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2011兴化市高三化学二轮复习指导性教案:专题一基本概念(3).doc

1、第三讲 氧化还原反应班级: 姓名: 学习时间: 【课前自主复习与思考】1阅读并思考世纪金榜P:6突破核心要点;2认识氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用【结合自主复习内容思考如下问题】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6:1 B.5:1 C.1:3 D.1:5【答案】本题的正确选项为B由于该反应属于归中反应,反应机理为:KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化),反应中氧化产物和还原产物均为Cl2,且氧化产物和还原产物

2、的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比, 即5:1.【考纲点拨】掌握氧化还原反应的基本规律,能运用氧化还原反应原理。【自主研究例题】例1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 【答案】本题的正确选项为A本题中的还原剂是Cu2S,由于反应过程中Cu从+1升为+2,S从-2升为+6,因此反应中共失去10mol的电子;氧化剂是HNO3,N从+5降为+3,因此反应中共得到2mol的电子,根据氧

3、化还原反应中电子得失守恒,被还原的为HNO35 mol,生成物中有Cu(NO3)2,作酸的HNO3有2mol,所以本题的正确选项为A例2. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( ) A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 【答案】本题的正确选项为A本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3

4、mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P教师点评:我思我疑:【高考链接】【例1】(2004北京)从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在如下反应: 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ,下列说法正确的是( )ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应,有10 mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂答案分析题给反应中与氧化还原有关的部分是:14CuSO47Cu2S,14个Cu 由21,得 14e,5 FeS27Cu2S,7个S由l2,得7e一;5 FeS23 SO42,3个S由l6,失2

5、1e一;所以Cu2S只是还原产物,5 mol FeS2 反应时有21 mol e一转移,FeS2即是氧化剂又是还原剂。答案为C。【例2】(2009济南模拟)参照世纪金榜P:7【例3】(2009上海高考)参照世纪金榜P:7【例4】(2008上海高考变式训练)参照世纪金榜P:7【归纳与思考】在氧化还原反应这一知识块中,注意以下重要规律及其应用(1)守恒规律:反应中化合价升降总数相等,得失电子数目相等,正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。(2)价变规律:高价氧化(性)低价还(原性),中间价态两边转;同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应,价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分

6、析和判断(如反应 KClO36HClKCl3C123H2O中氧化产物和还原产物均为C12,电子转移数目是5e)。(3)强弱规律: 氧化还原反应的发生规律:“强强联手,强者先行”对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应,而两弱之间不反应,且为两强反应的产物(如氧化性MnO4Cl2Fe3I2,还原性Mn2ClFe2I,则MnO4与Cl、Fe2、I;Cl2与Fe2、I;Fe3与I之间均能反应,而I2与Fe2;Fe3与Cl等不能反应);当几个氧化还原反应均可能发生时,氧化或还原性强的粒子优先反应如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中,先析出Ag,后析出Cu,不析出Mg。【自主检测】1.世纪金榜P:82.专题高效测评专题三.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u

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