1、唐山市20142015学年度高三年级第二次模拟考试理综化学试题7下列描述正确的是（ ） A.硝酸的标签上应标注 B硫离子结构示意图 C. HClO的电子式： D. 239Pu比235U原子核内多4个中子【答案】B【解析】本题旨在考查化学常识及名词理解A. 非易燃物品，故A错误； C. HClO的电子式， 故C错误；D. 239Pu比235U的质子数不等，其原子核内中子数相差不等于4，故D错误. B正确；8.下列对实验现象或操作的解释不合理的是（ ）【答案】A【解析】本题旨在考查常见化学物品性质知识的掌握A. 蛋白质溶液加入NaCl溶液有固体析出，是盐析现象是物理变化。蛋白质没有变性，故A错误；
2、9.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ） A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种 D.结构为的一溴代物有5种【答案】D【解析】本题旨在考查有机化合物同分异构体的确定A. C4H10属于烷烃的同分异构体有2种，分别是正丁烷和异丁烷。故A错误；B. C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故B错误； C.
3、 C4H8O的不饱和度是1,所以除了醛基外不含其它不饱和键，所以同分异构体有CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO， 故C错误；D. 分子中有五种不同环境中的氢原子，一溴代物有5种，故D正确.10短周期主族元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是（ ） A Z元素的最高化合价一定大于X元素 B三种元素原子半径由高到低的顺序一定是YXZ C若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 D若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】C【解析】本题旨在考查周期表和元素周期律相关知识A. Z元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故
4、A错误；B.根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为XYZ，故B错误； C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a、则Y的最外层为a+1、Z的最外层电子数为a+1.计算得到a=3,根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素 ，故C正确；D.如果都是金属元素，又位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,故D错误.11用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（ ） A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C图3所示装置配制100 mL 0.1 mol-L1的硫酸 D.图4所示装置
5、用于分离出溴苯【答案】D【解析】本题旨在考查化学实验及装置的正确使用A. Cu和浓H2SO4反应需要加热，故A错误；B. 碳酸氢钠受热会分解，故B错误； C. 浓硫酸需要在烧杯中先稀释然后再冷却后转移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，故C错误；D. 溴苯与水不互溶出现分层，所以用分液漏斗，故D正确.12下列说法正确的是（ ） A.在Na2S溶液中： S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】C【解析】本题旨在考查热化学方程式书写，及离子浓度关系和方程式的书写A. 在Na2S溶液中c（Na+）=2c（S2-
6、）+2c（HS-）+2c（H2S），故A错误；B. 燃烧热指的是生成稳定氧化物情况下，液态水为稳定氧化物、气态不是，故B错误； D. 酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I-+H2O2I2+2H2O，故D错误.故C正确13煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入amol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.上述逆反应为吸热反应B在5MPa, 800K时，该反应的平衡常数为C在4MPa, 1200K时，图中X点D工业上维持6 MPa、1000K而不采用1
7、0 MPa、1000K，主要是因为前者氢气的转化率高【答案】B【解析】本题旨在考查转化率随温度和压强变化的曲线A. 由图观察，温度越高H2的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应、逆反应为放热反应，故A错误； C. 由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D. 该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误B.，氢气此时碳转化率为50%C(s) + 2H2(g)CH4(g)始量 a a转化量0.25a 0.5a0.25a平衡量0.75a0.5a0.25ak=(0.25a/V)/ ( a/V)2=V/a， 故正确 26、
8、（14分）下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程： （1)黄铜矿（CuFeS2 )中Fe元素的化合价为 ，提高方铅矿酸浸效率的措施有。（写出两种方法即可） (2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；单质A是 ；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 (3）在酸性的FeC12溶液中加入H202溶液，其反应的离子方程式为 。 (4）PbS04与PbS加热条件下反应的化学方程式为 将沉淀PbS04与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化为PbC03,写出该反应的平衡常数表达式：K 。（己知Ksp(PbS04)=1.6x 105， K
9、sp(PbC03)=3.3x10-14） （5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和Pb02,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：Pb02+Pb+2H2S042PbS04+2H20,充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。【答案】（1）+2（1分） 搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（答两条即可）(其它合理答案也给分) (2分)（2）漏斗（1分） 硫磺（或S）（1分） 盐酸和氯化铁溶液 (2分)（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O (2分)（4）PbSO4+PbSPb + 2SO2 (2分) （1分）（5）PbSO4+2H2O 2e
10、= PbO2 + 4 H+ + SO42 (2分)【解析】本题旨在考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，（1）CuFeS2中Cu为+2价，S为
11、-2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，（3）FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2，PbSO
