1、高二上学期月考2化学试卷1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：12、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A、图中五点Kw的关系：BCADEB、若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性C、若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸D、若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体3、25时，某溶液中测得由水电离出的H+为10-11molL-1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是A、Fe2、NO3-、Cl、NaB、Ca2、HCO3-、Cl、KC、
2、Na+、K、SO32-、Cl-D、Br、SO42-、K、Na4、某温度下重水中存在电离平衡D2OD+ + OD ，D2O的离子积常数=1.01012，若pD = lgD+，该温度下有关分析正确的是A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B、将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C、向30mL0.5molL1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL1DCl的重水溶液，所得溶液pD=12D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD)为11010molL15、已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶
3、液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A、 B、 C、 D、6、在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH。对于该平衡，下列叙述中正确的是A、降低温度，溶液中NH4+增大B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C、加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中OH增大D、加入水时，溶液中增大7、若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A、10a+b-12 % B、10a+b-14 % C、1012-a-b % D、1014-a
4、-b %8、醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是A、先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温
5、下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质9、相同温度下两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能确定10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是11、下列关于强弱电解质的叙述错误的是A、弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C、同一弱
6、电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电12、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A、NaHCO3溶液：HCO3H2OCO32H3OB、NaHS溶液：HSH2OH2SOHC、Na2CO3溶液：CO322H2OH2CO32OHD、NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2OH13、在Na2CO3溶液中，下列说法正确的是A、c(Na)=2c(CO32)B、c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C、c(Na)2c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D、c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)14
7、、0.1 molL1 NaOH溶液与0.1 molL1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是A、c(Na)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(Na)c(Cl)c(OH)c(H) D、c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)15、下列溶液中有关离子浓度的说法正确的是A、NH4Cl溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B、Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C、显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D、在NaHCO3溶液中：c(Na
8、)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)16、有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3 100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A、溶液中水电离出的H个数： B、溶液中: c(HCO3) c(H2CO3)C、溶液中:c(H2CO3)c(CO32) D、溶液中阴离子的物质的量浓度之和:17、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，(NH4)2CO3，NH4HCO3，CO32由小到大排列的顺序是A、B、C、 D、COHCOOHHD、2OHCOHCO3H2CO32H20、25 时，向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴
9、入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A、a点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B、b点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C、c点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D、d点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)21、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是A、水电离出的c(H+)：B、c(NH4+)：C、和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D、和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)22、已知某温度下
10、CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A、水的电离程度始终增大B、先增大再减小C、c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D、当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+）c(CH3COO)23、在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11(1)该温度下水的离子积常数Kw_(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_若所得混合液PH=10，且a12，b2，则VaVb_若所得混合液为中性，且
11、ab12，则VaVb_24、常温下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的H的精确值是_molL1次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)25,两种酸的电离平衡常数如下表:Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的水解平衡常数Kh= （填数值）0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 1234567891011CDDDCDACBDB1213141516171819202122BCCCDBBCCAD23、(1)1013(2)1：101:910:124、105109H3PO2 H+ + H2PO2正盐 弱碱性7.7*1013Na+SO32OHHSO3H+ H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O