1、化学试卷（理科）有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 Mn:55一、选择题（每小题一个正确答案共60分）1元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2. 下列几种酸中，酸性最弱的是 AHClO4 BHSO4 CH3PO4 DH2CO316667Ho3放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 A67 B99 C166 D2334. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DC12 5主族元素在周期表中的位置决定于该主族
2、元素原子的 A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数 C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数6某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于第二周期 第三周期 A族 A族 A. B. C. D. 7下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱 性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3 C金属性：KNa D原子半径：ClS8下列物质互为同分异构体的一组是 A乙醇和乙酸 B丁烷和异丁烷 C12 C与14 C D金刚石和石墨9下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C葡萄糖 D纤维素10 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的
3、是 A. 聚乙烯B. 甲烷C. 苯 D. 乙烯11安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂12. 下列有机物中，不属于烃的是A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH13下列各组物质的相互关系描述正确的是 AH2、D2和T2互为同位素 B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物 D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质14实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙
4、醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来15下列关于有机物的说法正确的是A甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷B乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D甲醛易溶于水，可用于浸泡海鲜食品16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是A.B.C.D.17. 下列变化属于放热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A.B. C. D.18. 不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水中使整杯水变红 B
5、冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D天然气的燃烧19.下列装置可以构成原电池的是A.B.C.D.20下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A增大压强B升高温度C加催化剂D增大固体质量21. 下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是 A仅升高温度，K可能增大，也可能减小B仅加入催化剂，K可能增大C仅增大压强，K可能减小D仅减小浓度，K值可能减小22.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 AABC BACB CBAC DBCA23. 可逆反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2
6、(g)在t 下达到平衡，其平衡常数可表示为 AK BKCK DK24.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L25.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l)
7、 +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol26.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B C. D无法确定27. 某温度下，反应2A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)B(g)的平衡常数K2为()A2 500 B50 C0.02 D0.00228在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下
8、达到平衡时，18O A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO3、SO2和O2中都有可能存在29对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压30对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行二填空题（40分）31.（12分）（1）请用序号填空：13C与14C 正丁烷与异丁烷CH3CH3与CH3CH2CH3 属于同位素的是_； 属于同系物的是_
9、； 属于同分异构体的是_。（2）写出下列物质的电子式： NaCl_ NH3_ （3）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。半径最大的原子是 ，氢化物最稳定的元素是 。 （4）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收-的热量； 32.（8分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_极（填“正”或“负”），电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于_（填“氧化”或“还原”） 反应。电子由 极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO42-移向 （Zn或Cu）。 (2)下列反应通
10、过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）。 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2+O2 =2H2O 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl233（5分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题： (1)反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_反应。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_ _，表示其中和热的热化学方程式为 。34.（10分）汽车尾
11、气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。(2)反应开始至10 min，v(NO)=_mol/(Lmin）。NO的转化率为此温度下达到平衡常数为。(3)下列说法正确的是_。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L延展题35（5分）300 时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。(1)300 时,该反应的平衡常数表达式为:K=。已知K300 ”或“ 不变 反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不动，转化率不变。