1、第2课时元素性质与原子结构1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第A族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O解析:由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质,可知A、D正确;根据Rb在周期表中位置可知B正确;C项,钠的熔点最高,故错误。答案:C2.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是()A.单质密度基本呈增大趋势B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析:在NaCl溶液中,F2是先与
2、水反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2OO2+4HF。答案:D3.下列说法正确的是()A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2解析:因为金属性:LiNaKRb,所以碱性:LiOHNaOHKOHRbOH,Rb比K更容易与水反应,B对,A、D错;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属活动性顺序中,Na在Fe的前面,所以Na的金属性强于Fe的,C错。答案:B4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()
3、A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:由题图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案:C5.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层,最外电子层上有6个电子;丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族;丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为。乙单质与丙单质反应的化学方程式为。解析:甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙为氧元素,丙是锂元素。答案:(1)四A锂(2) 2K+2H2O2K+2OH-+H24Li+O22Li2O