12、4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式K= c(SO42)/ c(CO32)（5）充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+， 27. (14分）丁酸异戊醋又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊醋，有关数据和装置示意图如下：实验步骤：如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇和0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 ML苯和2-3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；在122-.132下回流反应1.5 h即可得粗产品；冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中
13、性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酷11 g.回答下列问题： （1)图中A仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b)口进。 (2)在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。 A 50 mL B 100 ML C200 mL (3)加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）。A.冷却后补加B立即补加C.不需补加D.重新配料(4)加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是。（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊醋操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。 (6)本实验的产率是。（保留三位有效数字）【答案】（
14、1）球形冷凝管或冷凝管（1分）， a （1分） （2）B （2分） （3）防止暴沸（1分）， A（1分） （4）提高正丁酸的转化率（2分） 干燥（2分）（5）c（2分） （6）69.6%（2分）【解析】本题旨在考查化学实验方案的设计(1）根据A的构造可知，仪器A为球形冷凝管或冷凝管；冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从a进水、b出水，（2）0.2mol异戊醇的体积约为：88g/mol0.2mol/0.8132g/ml21.6mL，0.1mol正丁酸的体积约为：88g/mol0.1mol/0.9587g/ml9.2mL，还有5mL苯，混合液总体积大于：21.6mL+9.2mL+5mL=35.
15、8mL，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100mL，所以B正确，（3）混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以A正确，（4）酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以加入过量异戊醇可以提高正丁酸的转化率；无水MgSO4的具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥丁酸异戊酯（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误，所以仪器及装置安装正确的是c（6）0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸反
16、应，理论上可以生成0.1mol丁酸异戊酯，质量为：158g/mol0.1mol=15.8g，而实际产量是11g，所以本次实验的产率=11g/15.8g100%=69.6%28. (15分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题： （1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI, NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是(3）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, Na
17、ClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是向浓度均为0.010 mot-L一1的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。 (4)分别向四份各100 ML,浓度均为2 3no1-L1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据： 根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。 根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示）。【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红（其它合理答案也给分） （2分
18、）(2)2I2eI2 （2分） (3)CO32+H+HCO3 （2分）；AgCl （2分） (4)11（3分）；Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分） （2分）【解析】本题旨在考查有关混合物反应的计算；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，氯气会将亚铁离子和溴离子氧化，产物分别是铁离子和溴单质，铁离子在溶液中呈现浅黄色，所以使溶液变黄的微粒铁离子的是铁离子，检验铁离子可以用硫氰化钾溶液，溶液会变红色（2）电解池中阴离子的放电顺序：碘离子溴离子氯离子，阳极首先发生反应的是碘离子，反应的电极反应式是：2I-2e-=I2；（3）弱酸的酸
19、性越弱，其酸根越易结合氢离子，根据表中数据，平衡常数越小，对应弱酸的酸性越弱，越易结合氢离子，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=KSP（AgCl）/C(Cl-)=1.5610-8，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=310-5，氯离子和铬酸根离子的浓度是相等的，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-CrO42-，（4）根据后三组数据可以看出，多加入金属的质量和多剩余金属的质量之比是一定值，所以最后应该是金属铁
20、完全消耗，金属铜剩余，铁离子完全反应的情况，所以粉末中铁、铜的物质的量相等，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；加入金属铁和金属铜，没有金属剩余，金属铁和氯化铁反应一定会产生亚铁离子，铜和铁离子之间反应一定会生成铜离子和亚铁离子，根据第二组数据，加入金属混合物6.6g，剩余金属是0.64g，所以加入3g金属时，铁离子还会剩余，故反应后的溶液中存在的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+36.化学一选修2化学与技术（15分）磷单质及其化合物有广泛应用。 (1)磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请
