转化率减小，平衡向吸热反应方向移动，由此判断解答： 解：（1）太阳光是取之不尽用之不竭的能源，故C最节能，故答案为：C； （2）利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）H=181.4 kJmol12CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5 kJmol12CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=+82.4 kJmol1三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5 kJmol1，故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H
42、=122.5 kJmol1；（3）相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，相同压强下，同一容器中，增大温度，CO的转化率减小，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热方向，则正反应为放热反应，所以H0，故答案为：；点评： 本题考查盖斯定律的应用，化学平衡移动的影响因素及读图能力，难度不大22（16分）（2015亳州四模）如图为甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置A极是阴极，电极材料是纯铜，主要电极反应为Cu2+2eCu；B极是阳极，电极材料是粗铜，主要电极反应为Cu2eCu2+，电解质溶液为CuSO4溶液（2
43、）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈红色（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状态下的体积为2.24L考点： 电解原理 分析： 图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极，（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐；（2）乙池中是电解饱和食盐水，根据放电的离子确定现象；（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算解答： 解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，根据图片知，A是阴极，B是阳极，所以A极材料是纯铜，阴极上铜离
44、子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2+2eCu，B是阳极，电极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+，电解质一般用可溶性的硫酸铜溶，故答案为：阴极；纯铜；Cu2+2eCu；阳极；粗铜；Cu2eCu2+；CuSO4溶液；（2）乙池电解NaCl溶液，阴极反应为：2H2O+2eH2+20H，滴加酚酞溶液后，阴极溶液变红，故答案为：红；（3）串联电路中转移电子相等，若甲槽阴极增重12.8g，由电极方程式Cu2+2eCu可知，阴极上得到电子的物质的量=0.2mol，乙槽阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2，根据转移电子相等得，放出气体在标准状况下的体积=22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L点评： 本题考查了电解池原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子相等分析解答，难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
