1、20112012学年度第一学期第三次考试高 三 化 学同煤一中第卷 客观卷（共48分）相对原子质量：N 14 O16 C12 H 1 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、 下列有关化学用语表示正确的是 N N:. AN2的电子式 BS2-的结构示意图： H+:O:O:2H+C质子数为53，中子数为78的碘原子： DH2O2的电子式： 2、下列操作中正确的是3、下列关于物质的分类完全正确的是：电解质弱碱难溶盐无机化合物AHClAl(OH)3AgClC2H5OHBCaONH3H2OCaCO3KSCNCH2OFe(OH)2KAl(SO4)2CO2DCH3COOHMg(OH
2、)2BaSO4KNO34、(1) 人工降雨是缓解干旱的有效措施；(2) 为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；(3) 医疗上用硫酸钡作“钡餐”；(4) 石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。 下列说法正确的是：AAgI和干冰都可用于人工降雨 B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+ 无毒 D“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀。5、下列有关物质的性质和该性质的
3、应用均正确的是A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮存运输浓硫酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6、 复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为ACl2 BO3 CNO2 DSO27、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B1.7g CH5+离子中含有的电子总数为NAC46g
4、 NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8、下列反应的离子方程式正确的是A少量金属钠加到冷水中： Na 2H2O Na OH H2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 CO2 3H2O2Al(OH)3 CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO33Fe3+ NO2H2O 9、鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳的一组试剂是ABaCl2、HCl、品红溶液 BBa
5、Cl2、HCl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液10、下列有关实验原理或实验操作正确的是A在粗盐溶液中依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量的盐酸，可除去粗盐中的Ca2+、SO42。B用量筒量取20mL 0.5000molL-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1 H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl11、A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增的顺序排列如下：ABCDE，下列说法正确的是：A若E元素最高化合价为+7价时，D元素的最低负化
6、合价为2B若A(OH)n为强碱时，则B(OH)m也一定为强碱C若HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性12、下列现象或反应的原理解释正确的是：选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用BSO3溶于水形成的溶液能导电SO3是强电解质CCl2和SO2都可使品红试液褪色因为它们都可以氧化色素、使之变质D工业浓HNO3显黄色是因为HNO3分解产生的NO2溶于其中13、分析如下残缺的反应：RO3 6H+ 3R2 3H2O。下列叙述正确的是：A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 BR的半径在同周期元素原子中最小C
7、RO3 中的R元素在所有反应中只能被还原 DR一定是周期表中第A元素14、某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则Mn及a值可能为：所含离子NO3SO42H+Na+Mn浓度（mol/L）3121aAFe2+ 2 BBa2+ 0.5 C Al3+ 1.5 D Mg2+ 115、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2水16、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用过氧化钠固体和水反应制取O2C用浓硝酸与铜反应制取NO2 D用浓氨水和生石灰反应制取N
8、H3第II卷 主观卷（共52分）二、非选择题（共5个题，52分）17、（12分）“材料”的发展和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义，请你回答以下问题；(1) 无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)C HCl H2高温 300 10001100 写出步骤的化学方程式： 步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3的主要化学
9、操作名称是： (2) 激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： 、 (3) 纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是： 。写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。(4) 33号元素砷也是一种半导体材料，它在周期表中的位置： ； 它的氢化物(写化学式) 比氨气的沸点 （填“高”或“低”）。(5) 金属材料的应用曾有力地推动了社会生产力的发展。钢、铁是用途最广泛的金属材料。写出工业上高炉冶炼铁的化学反应方程式： 。18、（8分）NaCl是一种化工原料
10、，可以制备一系列物质。请回答下下列问题：(1) 25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的 （填“大”或“小”）。(2) 写出石灰乳与Cl2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： (3) 画出实验室中收集Cl2的装置图(如需用到试剂或药品，标出所使用的试剂或药品)， (4) 上图所示的氧化还原反应有 个。溶液C固体D混合物样品混合物A混合物B试剂1试剂2过滤19、（12分）某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某化学兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：请回答下列问题：(1) 若试剂1是稀
11、硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解，则该混合物样品中一定不含的物质是： ；固体D的化学式： ；检测混合物B中含有Fe3+的方法是： ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是： 。(2) 若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为： ；检验溶液C中是否含有SiO32的实验方法： 。20、（12分）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层
12、高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的单质的化学式。甲 、乙 、丙 、丁 。(2) 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填该物质的电子式）。(3) 将定量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中(使n(FeBr2)：n(丙单质)=1：1)，发生反应的离子方程式是： ，该反应的氧化剂是： （写物质名称）。(4) 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填、)。 (5) 将乙元
13、素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 （写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因： 。21、（8分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g；若向其逐渐加入铁粉，最多能溶解22.4g，反应产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。 (1) 写出下列过程中反应的离子方程式OA：_AB：_BC：_(2) 求硫酸和硝酸的浓度各是多少?（写出解题步骤）化
14、学参考答案一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）12345678910111213141516CBBACBADADADBDDB二、非选择题高温17（12分）（没有标出的每空1分）、 SiO2 + 2C = Si +2CO 、 蒸馏 、 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 、 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 +H2O 1nm100nm ， FeCl3 + H2O(沸腾) = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (或FeCl3 + H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl) 。高温 第四周期、A （2分） ；它的氢化物 AsH3 比氨气的沸点
15、低 （填“高”或“低”）。2e-、 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 （或其它合理答案）（2分） 18（8分） 小 （填“大”或“小”）。（1分） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = 2Ca2+ + 2Cl + 2ClO + 2H2O ( 或用双线桥法画)（3分）NaOH溶液（3分） 4 （1分）19（12分）、一定不含的物质是： SiO2 ；固体D的化学式： Fe(OH)3 ；( 每空1分)Fe3+的方法是： 取小量试样于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则混合物B中含有Fe3+。 （3分）证明A中含有CO2方法是： 将气体先通过高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，然后通
16、入澄清的石灰水；若品红不褪色，石灰水变浑浊，则气体A中含有CO2。 （3分）D的化学式为： Fe2O3 ；（1分）检验溶液C中是否含有SiO32的实验方法： 取少量试样于试管中，加入过量的盐酸溶液，有沉淀，则有SiO32-存在 。（3分）20（12分）、. 甲 Na 、乙 Al 、丙 Cl2 、丁 S 。（每空1分）. Na+:O:H （1分） 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl (2分) ， 氯气 （1分）。 pH 7 ( 1分)。 H2 （1分）。原因： 反应是放热反应，铝将铜置换出来，附着在铝表面，形成微电池，加快化学反应速率。（2分） 。21（
17、8分）、（1）O-A：_Fe + 4H+ +_NO3 = Fe3+ + NO+ 2H2O_(1分)A-B:_2Fe 3+ +_Fe = 3 Fe3+_（1分）B-C:_Fe_+ 2H+ = Fe2+ + H2_（1分）(2)解：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+ 2H2O 1 4 10.2mol n1(H+) n(NO3)1:4:1=0.2mol: n1(H+): n(NO3)n1(H+)=0.8mol n(NO3)=0.2mol (2分)n(HNO3)=0.2molc(HNO3)=0.2mol/0.1L=2mol/L (1分)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 1 20.1mol n2(H+)n2(H+)=0.2moln(H2SO4)=(0.8mol+0.2mol0.2mol)/2=0.4molc(H2SO4)=0.4mol/0.1L=4mol/L （2分）