1、高要区第二中学2020-2021学年第二学期段考二高一年级化学科试卷考试时间：75分钟 试卷满分：100分 出题： 审题：高一化学组相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cu-64 第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.天工开物中记载：属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。文中“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）A. 纤维素、蛋白质B. 糖类、油脂C. 糖类、蛋白质D. 纤维素、油脂2下列说法不正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B二氧化硅能与氢氧化钠
2、溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O氧化物的形式表示为CaOAl2O33SiO23H2O3某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A中固体可换为NH4Cl B中药品为P2O5C反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨D反应一段时间后，中黑色固体变为红色4下列实验过程中，始终无明显现象的是ASO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 BNO2通入KI溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入H2S溶液中5下列说法正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成
3、的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SD.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原
4、溶液中无NH7下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是( )ANa+、Ba2+、Cl、SO BCu2+、H+、NO、SOCH+、Fe2+、NO、SO DNa+、Ca2+、Cl、NO8. 下列化学用语中，书写或说法正确的是( ) A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇含有的官能团是OH，带一个单位负电荷C. 丙烷的球棍模型为D. 乙酸的分子式：C2H4O9.下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一
5、段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解10.下列说法正确的是（ ）A. 的名称为异丁烷B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物11.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A分子式为C14H18O6B含有羟基、羧基和苯基C能发生取代反应D能使溴水褪色12.下列由实验得出的结论正确的是（ ）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色乙醇发生还原反应C用乙酸浸泡
6、水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性13.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量14下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀15下列实验装置或操作不符合实验要求的
7、是()16下列说法中正确的是()A石油干馏可得到汽油、煤油等B开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯17在一些建筑工地的食堂中，有时会发生将工业用盐当作食盐食用，从而引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，但在食品行业中常用来作为食品添加剂，这种盐的化学式为()AMgCl2 BNaNO2 C KCl DMgSO418下列有关说法正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D石油裂解可以得到更
8、多的汽油，这种汽油是一种纯净物19某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三种：CH2=CH2H2OCH3CH2OHCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr(C6H10O5)n(淀粉)nH2OnC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH2CO2从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是()A B C D20立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是()A立方烷的分子式为C8H18B立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl
9、C1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 LD立方烷的一氯代物只有一种第卷（非选择题 共40分）二、填空题（共4个题，共40分）21工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br)为原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br23CO=5BrBrO3CO2。(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为_。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是_。(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。通入热空气的作用是_。烧杯C中所盛溶液是_。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_。(3)“反应釜2
10、”中所发生反应的离子方程式为_。(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量_萃取其中的Br2。22.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：（1）A中官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。（3）实验室利用反应制取C，常用图乙装置：a试管中主要反应的化学方程式为_。反应类型是_。在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和_（填仪器名称）试管b中溶液名称为_，实验后观察到的现象是_。23.三氧化硫是一种强氧化剂，熔
11、点为16.8 ，沸点为44.8 ，在50 可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3。回答下列问题：(1) 甲组同学用图(a)所示装置制备少量SO3盛有冰盐水烧杯的作用是_。烧瓶中发生反应的化学方程式为_；烧杯中最后所含的盐为_(填化学式)。(2) 乙组同学用图(b)装置制备少量SO3，反应原理为2NO24SO2=4SO3N2装入药品后检验该装置气密性的方法是_。球泡的作用是_，实验过程中反应器中观察到的现象是_。24.计算(1)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料。由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H149.5
12、8 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.19 kJmol1反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H3则反应的H3_。 (2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：（1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) 下表列出了几种化学键的键能：【CO 的结构】化学键H-HC-HH-O键能kJ/mol4364134671072298K时，上述反应的H=。2020-2021学年第二学期段考二 高一年化学答案1.【答案】A 2.
