1、2016-2017学年度第一学期高二年级学情调研（一）化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Fe 56、Cu 64一、选择题（每题有1-2选项，每题4分，若少选得2分，错选0分，共52分）1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A B C D2以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池
2、的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应方程式为O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快4原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中错误的是()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，放电时H+向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组
3、成原电池，其负极反应为Al4OH3e=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6某小组为研究
4、电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿 色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动7已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1 =351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H2 =90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 （ ）A、 441.8kJ/mol B、254.6kJ/mol C、43
5、8.9kJ/mol D、260.4kJ/mol8如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H2e=H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH向b极移动9下图是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法正确的是()A装置中阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极反应为Cu22e=CuB装置中铜
6、片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 gC装置中b极为负极，该极的电极反应为O22H2O4e=4OHD装置中阳离子交换膜上每透过1 mol Na时，则阴极上产生11.2 L H210下列说法中，正确的是()镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O；锌和铁构成原电池时，铁作负极；铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。A只有 B只有 C D11LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiF
7、ePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO412已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol
8、113用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Cl，而不是BrC电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2二卷（48分）14(16分)认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为_ _。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的饱和KCl溶液，其中K+向 移动（填左或右）。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E
9、的目的是在铜上镀银，则X为_，极板N的材料为_。若装置E的目的是验证金属的电化学腐蚀，则极板N的材料为_。若装置E的目的是粗铜的精炼，则极板N的材料为_ _。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况)。15(16分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。(2)请完成下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是_ _。A(Fe)电极的电极反应式为
10、_ _。(4)乙池中反应的化学方程式为_ _。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_ _mL(标准状况下)。16(16分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_ _ _。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(4)
11、已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(5)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJ/mol。已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) H571.6 kJ/molH2(g) +O2(g) = H2O(g) H241.8 kJ/molH2的燃烧热H kJ/mol。CH3OH(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)的反应热H kJ/mol。(6)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态
12、B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。 (2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1，则x_。化学答题纸（48分）14(16分) (1) _ _。 。(2) _ _。(3) _ _， _ _。_ _。_ _。(4) _ _。15(16分) (1) _ _， _ _。(2) _ _， _ _。(3)_ _。_ _。(4) _ _。(5) _ _ _。16(16分) (1) _ _。(2) _ _ _。(3) _。(4) _。(5) 。 。(6) 。 。 。