21、写出该反应的化学方程式；若有1x103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙。(2)用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5(P04)3F在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为：在此反应中，副产物矿渣可用来 (3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 (4)次磷酸钠(NaH2P02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。 (5) H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写
22、出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3P02的原因【答案】（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2 （2分）； 2.34103 （2分）（2）制水泥；（1分） （3） （2分）， Na5P3O10， （2分）（4）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O = 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+ （2分）（5）2H2O4e=O2+4H+（其它合理答案也给分） （2分）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 （2分）【解析】本题旨在考查电解原理；化学方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平（1）碳酸钙与硫酸反
23、应生成磷酸二氢钙和二氧化碳和水，方程式为：CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2，设生成磷酸二氢钙的质量为m，依据方程式：CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2，100 2341103kg m解得m=2.34103kg；（2）用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物矿渣含有硅酸钙，硅酸钙为制备水泥的主要原料，（3）相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸，结构简式为；三聚
24、磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠化学式为：Na5P3O10；（4）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+2H+，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，（5）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O；产品室可得到H3PO2的原因是：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，37.化
25、学选修3物质结构与性质】（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题： （l）F元素的价层电子排布式为 （2)关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）。 B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 每个B2A2分子中键和键数目比为1:1 B2A2分子中的A-B键属于键 (3) B, C, D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列
26、为（用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为（用元素符号表示）（4）A2E分子中心原子的杂化类型为。比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填分子式）。(5) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：则方式I与方式II中F原子配位数之比为，晶体密度之比为。【答案】(1)3d64s2(1分) (2) （2分） (3)NOC （2分） N2O （2分）(4)sp3(1分)；H2O 分子之间存在氢键(1分)；O3 (1分) (5) 32 （2分）； 2b3a3(3分)【解析】本题旨在考查元素周期
27、表和元素周期律、物质的结构A的一种同位素原子中无中子为氢元素，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代为碳元素， F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位为铁元素,D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，设D的原子序数为X,则E为2X；由于是同主族，则E也是X+8.所以有2X=X+8.计算得到D为氧元素E为硫元素。(1)F元素为Fe元素，价电子排布式为：3d64s2 (2) B2A2为乙炔，氢原子不满足8个电子的稳定结构；其中共价键有极性共价键和非极性共价键；分子中键和键数目分别为3和2；分子中的A-B键属于键；所以正确(3) 第一电离能同周期自左向右呈增大趋势，但是由于N元素为半充满状态
28、，所以第一电离能大于O元素，则NOC ；等电子体指指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，为N2O (4) A2E分子为H2S分子，中心S原子的杂化类型为sp3；H2O 分子之间存在氢键；O2和O3在水中溶解度根据它们分子的极性，由于O3 的极性更大，在水中更易溶。(5) 以顶点F原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故面心立方堆积中Fe原子配位数为12，体心立方堆积中Fe原子配位数为8，故两种堆积中配位数之比为12：8=3：2；面心立方晶胞中Fe原子数目为81/8+61/2=4,晶胞质量为4M/N(g)，晶胞体积为（a cm）3，密度为：4M/N
29、(g) （a cm）3 g，体心立方晶胞中Fe原子数目为1+1/8=2，晶胞质量为2M/N(g),晶胞体积为（b cm）3，密度为：2M/N(g) （b cm）3g，故面心立方堆积与体心立方堆积的密度之比为：4M/N（a cm）3：2M/N（b cm）3=2b3：a3，38【化学一选修S有机化学基础t】(15分）己知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N:用N制取G的流程如下：请回答下列问题： （1)化合物E中所含两种官能团的名称是 (2)己知F的分子式为的反应类型是。若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:1:2:2:6写出F的结构简式 (3）N转化为X的化学方程式为。 E转化为G的
30、化学方程式为。 (4)化合物M不能发生的反应是（填字母代号）。 a.加成反应b.缩聚反应c:消去反应d.醋化反应e.水解反应f.置换反应 (5)同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 I、含有间二取代苯环结构II属于酯III.与FeC13溶液发生显色反应。 写出其中不含甲基的一种同分异构体的结构简式【答案】(1)羟基、羧基 （2分） (2) 加成反应（1分） (3) （2分） （2分）（其它合理答案也给分）（4）e （2分） （5）6 （2分）; （2分） 【解析】本题旨在考查有机物合成推断(1)E通过缩聚反应生成高分子化合物，所以含有的官能团为羟基、羧基 (2) X的结构简式为CH2=CHCH3分子式为C3H6和苯反应生成的F的分子式为C9H12则为加成反应；根据反应后的核磁共振氢谱的峰面积之比 ；则结构为 (3) （其它合理答案也给分）（4）化合物M含有羧基和羟基和苯环，不能发生水解反应 （5）6 ;