1、射洪中学高2020级高一上期第三次月考化学试题（考试时间：90分钟 总分100分）注意事项：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 第卷（选择题 共50分）一 选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）A本草纲目中“凡酸坏之
2、酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金2下列反应不能通过一步反应直接完成的是（ ）AAl AlO2- BAl2O3 Al(OH)3CFe Fe3O4 DFe(OH)3 Fe2O33加入铝粉能产生H2的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）AFe2、SO42、NH4+、Cl BNa、Cl-、K+、CNa、Cl-、K+、SO42- DFe3、K+、SCN-、Na+4下列关于钠的叙述，正确的是（ ）钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠可以保存在煤油中
3、钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠既有还原性又有氧化性A B C D5下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al AlCl3 ( NH4)2CO3 ABCD6下列说法正确的是（ ）A得电子越多，其氧化性越强 B电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 C要完成SO32-SO42-的转化，必须加入氧化剂 D金属元素被还原时一定生成金属单质7不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两
4、种物质的溶液中加入CaCl2溶液C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D. 分别在这两种固体中滴入同浓度的稀盐酸8下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（ ）A同温度、相同质量的N2和CO B常温常压，同体积的H2O和O2C同压强、同物质的量的N2和O2 D同体积、同密度的N2和CO9对下列说法正确的是（ ）A用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C在盛有Na2O2的试管中先后滴入水和酚酞溶液，振荡，溶液一直呈红色DNa2O2 与水反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂10下列离子方程式书
5、写正确的是（ ）A氢氧化铁与稀盐酸反应 OH+H+H2OB将Na投入水中 2Na+H2O=2Na+ +2OH-+H2C向NaOH溶液中加入铝粉 2Al+2OH2AlO2-+ H2D向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+11化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Fe2O3俗称铁红常用于油漆和涂料，也可用作炼铁原料Na2O2既可作呼吸面具中的供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂ABC
6、 D12除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFe(OH)3Fe(OH)2氧气在空气中灼烧BNaCl（Na2CO3）稀盐酸加入过量的稀盐酸，蒸发结晶C铁粉（铝粉）NaOH溶液加入过量NaOH溶液并过滤、洗涤、干燥DFeCl2溶液（FeCl3）铁粉加入过量铁粉后过滤13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，78gNa2O2所含的离子数目为4NAB2.3g 钠完全反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子的数目为 0.1 NA C常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NAD过量
7、的Fe与1mol的Cl2充分反应，转移的电子数为NA14将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl215将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） A.x=2.24 B. 曲线b为Mg与盐酸反应C. 反应时，Na、Mg、Al均过量 D. 钠的物质的量为0.2mol16在含有Fe2+、Al3
8、+、Cl-、Na+ 的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（ ）AFe2+ BAl3+ C Cl-D Na+17下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有大量CO32-B将铜粉加1molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性： FeCuC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，但液态铝不滴落下来熔点：A12O3A1D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液溶液变
9、为血红色原溶液中一定含有 Fe2+18已知在碱性溶液中100ml 0.2mol/L的R(OH)3与300ml 0.1mol/L的ClO- 恰好完全反应, R(OH)3被氧化为RO4n-, ClO-被还原成Cl- 则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B+4 C+6 D+719在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量为（ ） A0.35mol B0.45mol C0.50mol D1.00mol20将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为gc
10、m-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A1000a/（46a+m）molL-1 B4/（46a+m）molL-1 C1000a/（50a+m）molL-1 D1000a/（45a+m）molL-1第 II 卷（非选择题，共 50 分）21（12分）有以下 6 种物质，请回答下列问题：过氧化钠 氨水 二氧化碳 硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 明矾（1）写出在水溶液中电离方程式 。（2）向中逐滴加入的溶液至SO42-沉淀完全，写出该反应的离子方程式 。（3）写出与反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况 ，若参与该反应的为 1mol,则反应转移的电子数目为 。（4）的化学式为 该物质常作净水剂，简要说
11、明其净水的原理 。（5）将通入到中，溶液导电能力 。(填“增强”“减弱”“基本不变”)22（12分）为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数方案一：有人设计了如下的装置。准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题。(1)A装置的名称为 (2)C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的 （填序号）a.NaOH溶液 b.蒸馏水c.碳酸钠溶液 d.碳酸氢钠溶液A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是 (3)实验结束读数之前，要进行的操作是 方案二：有同学经过思考提出，还可以通过如下方法测定组成，步骤为：称取一定量的
12、混合物样品并向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图所示：（4）则生成CO2 在标况下的体积为 mL，该混合物中Na2CO3的质量分数 (保留两位小数)。23（14分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 .(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 .(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL
13、FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 (4)丙组同学向盛有酸化的FeCl2溶液的试管中加入几滴H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 (5)丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号). (6)戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2+应选用 (选填序号)并写出离子方程式 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液24（12分） 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的
14、原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为 。（2）写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式 、 、 ；中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。（3）由中得到滤液C的实验操作为 ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。射洪中学高2020级高一上学期第三次
15、月考化学试题参考答案一、选择题1-5 DBCAC 6-10 CCBDD 11-15 AABBC 16-20 BCCCA二、非选择题21、（共12分）（1）NaHSO4=Na+H+SO42- （1分）（2）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O （2分） (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （方程式2分，电子转移2分） NA（1分）(4)KAl(SO4)2.12H2O （1分） 明矾电离出的铝离子会水解生成氢氧化铝胶体，其表面积大，可以吸附水中的杂质（2分）（5）增强 （1分）21、（共12分,每空2分）（1）分液漏斗（2）d 盐酸挥发出HCl与C、D中NaHCO3
16、反应，生成CO2，使测得的CO2 体积偏大（3）冷却至室温 上下移动D管，使左右液面相平（4）67.2 55.79%23、（共14分，每空2分）（1）防止氯化亚铁被氧化 （2）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）隔离空气(排除氧气对实验的影响) （4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（5）（6）d MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O24、（共12分）（1）SiO2（1分） (2)H+OH-=H2O （1分） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-（2分） (3)过滤 （1分） 蒸发浓缩（1分）（4）3:10（2分）