1、长白山一高高三化学2013年高考模拟考场(四) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2011北京西城高三期末卷)下列说法不正确的是()A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2(2011南京高三学情调研卷)如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电、充电的化学反应方程式为：2K2S2KI3K2S43KI。装置()为电解
2、池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是()AK从右到左通过离子交换膜B电极A上发生的反应为：3I2e=I3C电极X上发生的反应为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)3(2011南京高三学情调研卷)下列说法正确的是()A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体0，S0)来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaAc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)B当ac(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C当ab时，所得溶液
3、中存在：c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)D当ab时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)6(2011江西南昌高三调研卷)在中性含有Na的溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH4，Br，CO32 BNH4，I，SO32CFe2，I，CO32 DFe2，I，SO327(2012全国各地高考化学模拟信息优化卷)A是一
4、种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()AX元素可能为铝 B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括6个小题，共58分)8(2012全国各地高考化学模拟信息优化卷)(10分)A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。阳离子Fe2、H、Na、Al3阴离子OH、SO42、AlO2另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和Al(O
5、H)3固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F在常温下有如下转化关系：固体乙B溶液F溶液氢气 固体甲C溶液E溶液氢气过量C溶液F溶液D溶液A溶液水请回答下列问题：(1)M的结构示意图为_。(2)写出下列物质的化学式：甲_，B_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH”“”“”或“Fe(OH)3胶体FeCl3溶液；D错，除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤，加入稀硝酸中，Cu和CuO都溶解反应。4答案：B点拨：升高温度，KW变大，因此A项正确；温度不变，KW不变，故B项不正确；水中加
6、酸，c(H)变大，c(OH)变小，故C项正确；B项所在温度即100时，KW1012，pH2的H2SO4溶液c(H)102mol/L，pH10的NaOH溶液c(OH)102mol/L，故等体积混合时酸碱恰好完全中和，呈中性，D项正确。5答案：D点拨：ab，即b2a，发生的反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3溶液中c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)，A项正确；ac(HCO3)c(OH)c(CO32)，D项不正确。6答案：D点拨：由(1)加入氯水后溶液呈橙黄色可知有Br无I，有气泡生成则有CO32，有CO32则无Fe2，若有SO32则会被Cl2氧化成SO42
7、。而(2)中加BaCl2溶液无沉淀，说明原溶液中无SO32。由此可判断答案为D。7答案：D点拨：单质A在碱性条件下生成含X元素的化合物B、C，反应一定为氧化还原反应；含X元素的化合物B、C在酸性条件下反应，生成单质A，反应也一定为氧化还原反应，D正确。反应应为歧化反应，反应应为归中反应，A只能是非金属元素，如S、Cl等，A、B、C均不正确。8答案：(1)(2)FeNaOH(3)4HAlO2=Al32H2O(4)Al2(SO4)3，FeSO4(5)Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4点拨：因为“用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈
8、黄色”，所以，这三种物质均含Na；由反应知甲、乙是金属单质，B、C中一种是NaOH；联系以上两点，可以推测B溶液就是NaOH溶液，C溶液是H2SO4，顺便推测F是NaAlO2，E是FeSO4；再结合反应，可以推测D是Na2SO4，A是Al2(SO4)3。丙是Al(OH)3。9答案：(1)890.3 kJ/mol(2)O24e2H2O=4OH(3)0.16 molL1min1放ab12(或b2a)点拨：(1)()1/2，即可得到要求的热化学方程式，H1 214.6 kJmol1(566 kJmol1)1/2890.3 kJ/mol。(2)正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH。(3)v(H2
9、)v(CO)(42.4)mol/(2 L5 min)0.16 molL1min1。对比表格中实验1和2的数据可知，CO2的物质的量减少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。要使实验3和实验2的平衡等效，那么要求换算成同一边物质时，各物质的物质的量之比相等，即ab12。10答案：(1)1.75106c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(2)c5(Ca2)c3(PO43)c(OH)(3)4OH4e=2H2OO2bacc(Na)c(H)c(OH)(2)根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)，故其溶度积常数Kspc5(Ca2)c3(P
10、O43)c(OH)。(3)因为阳极加入有H2SO4，故阳极的电极反应式为2H2O4e=O24H(写4OH4e=2H2OO2也对)，由于在阴极放电的是H，其中通过阳离子交换膜的H数与通过阴离子交换膜的OH数相等，根据溶液呈电中性知，通过阳离子交换膜的K数大于通过阴离子交换膜的SO42数；因电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液的浓度均比原来的大，故ba，cd, 结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，则有bacd；B口产生的气体是O2，C口产生的气体是H2，根据得失电子守恒得两者物质的量之比为12，质量比为81。11答案：(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)B、C(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水
11、，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次CO32H2OHCO3OHFe22HCO3=FeCO3CO2H2O(4)250 mL容量瓶Cb点拨：(1)常见磁性氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁溶于过量盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，故所得溶液中含有的大量阳离子是铁离子、亚铁离子及过量的氢离子。Fe3C具有还原性，被过量浓硝酸氧化生成的盐是硝酸铁。(2)亚铁离子转化为氢氧化亚铁后迅速被空气氧化为氢氧化铁，故亚铁离子浓度减少；铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，铝元素留在滤液中，过滤灼烧后与稀盐酸反应所得溶液中几乎没有铝离子。(3)操作后得到滤液、滤渣，可推知为过滤操作；一般除去过滤所得沉淀表面的
12、杂质是“洗涤”，其方法是：“在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次”。铁屑表面的油污是油脂，碳酸钾溶液水解显碱性，加热时油脂在碱性条件下发生皂化反应。(4)亚铁盐溶液呈酸性，只能用酸式滴定管盛装，酸性高锰酸钾溶液既显酸性又有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，b正确。提醒：回答容量瓶时，一定要指出其规格。12答案：(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小(2)圆底烧瓶(3)品红溶液先褪色，加热后又恢复红色(4)吸收SO2干燥H2，防止干扰后面H2的检验CuOH2CuH2O无水CuSO4粉末13 I答案：(1)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)淀粉、碘化钾(或淀粉、碘化钾溶液)(2)Ca2CO32=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2(3)a、c(4)b、c(5)加热蒸发过滤II答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)CON同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3)BC(4)sp2杂化5III答案：(1)C8H10取代反应缩聚反应(2)NaOH的水溶液，加热(或强碱水溶液加热)对二甲苯或1,4二甲苯