13、【答案】B3.答案D 解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，中黑色固体变为红色，故D正确；液氨的沸点为33.5 ，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故C错误。4.【答案】C【解析】ASO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，当通入SO2较少量时，化学反应方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3，而
14、当通入SO2过量时，化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4。因此该实验的现象为产生无色气体，接触空气后立即变为红棕色且有白色沉淀生成，A项不可选；BNO2通入KI溶液中发生的反应过程为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO。因此该实验现象溶液变为黄色且有无色气体产生，B项不可选；CCO2通入CaCl2溶液中，除了其与水反应生成碳酸外，没有其他反应发生，不会生成碳酸钙沉淀，所以没有明显现象，C项可选；DSO2通入H2S溶液中发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。因此该实验现象
15、为溶液变浑浊；答案选C。5.选A。A项,浓硝酸光照下发生分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色;B项,Cl2氧化I-生成I2,淀粉遇I2变蓝色;C项,溶液中若存在Ag+或S,也会产生相同的实验现象;D项,常温时,Cu与浓硫酸不发生反应。6【答案】C【解析】稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+，过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A项错；Al箔能与稀硝酸反应放出NO，B项错；检验溶液中的NH，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH，D项错。 7D【详解】ABa2+与SO结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BCu2+是蓝色的，不符合题意，故B错误
16、；CH+、Fe2+、NO之间发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D四种离子之间无任何反应，可共存，故D正确；8 【答案】C9.【答案】B【详解】A. 油脂皂化反应是与氢氧化钠反应水解，得到高级脂肪酸钠与甘油，A错误；B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解， 但只有纤维素和蛋白质具有聚合度，是高分子化合物，B正确；C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质水解，C错误；D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，由于碘在氢氧化钠环境下被反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，D错误；答案为B。10.【答案】C 11.答案B解析
17、根据有机物结构简式可判断该有机物分子式为C14H18O6，A项正确；该有机物的结构含羟基、羧基，但不含苯基，B项错误；羧基、羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能使溴水褪色，C、D项正确。12.【答案】A【详解】A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，生成的无色1，2-二溴乙烷，能溶于四氯化碳，不溶于水，A正确；B酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇，本身被还原，紫色褪去，此过程中乙醇发生氧化反应，B错误；C水垢的主要成分有CaCO3，乙酸浸泡后可使其去除，乙酸能将碳酸钙溶解，所以乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D甲烷与氯气在光照下发生
18、取代反应后，会生成HCl，HCl会使湿润的蓝石蕊试纸变红，并非是一氯甲烷具有酸性，D错误；故答案为：A。13.【答案】C【详解】A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；14答案C A项中N、H+能将SO2氧化成S,故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H+、N能将S氧化成S,能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶
19、于盐酸的白色沉淀,故D项中产生的是BaSO4沉淀。C项中不能排除AgCl沉淀的可能。6.B A项,主反应Fe+2FeCl33FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正确;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。15答案：A解析：石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用
20、酒精灯加热，B正确；碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确。16答案：C解析：石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指煤隔绝空气加强热，属于化学变化，A错误；甲醇汽油燃烧也会生成二氧化碳；无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，B错误；煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，C正确；石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，无法分馏得到，石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，D错误。17答案B18答案C解析煤的
21、干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，A错误；液化石油气的主要成分是含有3个或4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，B错误；煤油是由石油经分馏或裂化得到的，可用作燃料，且密度比钠小，可用于保存少量金属钠，C正确；石油分馏得到的汽油仍为混合物，D错误。19答案A 解析加成反应的原子利用率是100%，符合绿色化学的思想，所以制酒精最好的方法是，A正确。20答案D解析根据碳原子成键特点，立方烷的分子式为C8H8，A项错误；1 mol立方烷和氯气反应，最多需要8 mol氯气，生成8 mol HCl，B项错误；根据燃烧方程式C8H810O28CO24H2O，燃烧1 mol立方烷需要10 mol氧
22、气，在标准状况下为224 L，但C项氧气的状态不确定，不一定为标准状况，故C项错误；立方烷分子是高度对称的，分子中只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，D项正确。21.答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水(2)Cl22Br=Br22Cl将Br2从溶液中吹出NaOH溶液导管D中液面上升(3)5BrBrO6H=3Br23H2O(4)四氯化碳(或苯)解析(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水。(2)通入Cl2时发生反应的离子方程式为Cl2
23、2Br=Br22Cl。通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出。烧杯C中所盛溶液是NaOH溶液，可吸收尾气。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是导管中液面上升。(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5BrBrO6H=3Br23H2O。(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可向其中加入少量四氯化碳(或苯)萃取其中的Br2。22. 22.【答案】 (1). 羟基 (2). 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6
24、). 取代(或酯化)反应 (7). (球形)干燥管 (8). 饱和碳酸钠 (9). 液体分为两层，上层为无色透明的油状液体，有香味【解析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，所以B是乙烯；A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A是乙醇；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，C是乙酸乙酯；乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，D是乙醛；乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，E是乙醇钠；【详解】根据以上分析，(1)C是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5；A是乙醇，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，含有官能团的名称为羟基；(2)反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式
25、是2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；反应是乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛和水，反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)a试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型是取代反应或酯化反应；根据图乙装置，在实验中用到了铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、导管（橡胶管）和干燥管；饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，试管b的作用是收集乙酸乙酯，试管b中溶液名称为饱和碳酸钠，实验后观察到的现象是液体分为两层，上层为无色透明的油状液体，
26、有香味。23. (1)将SO3蒸汽冷却为固体 ;Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4（2）将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱。防止倒吸红棕色气体逐渐消失并产生白雾。解析(1) 因为三氧化硫熔点为16.8 ，沸点为44.8 ，在50 可升华，所以盛有冰盐水烧杯的作用是将SO3蒸气冷却为固体。烧瓶中发生的反应是浓硫酸和铜的反应，其化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；烧杯中的氢氧化钠作用是吸收没反应的二氧化硫气体，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3不稳定易被氧化。 所以烧杯中最后所含的盐为(Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。(2) 装入药品后检验该装置气密性的方法是：将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱。因为二氧化硫易和氢氧化钠反应，SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以球泡的作用是防止倒吸，实验过程中反应器中二氧化氮和二氧化硫反应2NO24SO2=4SO3N2，所以观察到的现象是红棕色气体逐渐消失并产生白雾。24.（1）90.77 kJmol1 (2)H+206 kJmol1